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4.(05上海)6、設阿伏加德常數(shù)為N_A。則下列說法正確的是(　 )

A、　 常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2N_A

B、　 標準狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3N_A

C、常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.3N_A

D、常溫睛，1L 0.1mol/L MgCl₂溶液中含Mg²⁺數(shù)為0.2N_A

3.(05江蘇)10．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³ mol^-1，下列敘述中正確的是

A．常溫常壓下，18.0 g重水(D₂O)所含的電子數(shù)約為10×6.02×10²³

B．室溫下，42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3×6.02×10²³

C．標準狀況下，22.4 L甲苯所含的分子數(shù)約為6.02×10²³

D．標準狀況下，a L甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)約為×6.02×10²³

2.(05全國卷Ⅱ)9．N_A代表阿伏加德常數(shù)，下列說法正確的是　　　　　　　　　　

　　 A．在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數(shù)目相同

　　 B．2g氫氣所含原子數(shù)目為N_A

　　 C．在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為N_A

 D．17g氨氣所含電子數(shù)目為10N_A

1.(05廣東)3、為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A、10_g甲烷所含有的電子數(shù)目為10N_A

B、常溫常壓下，4_g氦氣所含有的中子數(shù)目為4N_A

C、標準狀況下，22.4L單質溴所含有的原子數(shù)目為2N_A

D、電解食鹽水若產生2g氫氣，則轉移的電子數(shù)目為2N_A

16. (16分)少量的碘化物可用以下方法進行測定，其步驟如下：

①在中性或弱酸性介質中先用過量的Br₂將試樣中I^－氧化成IO₃^－；②煮沸①所得溶液以除去過量的Br₂，然后在酸性條件下加入過量的KI溶液，將IO₃^－還原為I₂；③在②中加淀粉作指示劑，用Na₂S₂O₃標準溶液滴定(2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆)。通過上述步驟可測得碘化物中I^－的含量。

要求：⑴寫出步驟①②中發(fā)生反應的離子方程式：

　 ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑵若樣品中有1mol I^－，則最后耗用Na₂S₂O₃的物質的量是多少？

⑶若在測定時，準確取含KI的樣品溶液25.00mL，終點時耗用0.100mol/L Na₂S₂O₃ 20.06mL，試計算試液中KI的含量(g/L)。

15.(05廣東21、)(10分)某同學為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請回答相關問題。

(1)第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中將使用到的硅酸鹽質實驗儀器有_______________(填代號，限填3項)。A、試管　　　 B、瓷坩堝　　　 C、坩堝鉗　　　 D、鐵三角架E、泥三角　　 F、灑精燈　　　 G、燒杯　　　 H、墨筒

(2)第2步：Iˉ溶液的獲取。操作是_________________________________________。

(3)第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用_________(填代號)。

A、濃硫酸　　 B、新制氯水　　　 C、KMnO₄溶液　　　 D、H₂O₂

理由是__________________________________________________________________。

(4)第4步：碘單質的檢驗。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯藍色，則證明海帶中含碘。

14.(05天津26．)(18分)A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關實驗步驟和實驗現(xiàn)象：

請回答：⑴ 出A、B和C的化學式：A_______________，B______________，C____________。

⑵ 依次寫出A→D和D→E(E中含有某+5價元素的含氧酸根離子)的離子方程式：

___________________________________；_____________________________________。

⑶ 寫出將SO₂氣體通入K溶液發(fā)生反應的離子方程式：______________________________。

⑷ 寫出由F→H的化學方程式：____________________________________________。

13. (16分)某研究性學習小組在做氯氣的噴泉實驗時(裝置如圖)，發(fā)現(xiàn)含有酚酞的NaOH溶液噴入燒瓶后，溶液的紅色褪去。甲、乙兩位同學對此現(xiàn)象分別做了如下推測：

甲：因為氯氣與NaOH溶液反應，使溶液堿性減弱甚至呈酸性．所以溶液紅色褪去。乙：因為氯氣溶于水并與水反應生成HClO．由于HClO的氧化漂白作用而使溶液褪色。

(1)　 驗證甲同學的推測是否正確的方法是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

驗證乙同學的推測是否正確的方法是：

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2) 類似“褪色噴泉實驗”還有多種“變色的噴泉實驗”，請按實驗要求，分別設計1個“變色噴泉實驗”并填寫下列表格：

12. 在一密閉容器中盛有a LCl₂和H₂的混合氣體，用電火花引燃后，恢復到原來狀態(tài)，發(fā)現(xiàn)氣體仍為a L。用足量的NaOH溶液吸收燃燒后的氣體，結果無氣體剩余。由以上條件，推知原混合氣體中Cl₂和H₂物質的量之比一定是(　 )　

A．Cl₂︰H₂＝1 　B.　 Cl₂︰H₂≥1　　 C．Cl₂︰H₂＜1　 D.　 Cl₂︰H₂≤1

第I卷答題表　　　　 　　　　　班考號　　　　 姓名　　　　　　

第Ⅱ卷(非選擇題共60分)

11.實驗室制氯氣時有如下操作，操作順序正確的是(　　 )

①連接好裝置，檢查氣密性　　 ②緩緩加熱，加快反應，使氣體均勻逸出　 ③在燒瓶中加入二氧化錳粉末　 ④往分液漏斗中加入濃鹽酸，再緩緩滴入燒瓶中　 ⑤用向上排空氣法收集氯氣，尾氣導入吸收劑中

A ①②③④⑤ 　　B ④③①②⑤ 　　　C ①③④②⑤ 　　D ①④③②⑤