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26．(8分)解 ：　

　　　　　　　　 5C₂O　　 -　　 2MnO

　　　　　　 5　　　　　　　　 2

　　　　　　　　 　x mol 　　　　0.02×20×10^-3 mol

　　　　 　　　　x= 1×10^-3 mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)

　∴用于與MnO₂反應的C₂O為：

(　 　^-　 1×10^-3mol× ) ＝0.01mol　　　 (2分)

∵MnO₂　 -　 C₂O

　　 1　　　　　 1

　y mol　　 0.01 mol　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 y = 0.01 mol　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　(2分)

　　 ∴MnO₂%=×100%=72.5%　　　　　　　　 (2分)

26．(8分)已知KMnO₄、MnO₂在酸性條件下將草酸鈉(Na₂C₂O₄)氧化，離子反應為：

　　　　 2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺==2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

　　　　 MnO₂+C₂O₄^2-+4H⁺==Mn²⁺+2CO₂↑+2H₂O

　　 為測定某軟錳礦中MnO₂的質量分數(shù)，準確稱取1.20g軟錳礦樣品，加入2.68g無水草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸(雜質不反應)，充分反應后將所得溶液轉移到250mL容量瓶中, 用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻后從中取出25.00mL，再用0.02mol/L KMnO₄溶液滴定。當?shù)稳?0.00mLKMnO₄溶液時恰好完全反應。

　　 求該軟錳礦中MnO₂的質量分數(shù)。

25. (10分) (1)(各2分 )　　　　　 CH₃COO-

(2))C₆H₅O^-　 + CO₂ + H₂O　　　　　 C₆H₅O^-　 + HCO₃^-　　　　　 (2分)

C₂H₅¹⁸OH　 +CH₃COOH=====CH₃CO¹⁸OC₂H₅ + H₂O　　　　　　　 (2分)

(3)4(2分)　　

25．(10分)有機物A(C₈H₈O₂)為一種無色液體。從A出發(fā)可發(fā)生如下一系列反應

請回答：

(1)A和F的結構簡式：A　 　　　　　　　　　　,　 F　　　　　　　　　　　 。

(2)反應②的離子反應方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

反應④的化學反應方程式：　　　　　　 　　　　　　　　　。(請注明示蹤¹⁸O原子)

(3)A的同分異構體甚多，其中屬于羧酸類的化合物，且含有苯環(huán)結構的異構體有____種。

24．(共8分，每空2分)

　 (1)羥基　 羧基　

　 (2)①③　 (寫對1個給1分，多寫或寫錯沒有分)

　　　　　　　　 Br　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 OH

　 (3)HOOC-CH-CH₂-COOH+H₂O　　　　　　　 HOOC-CH-CH₂-COOH+HBr(不寫條件不扣分)

24．(8分)蘋果酸是一種常見的有機酸，其結構為：

　　　　　　　　　　　　　 OH

　　　　　　　　　 HOOC-CH-CH₂-COOH

　 (1)蘋果酸分子所含官能團的名稱是　　　　　　　 　、　　　　　　　　 　。

　 (2)蘋果酸不可能發(fā)生的反應有　　　　　　 　(選填序號)。

　　　　 ①加成反應　　 ②酯化反應　　 ③加聚反應　　 ④氧化反應　

⑤消去反應　　 ⑥取代反應

　 (3)物質A(C₄H₅O₄Br)在一定條件下可發(fā)生水解反應，得到蘋果酸和溴化氫。由A制取蘋果酸的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23、(10分) (1) C (2分)；

　 (2) Fe₂O₃+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂O，2Fe³⁺+Fe＝3Fe²⁺ (各2分)　 B、C　 (2分)

(3) Ti₁₄C₁₃　 (2分)

23、(10分)2000年在河南發(fā)現(xiàn)世界級特大金紅石 (含TiO₂) 礦床。鈦和鈦合金及其重要化合物，在許多領域具有廣泛、重要的應用，被稱為21世紀的金屬。

　 (1) 鈦元素的同位素有：，則下列說法正確的是 (　 )

　 A、據(jù)此可計算出鈦元素的相對原子質量為48

　 B、鈦元素的五種同位素化學性質均不相同

　 C、鈦元素在元素周期表中位于第四周期

　 D、鈦與鐵 (₂₆Fe) 同為第VIII族元素

　(2)TiO₂(二氧化鈦) 是高級的白色顏料，它可用下列反應制得：

　 第一步：FeTiO₃+2H₂SO₄ ===== TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O

　 　此時，鈦鐵礦中的Fe₂O₃也與H₂SO₄發(fā)生反應，可加入鐵屑使其還原成Fe²⁺，寫出此過程的離子反應方程式：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 第二步：TiOSO₄+2H₂O TiO₂·H₂O +H₂SO₄；　 △H > 0

　 制二氧化鈦的關鍵是第二步水解反應。為使第二步反應進行得更完全，可采用下列　　　　　　　　　　 措施。

　 A、加酸　　　　　　 B、加堿　　　　　　　　 C、加熱　　　　　　　　　　　　　 D、加壓　　　

　(3) 最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構成的氣態(tài)團簇分子，如圖所示，則它的化學式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

22．(共12分，每空2分)

　 (1)N₂H₄(1)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(1)；△H=－624kJ/mol

　 (2)O₂+2H₂O+4e^－=4OH^－

　　　 　N₂H₄+4OH^－－4e^－=4H₂O+N₂↑

　 (3)①Cu²⁺+2e^－=Cu　 ②112

　 (4)ClO^－+2NH₃=N₂H₄+Cl^－+H₂O

22．(12分)(1)肼(N₂H₄)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，32.0gN₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ(25℃時)，N₂H₄完全燃燒反應的熱化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (2)肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%~30%的KOH溶液。

　　　　 肼-空氣燃料電池放電時：

　　　　 正極的電極反應式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 負極的電極反應式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (3)下圖是一個電化學過程示意圖。

①鋅片上發(fā)生的電極反應是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

②假設使用肼-空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質量變化128g，則肼

一空氣燃料電池理論上消耗標標準狀況下的空氣　　　　　　　 　L(假設空氣中氧氣體積含量為20%)

(4)傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液。該反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。