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4. 下列對熔、沸點變化規(guī)律敘述正確的是( 　　　)

　(A) 同主族元素的單質，熔點都隨原子序數(shù)的增加而升高。

　(B) 鹵化氫的沸點隨 原子序數(shù)的增大而升高。

　(C) 烷烴沸點隨分子中的碳原子數(shù)增多而升高；當分子中碳原子相等時，支鏈越少，

　　　　 其沸點越高。

　(D) 低級飽和脂肪鹵代烴的沸點隨分子中碳原子數(shù)增多而降低。

3. 下列八種工業(yè)生產(chǎn)，可直接用到石灰石的是( 　　　)

　 　① 煉鐵　 　　�、� 煉鋼　　 �、� 制硅酸鹽水泥　 　④ 制普通玻璃　

　�、� 制漂白粉　 �、� 制電石 　　⑦ 制波爾多液　 　�、� 制過磷酸鈣肥料

　(A) ①②③④　　　　　 (B) ①③④⑥

　(C) ①③④⑤　　　　　 (D) ②③④⑧

2. 下列微粒的空間結構呈正四面體，但鍵角不是109 度28分的是( 　　　)

　(A) 白磷P₄　　　　 　　　　(B) 四氯化碳CCl₄

　(C) 銨根離子 NH 　　　　　(D) 磷化氫PH₃

　　 每小題只有一個選項符合題意。

　　 可能用到的原子量：

　 　H　 1　 　He 4　 　C12 　N　 14　　 　O　 　16　 Na 　23

　 　Mg24　 　Al 27 　S32 　Cl35.5　 　Zn 　65

1. 工業(yè)上制取鎂粉的方法是將鎂的蒸氣進行冷卻，其中下列最適宜的方法是( 　　　)

　(A) 在氮氣的容器內冷卻

　(B) 在水中冷卻

　(C) 在氫氣中冷卻

　(D) 在二氧化碳氣體里冷卻

有A、B兩種溶液，A是把蒙有10.2克氧化鋁的鋁條放入1升1.5摩／升熱NaOH溶液里，過會兒取出鋁條，溶液增重12.6克。B是把蒙有氧化鋁的鋁條放入1升0.9摩／升的硫酸溶液，過會兒取出鋁條，溶液增重25.2克。假設A、B兩溶液最后的體積仍為1升。

回答下列問題：

　　 A溶液中的溶質是什么？其物質的量的濃度是多少？

6. 某液態(tài)有機物A6.2 克與足量鎂粉反應，生成2.24 升H₂(標準狀態(tài)下)，A與Na₂CO₃溶液不反應；在同溫同壓下測得A氣體的密度為CO₂氣體密度的1.41倍。A分子內脫水可得B，A分子間脫水可得C或D。A氧化得E，E再氧化得F。A與F脫水可得G或H。

　(1) 推斷、寫出結構簡式：A______________C______________D_______________。

　　　　 答：

　 (2) 寫出A與F分子間脫水的化學方程式.

　　 　答:

(1) 將A跟哪種物質的溶液反應可得到一種鈉鹽，

　　　 其化學式為C₇H₅O₃Na？(　　　 )

　　 　(A) NaOH　　 　　　　　(B) Na₂S　

　　　 (C) NaHCO₃　 　　　　　(D) NaCL

(2)水楊酸的同分異構體中屬于酚類，但是不屬于酯類、也不屬于羧酸類的化合物必定含

　　 有_____基�！� (　　　 )

　 　(A) 羥基 　　　　　　　(B) 羧基

　 　(C) 醛基 　　　　　　　(D) 酚基

5. 在298K時，向V 升真空容器內通入N 摩SO₂和M 摩H₂S。

　 (1) 若N = 2 時，則當M 〉(　　 )時，反應后容器內氣體的密度最小。

　 (2) 若2N 〉M ，則反應后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量差為(　　 )克。

　 (3) 若5N = M ，且反應后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量之和為48克，則N+M=(　　 ).

3. 將自然界的礦物膽礬(CuSO₄·5H₂O)溶于水中，若遇到黃鐵礦(FeS₂)，就會發(fā)生反應，生成輝銅礦(Cu₂S)、硫酸亞鐵和硫酸。在有些礦區(qū)見到的具有強酸性、強腐蝕性的地下水，俗稱“黑水”，就是經(jīng)過這種反應產(chǎn)生的。

　 14CuSO₄ + 5Fe₂S + 12H₂O = 7Cu₂S + 5FeSO₄ + 12H₂SO₄.反應中，

　 被氧化的硫原子與被還原的硫原子的物質的量之比為(　　　　　 )。

(1).原兩種黑色粉末的名稱是(碳)和(二氧化錳)；

　 　判斷對錯：(　　 )

W 鹽的化學式為( ALCL₃ )。

判斷對錯：(　　 )

(2). X 與Mg 的反應的化學方程式為:　 CO₂ + 2Mg = 2MgO + C.

　 　判斷對錯：(　　 )

(3). Z 溶液呈酸性的主要原因是NaHSO₄ = Na + H + SO.

　　 　判斷對錯: (　　 )

1. 如圖所示，在支管錐形瓶A中充滿等體積的H2S和NO氣體；在分液漏斗B中盛有淀粉碘 　 化鉀溶液；在錐形瓶的支管處用彈簧夾b夾緊，并充滿O2的氣球C。根據(jù)實驗，填寫：

(1).打開分液漏斗的活塞a，將漏斗中的溶液緩慢的流入A中，

　　 發(fā)生的變化是：( H₂S 氣體溶于KI溶液中 )。

　請判斷：(　　 )

(2).松開彈簧夾b，氣球C逐漸_________，

　　 錐形瓶A中的氣體　 顏色立即變成__________. (　　 )

　 　(A)增大　 　　棕色　　 　　　(B)縮小　 　　紅色　

　　 (C)縮小　 　　棕色　 　　　　(D)增大　 　紅色　

(3).錐形瓶A中的溶液開始變混濁，這是因為______.

　　 (用化學方程式表示)�！� (　　 )

　 　(A)2NO + O₂ = 2NO₂　　 　　(B) H₂S + 2NO₂ = 2HNO₃ + S　

　 (C)2KI + 2NO₂ = 2KNO₃ + I₂　　 (D)以上都不對。

(4).錐形瓶A中的溶液開始變混濁，在溶液中變混濁的同時，

　　 溶液出現(xiàn)淺藍色，這是因為( 　　)

　(A)2NO + O₂ = 2NO₂　　　 　　(B)H₂S + 2NO₂ = 2HNO₃ + S

　(C)2KI + 2NO₂ = 2KNO₃ + I₂ 　　(D)以上都不對。

2. 在實驗室中制取少量乙酸乙酯的主要步驟如下：

　 ① 把2毫升乙醇、1毫升濃硫酸裝入反應的試管中，再加入2毫升10% 的醋酸。

　 ② 在收集試管中，裝入飽和的NaOH 溶液，組裝好全部裝置。

　 ③ 將反應試管加強熱，保持劇烈沸騰。

　 ④ 倒出收集試管中的上層液體，即得到產(chǎn)品乙酸乙酯。

　 　　指出以上①-④步驟中的主要錯誤，并回答有關問題：

　 錯誤處：

　 ① ________________________________________________________________________，

　 ②________________________________________________________________________，

　 ③________________________________________________________________________，

　 ④________________________________________________________________________，

問題：

(1).步驟③操作的作用是(應小心加熱，使酯化反應充分進行，并把乙酸乙酯蒸出)。

　　 判斷對錯：(　　 )

(2).收集試管中的導管為什么不能插入溶液中？

　 ［答］：

(3).乙酸乙酯的主要用途是_________________，___________________。

25. 將金屬鎂、鋁、鐵的單質分別投入到質量相等、濃度相同的稀硫酸中，待反應結束后，

　　 各溶液的質量仍相等，則投入的鎂、鋁、鐵的質量比為(　　 )

　 　(A): 　: 　　　　　　(B) 　: 　: 　

　 (C) 　: 　: 　　　　　(D) 　: 　: