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10．相對原子質(zhì)量：相對原子質(zhì)量指元素的1個原子的質(zhì)量與碳12原子質(zhì)量的1/12之比。由其定義可知：①相對原子質(zhì)量是相對值；②相對原子質(zhì)量本身是一個平均值。對于化學式，將各原子的相對原子質(zhì)量相加，之和稱為化學式的相對分子質(zhì)量。

9．化學方程式的書寫步驟：

　　 ①寫：根據(jù)實驗事實寫出反應(yīng)物和生成物的化學式。

　　 ②)配：配平化學方程式，在化學式前面添上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使各種元素的原子個數(shù)反應(yīng)前后相等。

　　 ③注：注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)，把點燃、加熱(常用“△”號表示)、催化劑等，寫在等號的上方；如果生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學式右邊要注 “↑”號，溶液中的反應(yīng)如果生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學式右邊要注“↓”號。

　　 ④等：將短線(或箭頭線)改為等號

8．化學方程式的讀法(以2H₂+2O₂ 2H₂0的讀法為例)：

①氫氣和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成水。

　　 ②每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水。

　　 ③每2個氫分子和1個氧分子完全反應(yīng)，生成2個水分子。

7．化學方程式表示的含義：它表明了在一個化學反應(yīng)中①反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件　 ②反應(yīng)物和生成物之間的粒子數(shù)目之比　 ③反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量之比。

6．化學方程式：化學方程式是用化學式來表示化學反應(yīng)的式子。書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是以客觀事實為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律。

5．化學式表示的含義：①表示一種物質(zhì)；②表示1個分子(對分子組成的物質(zhì)而言)；③表示組成這種物質(zhì)的組成元素；④表示1個分子的構(gòu)成。如H₂O：①表示水這種物質(zhì)；②表示1個水分子；③表示水是由氫元素和氧元素組成；④表示1個分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成　　

4．化學式:用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子叫做化學式。各種物質(zhì)的化學式是通過實驗測定的，一種物質(zhì)只有一個化學式。

3．原子與元素的區(qū)別和聯(lián)系：

2.元素符號的含義有：①表示一種元素，表示這種元素的一個原子，代表這種原子的相對原子質(zhì)量；②若元素符號前有系數(shù)，則只表示原子個數(shù)或相對原子質(zhì)量之和。如2Fe　 a．表示2個鐵原子；b．表示2個鐵原子的相對原子質(zhì)量之和為2×56=112。

內(nèi)容標準：元素　 元素符號　 化學式　 化學方程式　 相對原子質(zhì)量　 化合價

內(nèi)容解析：

1．元素：元素是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。它表示了組成萬物的基本物質(zhì)，是宏觀概念，只講種類，不論個數(shù)，在化學反應(yīng)中元素的種類不發(fā)生改變。