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一定溫度下.某密閉容器中充入1molA2和2molB2.發(fā)生反應(yīng):A2(g)+B2(g) 2AB(g).達(dá)到平衡后.生成a mol AB.當(dāng)溫度不變時(shí).若起始加入的A2.B2.AB的物質(zhì)的量分別為x.y.z.則下列說法不正確的是( ) A．若保持恒容.當(dāng)x∶y＜1∶2.z＝0.則達(dá)新平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率一定升高 B．若保持恒壓.當(dāng)x∶y＝1∶2.z為任意值.則達(dá)新平衡狀態(tài)時(shí)AB的物質(zhì)的量為(x+y+z)/3 C．若保持恒容.當(dāng)x∶y∶z＝1∶1∶a.則達(dá)新平衡狀態(tài)時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)不同 D．若保持恒壓.當(dāng)x∶y＜1∶2.z＞0.則達(dá)新平衡狀態(tài)時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)相同 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在一定溫度下的某密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�

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一定溫度下，某密閉容器中充入2mol N2和6mol H2，發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0．下列說法正確的是（　�。�

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一定溫度下，某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+xB（g）?2C（g）
達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示．精英家教網(wǎng)
下列說法中正確是（　　）
A、0～20 min內(nèi)用A的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/（L?min）B、30～40 min改變的條件是將容器的體積擴(kuò)大至原來的2倍C、一定條件下，當(dāng)v（B）正：v（C）逆=1：2時(shí)的狀態(tài)即為化學(xué)平衡狀態(tài)D、若25 min、35 min、55 min時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K3＞K2=K1

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一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0，若15s內(nèi)c（HI）由0.1mol?L-1降到0.07mol?L-1，則下列說法正確的是（　�。�
A、15s內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為v（H2）=0.002mol?L-1?s-1B、升高溫度平衡逆向移動C、c（HI）由0.07mol?L-1降到0.05mol?L-1所需時(shí)間為10sD、減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快

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一定溫度下，某密閉容器里發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O?CO2（g）+H2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量均為1mol．欲使H2的物質(zhì)的量濃度增大1倍，在其他條件不變時(shí)，下列措施中可采用的是（　�。�
①升高溫度 ②增大壓強(qiáng) ③再通入1molCO2和1molH2④再通入2mol CO和2molH2O（g）

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