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（8分）實(shí)驗(yàn)室可用NH₄HCO₃和NaCl為原料制備純堿。請(qǐng)根據(jù)下表數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)步驟，回答下列問題： 30℃時(shí)幾種鹽的溶解度／g

實(shí)驗(yàn)室可用NH4HCO3和NaCl為原料制備純堿。請(qǐng)根據(jù)下表數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)步驟，回答下列問題：                 30℃時(shí)幾種鹽的溶解度／g

制備純堿的步驟如下：

① 配制50 mL約25％的粗食鹽水溶液（密度近似為1 g／cm3）。

② 精制食鹽水（粗食鹽中含有少量Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)）用鹽酸將濾液的pH值調(diào)至7。

③ 加熱食鹽水，將溶液溫度控制在30 ─ 35℃。

④ 在不斷攪拌下，分次將研細(xì)的NH4HCO3加入食鹽水中，加完料后，繼續(xù)保溫、 攪拌半小時(shí)。

⑤ 靜置，趁熱過濾，回收母液。晶體用蒸餾水洗滌兩次。

⑥ 將晶體灼燒，得到純堿。

（1）步驟①中，配制溶液的最后一步操作是______________________；

（2）步驟②中，SO₄^2-是否需要除去？_________，理由是________________

（3）步驟④中所有操作的共同目的是_____________；

（4）步驟⑤中晶體的洗滌液中主要含有的雜質(zhì)陽離子是____________，在通常情況下，檢驗(yàn)這種陽離子的方法_______________________。

（8分）實(shí)驗(yàn)室可用NH₄HCO₃和NaCl為原料制備純堿。請(qǐng)根據(jù)下表數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)步驟，回答下列問題： 30℃時(shí)幾種鹽的溶解度／g

制備純堿的步驟如下：

① 配制50 mL約25％的粗食鹽水溶液（密度近似為1 g／mL）。

② 精制食鹽水（粗食鹽中含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)），用鹽酸將濾液的pH值調(diào)至7。

③ 加熱食鹽水，將溶液溫度控制在30 ─ 35℃。

④ 在不斷攪拌下，分次將研細(xì)的NH₄HCO₃加入食鹽水中，加完料后，繼續(xù)保溫、 攪拌半小時(shí)。

⑤ 靜置，趁熱過濾，回收母液。晶體用蒸餾水洗滌兩次。

⑥ 將晶體灼燒，得到純堿。

（1）步驟①中，配制溶液的最后一步操作是                ；

（2）步驟②中，SO₄^2-是否需要加入某種試劑除去？    ，理由是             

（3）步驟④中所有操作的共同目的是              ；

（4）步驟⑤中晶體的洗滌液中主要含有的雜質(zhì)陽離子是    ，在通常情況下，檢驗(yàn)這種陽離子的實(shí)驗(yàn)操作為              。

四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100 g水）表

①＞35 ℃NH₄HCO₃會(huì)分解

請(qǐng)回答：

（1）反應(yīng)溫度控制在30—35 ℃，是因?yàn)槿舾哂?5 ℃，則_______________，若低于30 ℃，則_________________；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為_______________________。

（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是____________________。靜置后只析出NaHCO₃晶體的原因是__________________。用蒸餾水洗滌NaHCO₃晶體的目的是除去_______________雜質(zhì)（以化學(xué)式表示）。

（3）過濾所得母液中含有_____________（以化學(xué)式表示），需加入_______________，并作進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時(shí)可回收NH₄Cl。

（4）測(cè)試純堿產(chǎn)品中NaHCO₃含水量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1—2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c（mol·L^-1）的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色（指示+H⁺反應(yīng)的終點(diǎn)），所用HCl溶液體積為V₁ mL，再加1—2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液總體積為V₂mL。寫出純堿樣品中NaHCO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：

NaHCO₃（%）=___________________________。