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Ⅰ．甲醇是一種新型的能源。

（1）合成氣（組成為H₂和CO）是生產(chǎn)甲醇的重要原料，請(qǐng)寫(xiě)出由焦炭和水在高溫下制取合成氣的化學(xué)方程式            。

（2）已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol^-1、-283.0kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1，則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為       ；

（3）在容積為l L的密閉容器中，由CO和H₂合成甲醇。在其他條件不變的情況下，考查溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；

下列說(shuō)法正確的是        （填序號(hào)）

A．溫度為T(mén)₁時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH₃OH)=(mol·L^-1·min^-1)

B．該反應(yīng)在T₁時(shí)的平衡常數(shù)比T₂時(shí)的大

C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T₁變到T₂，達(dá)到平衡時(shí)減小

（4）在T₁溫度時(shí)，將1 mol CO和2mol H₂充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為           ；

（5）在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為堿性，負(fù)極的反應(yīng)式為         ；假設(shè)原電解質(zhì)為NaOH，且電池工作一段時(shí)間后溶質(zhì)只有Na₂CO₃，此時(shí)溶液中各離子濃度大小關(guān)系為          

Ⅱ．已知K_sp(AgCl)=1.56×10^-10 ，K_sp(AgBr)=7.7×10^-13 ，K_sp(Ag₂CrO₄)=9×10^-11。某溶液中含有C1^-， Br^-和CrO₄^2-，濃度均為0.010mo1·L^-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L^-1的AgNO₃溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?u>         。

下表列出的是部分元素的原子序數(shù)，有關(guān)該表的下列說(shuō)法正確的是（    ）

A.每一橫行元素原子的電子層數(shù)都不相同

B.每一縱行元素原子的最外層電子數(shù)都不相同

C.中間的縱行元素很不容易與其他元素化合

D.左邊縱行元素的金屬性很強(qiáng)

某教師在上《元素周期表》復(fù)習(xí)課時(shí)，組織了一個(gè)“介紹自己”的活動(dòng)：

我們班級(jí)中共有44位同學(xué)，分為8個(gè)小組（學(xué)生座位如圖所示，數(shù)字表示座位號(hào)），按從左到右分別為IA、IIA……VIIA、0族，從上到下分別為第一、二……六周期。座位上的每一位同學(xué)對(duì)應(yīng)一種元素，請(qǐng)?jiān)谙铝袉?wèn)題中符合要求的同學(xué)向大家介紹自己。

　請(qǐng)你一起思考并回答下列問(wèn)題：

（1）第三周期IVA族的元素對(duì)應(yīng)座位號(hào)是　　　　，原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　。

（2）座位號(hào)為22的元素在元素周期表中的位置是　　　　。

（3）比較座位號(hào)為18、19對(duì)應(yīng)的元素的非金屬性強(qiáng)弱，請(qǐng)用離子方程式表示　　　　。

（4）課堂中有學(xué)生提出，這樣的安排會(huì)導(dǎo)致他們沒(méi)有對(duì)應(yīng)的元素，則學(xué)生對(duì)應(yīng)的座位號(hào)是　　　　。

某課外興趣小組為了探究堿性溶液中Mg^2＋、AlO₂^－與溶液pH的關(guān)系，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：向含有0.1 mol HCl、0.1 mol MgCl₂、1.0 mol AlCl₃的混合溶液中逐漸加入NaOH溶液，均至反應(yīng)后溶液體積1 L。測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

試回答：

（1）若向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=9，請(qǐng)用所給的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)判斷，是否有Mg（OH）₂沉淀出現(xiàn)________（填“能”或“否”），由此你得到的初步結(jié)論是____________。

（2）若向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=10，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)各階段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________，____________，_________________，________________，那么，所加入的NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為_(kāi)____________。

某課外興趣小組為了探究堿性溶液中Mg^2＋、AlO^-與溶液pH的關(guān)系，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：向含有0．1 mol HCl、0．1 mol MgCl₂、1．0 mol AlCl₃的混合溶液中逐漸加入NaOH溶液，均至反應(yīng)后溶液體積1 L。測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

       試回答：

   （1）向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=9，能否有Mg（OH）₂沉淀出現(xiàn)__________（填“能”或“否”），由此你得到的初步結(jié)論是_______________________________。

   （2）向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=10，需要NaOH溶液中有多少克NaOH？（最后結(jié)果保留兩位小數(shù)）