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（Ⅰ）氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

（1）一定溫度下，在1L容積恒定的密閉容器中充入2molN₂和8mol H₂并發(fā)生反應(yīng)。10min達(dá)平衡，測(cè)得氨氣的濃度為0.4mol/L，此時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為           。

（2）下圖是1mol NO₂(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成1mol CO₂(g)和1mol NO(g)過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                。

（3）NH₃(g)燃燒的方程式4NH₃(g)+7O₂(g)==4NO₂(g)+6H₂O(l)，  

已知：2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)△H= -483.6 kJ/mol

N₂(g)+2O₂(g)==2NO₂(g) △H=+67.8 kJ/mol

N₂(g)+3H₂(g)==2NH₃(g) △H=-92.0 kJ/mol

請(qǐng)計(jì)算NH₃(g)的燃燒熱                               。

（4）將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)：

H₂NCOONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g) 在不同溫度下，該反應(yīng)平衡狀態(tài)部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)右表。下列說(shuō)法正確的是              

A．若T₂＞T₁，則該反應(yīng)的ΔH＜0

B．向容器中充入N₂，H₂NCOONH₄質(zhì)量增加

C．NH₃體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡

D．T₁、T₂時(shí)，H₂NCOONH₄轉(zhuǎn)化的Δn(T₂)=2Δn(T₁)

（Ⅱ）海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：

電滲析法淡化海水示意圖如下圖所示，其中陰（陽(yáng)）離子交換膜僅允許陰（陽(yáng)）離子通過(guò)。

（1）陽(yáng)極主要電極反應(yīng)式是                 。

（2）在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有     和CaCO₃，生成CaCO₃的離子方程

式是             。

（3）淡水的出口為       （填“a”、“b”或“c”）。

（Ⅰ）氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

（1）一定溫度下，在1L容積恒定的密閉容器中充入2mol N₂和8mol H₂并發(fā)生反應(yīng)。10min達(dá)平衡，測(cè)得氨氣的濃度為0.4mol/L，此時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為            。

（2）下圖是1mol NO₂(g)和1mol CO(g)反應(yīng)生成1mol CO₂(g)和1mol NO(g)過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                 。

（3）NH₃(g)燃燒的方程式4NH₃(g)+7O₂(g)==4NO₂(g)+6H₂O(l)，  

已知：2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l) △H= -483.6 kJ/mol

N₂(g)+2O₂(g)==2NO₂ (g) △H=+67.8 kJ/mol

N₂(g)+3H₂(g)==2NH₃ (g) △H=-92.0 kJ/mol

請(qǐng)計(jì)算NH₃ (g)的燃燒熱                               。

（4）將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)：

H₂NCOONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g) 在不同溫度下，該反應(yīng)平衡狀態(tài)部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)右表。下列說(shuō)法正確的是              

A．若T₂＞T₁，則該反應(yīng)的ΔH＜0

B．向容器中充入N₂，H₂NCOONH₄質(zhì)量增加

C．NH₃體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡

D．T₁、T₂時(shí)，H₂NCOONH₄轉(zhuǎn)化的Δn(T₂)=2Δn(T₁)

（Ⅱ）海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：

電滲析法淡化海水示意圖如下圖所示，其中陰（陽(yáng)）離子交換膜僅允許陰（陽(yáng)）離子通過(guò)。

（1）陽(yáng)極主要電極反應(yīng)式是                  。

（2）在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有      和CaCO₃，生成CaCO₃的離子方程

式是              。

（3）淡水的出口為        （填“a”、“b”或“c”）。

（16分）甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇： CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)，現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室模擬該反應(yīng)并進(jìn)行分析。
（1）下列各項(xiàng)中，不能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是__________（填序號(hào)）。
A. 恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
B. 一定條件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
C. 一定條件下，CO、H₂和CH₃OH的濃度保持不變
D. 一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol CO，同時(shí)生成1 mol CH₃OH
（2） 右圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

① 該反應(yīng)的焓變?chǔ)�H__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
② T₁和T₂溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K₁_______K₂
(填 “＞”、“＜”或“＝”)。
③ 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
______________。
A. 升高溫度     B. 將CH₃OH(g)從體系中分離
C. 使用合適的催化劑         
D. 充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
（3）2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，甲醇燃料電池的工作原理如右圖所示。

①請(qǐng)寫(xiě)出c口通入的物質(zhì)發(fā)生的相應(yīng)電極反應(yīng)式_________                       。
②工作一段時(shí)間后，當(dāng)0.2 mol甲醇完全反應(yīng)生成CO₂ 時(shí)，有___________N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移。
（4）利用右裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)該置于                處。
若X為鋅，開(kāi)光K置于      處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為            。