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向硝酸鈉溶液中加入銅粉.若再加入某種鹽.則銅粉可以逐漸溶解.符合此條件的鹽是 ( ) A.Fe(NO3)3 B.ZnSO4 C.NaHCO3 D.NaHSO4 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

向硝酸鈉溶液中加入銅粉不發(fā)生反應，若加入某種鹽，則銅粉可以逐漸溶解，符合此條件的是(    )

A.Fe(NO3)2                  B.ZnSO4                         C.NaHCO3                      D.NaHSO4

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 向硝酸鈉溶液中加入銅粉不發(fā)生反應，若再加入（或通入）某種物質，則銅粉可以逐漸溶解，不符合此條件的物質是

A．Fe(NO3)3 B．HCl C．NaHSO4 D．NaHCO3

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向硝酸鈉溶液中加入銅粉不發(fā)生反應，若加入某種鹽，則銅粉可以逐漸溶解，符合此條件的是
[     ]
A．Fe(NO3)2
B．ZnSO4
C．NaHCO3
D．NaHSO4

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Ⅰ：下列有關實驗的描述不正確的是____（填序號）；
①用鹽酸標準溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，水洗后的酸式滴定管未經標準溶液潤洗，則測定結果偏低。
② 配制一定物質的量濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻度線，會使配制的濃度偏高；
③ 將Fe2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到紅棕色粉末
④ 硝酸鉀過飽和溶液冷卻未出現結晶時，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶體析出。
⑤可用25ml酸式滴定管量取20.00mlKMnO4溶液
⑥分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多
Ⅱ：三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通 過實驗來探究紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：
查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。
提出假設
假設1：紅色粉末是Fe2O3
假設2：紅色粉末是Cu2O
假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設計探究實驗
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。
（1）若假設1成立，則實驗現象是_________________。
（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎?_________________。簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)___________________。
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是____________，寫出發(fā)生反應的離子方程式________________。
探究延伸
經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。
（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg(b>a)，則混合物中Cu2O的質量分數為________。
（5）實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬(CuSO4·5H2O)。經查閱資料得知，在溶液中通過調節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下： 
物質 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
開始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
實驗室有下列試劑可供選擇：
A、氯水
B、H2O2
C、NaOH
D、Cu2(OH)2CO3
實驗小組設計如下方案
試回答： ①試劑1為_______，試劑2為________(填字母)。 ②固體X的化學式為____________。 ③操作I為___________。

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A、某研究性學習小組在學習過氧化鈉與二氧化碳的反應后，設計實驗探究“過氧化鈉與二氧化氮是否發(fā)生反應”．他們分析過氧化鈉和二氧化氮的性質，從理論上分析，過氧化鈉和二氧化氮都有氧化性．
①提出假設：
假設Ⅰ：若過氧化鈉氧化二氧化氮（反應只生成一種鹽），則發(fā)生反應：
Na2O2+2NO2═2NaNO3
Na2O2+2NO2═2NaNO3
；
假設Ⅱ：若二氧化氮氧化過氧化鈉（反應生成一種鹽和一種氣體單質），則發(fā)生反應：
Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2
Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2
．
②查閱資料：a．亞硝酸鈉在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應：2NaNO2+2HCl═2NaCl+H2O+NO2↑+NO↑；
b．檢驗NO
 
-
3
的原理：Cu+2NO
 
-
3
+4H+
  △  
.
 
Cu2++2NO2↑+2H2O．
③設計實驗：
a．在一瓶集氣瓶里充滿紅棕色的二氧化氮，用藥匙放進一勺淡黃色的過氧化鈉粉末，蓋上毛玻璃片用力振蕩，用手摸瓶壁感覺發(fā)燙，紅棕色迅速消失了；
b．反應完后，用帶火星的木條伸入瓶內，木條不復燃；
c．向反應后的殘余物中加入鹽酸，無明顯現象；
d．將瓶內固體充分溶解，濃縮，再加入濃硫酸和銅粉共熱，可產生紅棕色有刺激性氣味的氣體，且溶液呈藍色．
④實驗結論：假設
假設Ⅰ
假設Ⅰ
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）正確．
B、已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數，可用下圖中的裝置進行實驗．

主要實驗步驟如下：
①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性
②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到b g
④從分液漏斗滴入6mol?L-1的硫酸，直到不再產生氣體時為止
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到c g
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，為d g
請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：
（1）裝置中干燥管B的作用是
防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入U型管中
防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入U型管中
；
（2）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果
偏高
偏高
（填高、偏低或不變）；
（3）步驟⑤的目的是
把反應產生的二氧化碳全部導入U型管中
把反應產生的二氧化碳全部導入U型管中
；
（4）步驟⑦的目的是
判斷反應產生的二氧化碳是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收
判斷反應產生的二氧化碳是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收
；
（5）該試樣中純堿的質量分數的計算式為
106(d-b)
44a
×100%
106(d-b)
44a
×100%
．

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