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A.①＞④＞②＞③?

B.④＞①＞③＞②?

C.①＞④＞③＞②?

D.④＞①＞②＞③?

相同溫度下，體積均為0.5L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X₂(g)+3Y₂(g) 2XY₃(g)  △H= －92.6kJ/mol；反應(yīng)在起始及達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：下列敘述不正確的是

A．容器①達到平衡時X₂和Y₂的轉(zhuǎn)化率相等

B．達平衡時，兩個容器中XY₃的物質(zhì)的量濃度均為2 mol/L

C．容器②達平衡吸熱

D．若容器①體積為1L，起始投料不變，則達平衡時放出的熱量大于46.3kJ

相同溫度下，體積均為0.5L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X₂(g)+3Y₂(g) 2XY₃(g)  △H= －92.6kJ/mol；反應(yīng)在起始及達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：下列敘述不正確的是

A．容器①達到平衡時X₂和Y₂的轉(zhuǎn)化率相等

B．達平衡時，兩個容器中XY₃的物質(zhì)的量濃度均為2 mol/L

C．容器②達平衡吸熱

D．若容器①體積為1L，起始投料不變，則達平衡時放出的熱量大于46.3kJ

相同溫度下，在四個密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)，實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

（1）下列敘述正確的是                                                       

A．四個容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B．反應(yīng)的熱化學方程式為：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)  △ H =23.15kJ/mol

C．平衡時，容器④中H₂的轉(zhuǎn)化率高于① D、容器②中達平衡時放出的熱量Q₂<23.15kJ

E、達到平衡后若將容器①的體積變?yōu)?.25 L，H₂的轉(zhuǎn)化率提高

（2）該溫度下，在容積為1L密閉容器③中發(fā)生反應(yīng)建立平衡，若達到平衡所需的時間為2min，則平均反應(yīng)速率v(HI)=     ，該溫度下，反應(yīng)H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)的平衡常數(shù) K=    。

（3）平衡常數(shù)K只受溫度的影響，與濃度、壓強等因素無關(guān)，故可利用平衡常數(shù)來判斷平衡是否移動及移動的方向。例如，若③為一個裝有可移動活塞的容器，上述平衡達成后用外力將活塞向內(nèi)推至容積為0.5L并恢復(fù)原溫度，則由于

，

可判斷平衡將    （填“正向”、“逆向”或“不”）移動。

（4）如果保持溫度和壓強不變，向③的平衡體系中加入1.6molI₂，平衡將     （填“正向”、“逆向”或“不”）移動，理由是    。

相同溫度度，體積均為0.25L的兩個恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X₂（g）+3Y₂（g）2XY₃（g）△H=-92.6kJ·mol^-1，實驗測得反應(yīng)在起始、達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

下列敘述不正確的是

       A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

       B．容器①、②中達到平衡時各物質(zhì)的百分含量相同

       C．達平衡時，兩個容器中XY₃的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L^-1

      D．若容器①體積為0．20L．則達平衡時放出的熱量大于46．3kJ