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金屬一般可形成金屬晶體 [例2]..關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中,正確的是( ). (A)離子化合物可能含共價(jià)鍵 (B)共價(jià)化合物可能含離子鍵 (C)離子化合物中只含離子鍵 (D)共價(jià)化合物中不含離子鍵 [點(diǎn)撥]化合物只要含離子鍵就為離子化合物.共價(jià)化合物中一定不含離子鍵.而離子化合物中還可能含共價(jià)鍵.答案 A.D [鞏固]下列敘述正確的是 A. P4和NO2都是共價(jià)化合物 B. CCl4和NH3都是以極性鍵結(jié)合的極性分子 C. 在CaO和SiO2晶體中.都不存在單個小分子 D. 甲烷的結(jié)構(gòu)式: .是對稱的平面結(jié)構(gòu).所以是非極性分子答案:C 題型二:各類晶體物理性質(zhì)比較 [例3]下列各組物質(zhì)中.按熔點(diǎn)由低到高排列正確的是( ) A O2 .I2 Hg B.CO2 KCl SiO2 C.Na K Rb D.SiC NaCl SO2 [點(diǎn)撥]物質(zhì)的熔點(diǎn)一般與其晶體類型有關(guān).原子晶體最高.離子晶體次之.分子晶體最低.應(yīng)注意汞常溫液態(tài)選B [例4]碳化硅(SiC)的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu).其中碳原子和硅原子的位置是交替的.在下列三種晶體①金剛石.②晶體硅.③碳化硅中.它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是 A. ①③② B. ②③① C. ③①② D. ②①③ [解析]由于題給的三種物質(zhì)都屬于原子晶體.而且結(jié)構(gòu)相似都是正四面體形的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu).所以晶體的熔點(diǎn)有微粒間的共價(jià)鍵強(qiáng)弱決定.這里共價(jià)鍵強(qiáng)弱主要由鍵長決定.可近似地看作是成鍵原子的半徑之和.由于硅的原子半徑大于碳原子.所以鍵的強(qiáng)弱順序?yàn)镃-C>C-Si>Si-Si.熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)榻饎偸?gt;碳化硅>晶體硅.本題正確答案為A. [題型三]成鍵原子最外層8電子結(jié)構(gòu)判斷.離子化合物.共價(jià)化合物電子式書寫判斷 [例5] 下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是 A.光氣(COCl2) B.六氟化硫 C.二氟化氙 D.三氟化硼 [解析]光氣從結(jié)構(gòu)式可看出各原子最外層都是8電子結(jié)構(gòu).硫最外層6個電子.氙最外層已有8個電子分別形成二氟化物.六氟化物最外層電子數(shù)必超過8.硼最外層3個電子.分別與氟形成3個共價(jià)單鍵后.最外層只有6個電子. [題型四]根據(jù)粒子.晶體的空間結(jié)構(gòu)推斷化學(xué)式.將掌握晶體結(jié)構(gòu)知識在新情境下進(jìn)行應(yīng)用. [例6]第28屆國際地質(zhì)大會提供的資料顯示.海底有大量的天然氣水合物.可滿足人類 1000年的能源需要.天然氣水合物是一種晶體.晶體中平均每46個水分子構(gòu)建成8個籠.每個籠可容納五個CH4分子或1個游離H2O分子.根據(jù)上述信息.完成第1.2題: (1)．下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是 A 兩種都是極性分子 B 兩種都是非極性分子 C CH4是極性分子.H2O是非極性分子 D H2O是極性分子.CH4是非極性分子 (2)．若晶體中每8個籠只有6個容納了CH4分子.另外2個籠被游離H2O分子填充.則天然氣水合物的平均組成可表示為 ACH4·14H2O B CH4·8H2O C CH4·H2O D CH4·6H2O [點(diǎn)撥]晶體中8個籠只有6個容納CH4分子.另外2個籠被水分子填充.推出8個籠共有6個甲烷分子.46+2=48個水分子.答案B [例7]⑴中學(xué)化學(xué)教材中圖示了NaCl晶體結(jié)構(gòu).它向三維空間延伸得到完美晶體.NiO晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同.Ni2+與最鄰近O2-的核間距離為a×10-8cm.計(jì)算NiO晶體的密度(已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7g/mol). ⑵天然和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷.例如在某氧化鎳晶體中就存在如圖4-4所示的缺陷:一個Ni2+空缺.另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代.其結(jié)果晶體仍呈電中性.但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化.某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O.試計(jì)算該晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比. 圖4-1 [解析]晶胞中陰.陽離子個數(shù)的確定通常采用“原子分割法 .具體如下:①處于頂點(diǎn)的離子.同時為8個晶胞共有.每個離子有1/8屬于晶胞,②處于棱上的離子.同時為4個晶胞共有.每個離子有1/4屬于晶胞,③處于面上的離子.同時為2個晶胞共有.每個離子有1/2屬于晶胞,④處于內(nèi)部的1個離子.則完全屬于該晶胞.該離子數(shù)目為1.要確定NiO的密度.就應(yīng)確定單位體積中NiO分子的個數(shù).再結(jié)合NiO的摩爾質(zhì)量求算出該晶體中NiO的質(zhì)量.最后求出密度.本題解答如下: ⑴如圖4-5所示.以立方體作為計(jì)算單元.此結(jié)構(gòu)中含有 Ni2+-O2-離子數(shù)為:4×=(個).所以1molNiO晶體中應(yīng)含有此結(jié)構(gòu)的數(shù)目為6.02×1023÷=12.04×1023(個).又因一個此結(jié)構(gòu)的體積為(a×10-8cm)3.所以1molNiO的體積應(yīng)為12.04×1023×(a×10-8cm)3.NiO的摩爾質(zhì)量為74.7g/mol.所以NiO晶體的密度為 ⑵解法一:設(shè)1molNi0.97O中含Ni3+為xmol.Ni2+為ymol.則得 x+y=0.97 3x+2y=2 解得x=0.06.y=0.91.故n(Ni3+):n(Ni2+)=6:91 解法二:由化學(xué)式Ni0.97O求出Ni的平均化合價(jià)為2/0.97.則有 Ni3+ 3 0.06/0.97 2/0.97 Ni2+ 2 0.91/0.97 故n(Ni3+):n(Ni2+)=6:91. 【查看更多】

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請回答下列問題：

⑴O、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是____________________。C₆₀和金剛石都是碳的同素異形體，二者中熔點(diǎn)較高的是____________。

⑵A為短周期金屬元素，依據(jù)下表數(shù)據(jù)，A的基態(tài)原子的軌道表示式為

________________________________。

電離能/kJ·mol^－1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15390	21771

⑶過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道的電子排布有關(guān)。一般地，若為d⁰或d¹⁰排布時，無顏色；若為d¹～d⁹排布時，有顏色；如[Cu(H₂O)₄]²^＋顯藍(lán)色。據(jù)此判斷25號元素Mn形成的絡(luò)合離子[Mn(H₂O)₆]²^＋_____(填“有”或“無”)顏色。

⑷H－C≡C－COOH分子內(nèi)含有的σ鍵、π鍵的個數(shù)依次為_______________，其中碳原子的雜化方式為___________________。

⑸CO可以與金屬鐵形成配合物分子Fe(CO)₅。Fe(CO)₅在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe(CO)₅(s)＝Fe(s)＋5CO(g)，反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，則形成的化學(xué)鍵的類型是______________。

⑹W元素的原子的M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個，W晶體中微粒的堆積方式是下圖中 (選填“甲”、“乙”或“丙”)；若W晶體中一個晶胞的邊長為a cm，則W晶體的密度為（寫出含a的表達(dá)式，用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）。

甲乙丙

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⑴O、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是____________________。C₆₀和金剛石都是碳的同素異形體，二者中熔點(diǎn)較高的是____________。
⑵A為短周期金屬元素，依據(jù)下表數(shù)據(jù)，A的基態(tài)原子的軌道表示式為
________________________________。

電離能/kJ·mol^－1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15390	21771

⑶過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道的電子排布有關(guān)。一般地，若為d⁰或d¹⁰排布時，無顏色；若為d¹～d⁹排布時，有顏色；如[Cu(H₂O)₄]²^＋顯藍(lán)色。據(jù)此判斷25號元素Mn形成的絡(luò)合離子[Mn(H₂O)₆]²^＋_____(填“有”或“無”)顏色。
⑷H－C≡C－COOH分子內(nèi)含有的σ鍵、π鍵的個數(shù)依次為_______________，其中碳原子的雜化方式為___________________。
⑸CO可以與金屬鐵形成配合物分子Fe(CO)₅。Fe(CO)₅在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe(CO)₅(s)＝Fe(s)＋5CO(g)，反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，則形成的化學(xué)鍵的類型是______________。
⑹W元素的原子的M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個，W晶體中微粒的堆積方式是下圖中 (選填“甲”、“乙”或“丙”)；若W晶體中一個晶胞的邊長為a cm，則W晶體的密度為（寫出含a的表達(dá)式，用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）。

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⑴O、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是____________________。C₆₀和金剛石都是碳的同素異形體，二者中熔點(diǎn)較高的是____________。

⑵A為短周期金屬元素，依據(jù)下表數(shù)據(jù)，A的基態(tài)原子的軌道表示式為

________________________________。

電離能/kJ·mol^－1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15390	21771

⑶過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道的電子排布有關(guān)。一般地，若為d⁰或d¹⁰排布時，無顏色；若為d¹～d⁹排布時，有顏色；如[Cu(H₂O)₄]²^＋顯藍(lán)色。據(jù)此判斷25號元素Mn形成的絡(luò)合離子[Mn(H₂O)₆]²^＋_____(填“有”或“無”)顏色。

⑷H－C≡C－COOH分子內(nèi)含有的σ鍵、π鍵的個數(shù)依次為_______________，其中碳原子的雜化方式為___________________。

⑸CO可以與金屬鐵形成配合物分子Fe(CO)₅。Fe(CO)₅在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe(CO)₅(s)＝Fe(s)＋5CO(g)，反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，則形成的化學(xué)鍵的類型是______________。

⑹W元素的原子的M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個，W晶體中微粒的堆積方式是下圖中 (選填“甲”、“乙”或“丙”)；若W晶體中一個晶胞的邊長為a cm，則W晶體的密度為（寫出含a的表達(dá)式，用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）。

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⑴O、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是____________________。C₆₀和金剛石都是碳的同素異形體，二者中熔點(diǎn)較高的是____________。
⑵A為短周期金屬元素，依據(jù)下表數(shù)據(jù)，A的基態(tài)原子的軌道表示式為
________________________________。

電離能/kJ·mol^－1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15390	21771

⑶過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道的電子排布有關(guān)。一般地，若為d⁰或d¹⁰排布時，無顏色；若為d¹～d⁹排布時，有顏色；如[Cu(H₂O)₄]²^＋顯藍(lán)色。據(jù)此判斷25號元素Mn形成的絡(luò)合離子[Mn(H₂O)₆]²^＋_____(填“有”或“無”)顏色。
⑷H－C≡C－COOH分子內(nèi)含有的σ鍵、π鍵的個數(shù)依次為_______________，其中碳原子的雜化方式為___________________。
⑸CO可以與金屬鐵形成配合物分子Fe(CO)₅。Fe(CO)₅在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe(CO)₅(s)＝Fe(s)＋5CO(g)，反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，則形成的化學(xué)鍵的類型是______________。
⑹W元素的原子的M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個，W晶體中微粒的堆積方式是下圖中 (選填“甲”、“乙”或“丙”)；若W晶體中一個晶胞的邊長為a cm，則W晶體的密度為（寫出含a的表達(dá)式，用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）。