離子化合物的電子式表示方法: 在離子化合物的形成過程中.活潑的金屬離子失去電子變成金屬陽離子.活潑的非金屬離子得到電子變成非金屬陰離子.然后陰陽離子通過靜電作用結合成離子鍵.形成離子化合物.所以.在離子化合物的電子式中由陽離子和帶中括號的陰離子組成且簡單的陽離子不帶最外層電子.而陰離子要標明最外層電子多少. 如: 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

離子反應是中學化學中重要的反應類型．回答下列問題：
（1）在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在有

（填序號）．①單質　②氧化物　③電解質�、茺}�、莼衔�
（2）可用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系．如分解反應和氧化還原反應可表示如圖．請在方框中畫出離子反應、置換反應和氧化還原反應三者之間的關系．
（3）離子方程式是重要的化學用語．下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點．

①所有的離子方程式均可以表示一類反應
②酸堿中和反應均可表示為H⁺+OH^-═H₂O
③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標“↓”符號

（4）試列舉出三種不同類別的物質（酸、堿、鹽）之間的反應，它們對應的離子方程式都可用“Ba²⁺+SO

═BaSO₄↓”來表示，請寫出有關反應的化學方程式（3個）：
①

；②

；③

．

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離子反應是中學化學中重要的反應類型．回答下列問題：
（1）在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在有
①單質　　②氧化物　�、垭娊赓|　�、茺}　　 ⑤化合物
（2）可用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系．如分解反應和氧化還原反應可表示如圖．請在下面的方框中畫出離子反應、置換反應和氧化還原反應三者之間的關系．

（3）寫出能用CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O表示的化學方程式．寫出不能用H⁺+OH^-=H₂O表示的中和反應的化學方程式__．

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無機化合物可根據其組成和性質進行分類：

（1）上述所示的物質分類方法名稱是

樹狀分類法

．
（2）以Na、K、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在下表中②③⑥后面．（各空填寫一個化學式即可）

物質類別	酸	堿	鹽	氧化物	氫化物
化學式	①HCl ② H₂SO₄ H₂SO₄	③ NaOH NaOH ④Ba（OH）₂	⑤Na₂CO₃ ⑥ K₂SO₄ K₂SO₄	⑦CO₂ ⑧Na₂O	⑨NH₃ ⑩H₂O

（3）寫出⑦轉化為⑤的化學方程式

CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O

（4）寫出①與③反應的離子方程式

H⁺+OH^-═H₂O

（5）寫出②與⑤反應的離子方程式

2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O

（6）寫出①與Zn反應的化學方程式（用雙線橋法標出電子轉移方向和數目）

；氧化劑是

HCl

還原劑是

．

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無機化合物可根據其組成和性質進行分類：
（1）如圖所示的物質分類方法名稱是

樹狀分類法

；
（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質，將化學式分別填在下表②④⑥的后面；（只需填一種）

物質類別	酸	堿	鹽	氧化物
化學式	①HCl ② H₂SO₄ H₂SO₄	③Ba（OH）₂ ④ NaOH NaOH	⑤Na₂CO₃ ⑥ K₂SO₄ K₂SO₄	⑦CO₂ ⑧Na₂O₂

（3）寫出③的電離方程式

Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-

；
（4）寫出①和⑤反應的離子方程式

CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

．

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含鉻化合物有毒，對人畜危害很大．因此含鉻廢水必須進行處理才能排放．
已知：

（1）在含+6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價鉻還原成+3價鉻；再調節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe³⁺和Cr³⁺轉化為Fe（OH）₃、Cr（OH）₃沉淀而除去．
①寫出Cr₂O

與FeSO₄溶液在酸性條件下反應的離子方程式：

．
②用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因：

．
（2）將含+6價鉻的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解．陽極區(qū)生成的Fe²⁺和Cr₂O

發(fā)生反應，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在陰極區(qū)與OH^-結合成氫氧化物沉淀而除去．
①寫出陰極的電極反應式：

．
②電解法中加入氯化鈉的作用是

．
（3）鉻化學豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO₃大量地用于電鍍工業(yè)中．
①CrO₃具有強氧化性，遇到有機物（如酒精）時，猛烈反應以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃被還原成綠色的硫酸鉻[Cr₂（SO₄）₃]．則該反應的化學方程式為

．
②CrO₃的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示，則B點時剩余固體的成分是

（填化學式）．

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