. N2.H2 (2)增大氮氣和氫氣的濃度有利于增大反應(yīng)速率,減小氨氣的濃度.增大氮氣和氫氣的濃度均有利于平衡向正反應(yīng)方向移動 (3)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H= -92.4kJ/mol (5)N2+6 H++6e-＝2NH3 【查看更多】

工業(yè)上合成氨是在一定條件下進行如下反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-92.44kJ/mol；其部分工藝流程如下：

反應(yīng)體系中各組分的部分性質(zhì)見下表：
氣體氮氣氫氣氨
熔點（℃） -210.01 -252.77 -77.74
沸點（℃） -195.79 -259.23 -33.42
回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式：K=．隨著溫度的升高，K值（填增大、減小、不變）．
（2）平衡常數(shù)K值越大，表明（填序號）．
A．N₂的轉(zhuǎn)化率越高　　　　　　　　 B．NH₃的產(chǎn)率越大
C．原料中N₂的含量越高　　　　　　 D．化學(xué)反應(yīng)速率越快
（3）合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程．即反應(yīng)后通過把混合氣體的溫度降低到使分離出來；繼續(xù)循環(huán)的氣體是．

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工業(yè)上合成氨是在一定條件下進行如下反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-92.44kJ/mol；其部分工藝流程如下：

反應(yīng)體系中各組分的部分性質(zhì)見下表：

氣體	氮氣	氫氣	氨
熔點（℃）	-210.01	-252.77	-77.74
沸點（℃）	-195.79	-259.23	-33.42

回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式：K=

[NH3]2

[N2][H2]3

[NH3]2

[N2][H2]3

．隨著溫度的升高，K值

減小

（填增大、減小、不變）．
（2）平衡常數(shù)K值越大，表明

AB

（填序號）．
A．N₂的轉(zhuǎn)化率越高 B．NH₃的產(chǎn)率越大
C．原料中N₂的含量越高 D．化學(xué)反應(yīng)速率越快
（3）合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程．即反應(yīng)后通過把混合氣體的溫度降低到

-33.42

使

NH₃

分離出來；繼續(xù)循環(huán)的氣體是

N₂、H₂

．

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氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一．課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國人哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎．工業(yè)上合成氨的部分工藝流程如圖1：

反應(yīng)體系中各組分的部分性質(zhì)見下表：

氣體	氮氣	氫氣	氨
熔點（℃）	-210.01	-252.77	-77.74
沸點（℃）	-195.79	-259.23	-33.42

（1）合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程．即反應(yīng)后通過把混合氣體的溫度降低到

-33.42

℃使混合氣體分離出來產(chǎn)品；繼續(xù)循環(huán)的氣體是

N₂、H₂

．
（2）工業(yè)上采取用上述（1）操作的目的：

及時分離出氨氣，平衡正向移動，提高氨氣的產(chǎn)率，且循環(huán)利用氮氣和氫氣，提高氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率

．
（3）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1

．
（4）合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），在673K，30MPa下n（NH₃）和n（H₂）隨時間變化的關(guān)系如圖2所示．下列敘述正確的是

AD

A．點a的正反應(yīng)速率比點b的大
B．點 c處反應(yīng)達到平衡
C．點d （t₁時刻）和點 e （t₂時刻）處n（N₂）不一樣
D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t₁時刻，n（H₂）比圖2中d點的值大．

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氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國人哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)；ΔH＜0，他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎。工業(yè)上合成氨的部分工藝流程如下：

反應(yīng)體系中各組分的部分性質(zhì)見下表：

氣體	氮氣	氫氣	氨
熔點/℃	-210.01	-252.77	-77.74
沸點/℃	-195.79	-259.23	-33.42

(1)合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程，即反應(yīng)后通過把混合氣體的溫度降低到____________，使混合氣體分離出產(chǎn)品，N₂、H₂繼續(xù)循環(huán)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式：K=____________。

(2)運用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的觀點說明工業(yè)上采用“使混合氣體分離出產(chǎn)品，N₂、H₂繼續(xù)循環(huán)”的生產(chǎn)措施的理由：___________________________________________________。

(3)已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為_____________________________。

(4)合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，在673 K、30 MPa下，n(NH₃)和n(H₂)隨時間變化的關(guān)系如下圖甲所示。下列敘述正確的是____________。

A.點a的正反應(yīng)速率比點b的大

B.點c處反應(yīng)達到平衡

C.點d(t₁時刻)和點e(t₂時刻)處n(N₂)不一樣

D.其他條件不變，773 K下反應(yīng)至t₁時刻，n(H₂)比圖中d點的值大

(5)1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marncellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H⁺)，實現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨，其實驗裝置如下圖乙。陰極的電極反應(yīng)式為__________________________________________________________________。