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3．2HBr Br2+H2.在四種不同的條件下進行.Br2.H2起始的濃度為0.反應物HBr的濃度的變化情況如下表: 實驗序號 實驗溫度 0 10 20 30 40 50 60 1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.5 0.5 0.5 2 800℃ C2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800℃ C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 下列說法正確的是( ) A．實驗2.HBr的初始濃度C2＝1.0 mol/L B．從上表數(shù)據(jù)分析.2HBr Br2+H2正反應為放熱反應 C．實驗4一定使用了催化劑 D．實驗3的反應速率大于實驗1的反應速率 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在高溫下反應 2HBr（g）═H2（g）+Br2（g），△H＞0達到平衡時要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是（　　）

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（2011?萬州區(qū)一模）在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）發(fā)生反應：H2（g）+Br2（g）2HBr（g）；△H＜0．當溫度分別為T1、T2平衡時，H2的體積分數(shù)與Br2（g）的物質的量變化關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）

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（2010?重慶）已知H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）；△H=-72kJ/mol．蒸發(fā)1mol Br2（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關數(shù)據(jù)如下表：
H2（g） Br2（g） HBr（g）
1mol分子中的化學鍵斷裂時
需要吸收的能量/KJ		 436 a 369
則表中a為（　　）

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已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下：
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-Q1kJ/mol
H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）；△H=-Q2 kJ/mol
下列敘述中正確的是（　�。�
A、Q1＜Q2B、生成物總能量均高于反應物總能量C、生成1molHCl氣體時放出Q1熱量D、1mol HBr（g）具有的能量大于1mol HBr（l） 具有的能量

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下列說法正確的是（　�。�
A、1個甘氨酸分子中存在9對共用電子
B、PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構
C、H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-72 kJ?mol-1其它相關數(shù)據(jù)如下表：
  H：（g） Br：（g） HBr（g）
1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ 436 a 369
則表中a為230
D、已知S（g）+O2（g）═SO2（s）；△H1，S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H2，則△H2＜△H1

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