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（2008?佛山一模）以下離子方程式正確的是（　�。�

（2008?佛山一模）（1）合成氨工業(yè)對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義．工業(yè)合成
氨的原理是：N₂+3H₂

20-50MPa

500℃、鐵觸煤

2NH₃△H＜0，生產(chǎn)流程如圖1所示．
①X的化學式為；
②圖中條件選定的主要原因是（選填字母序號）；
A．升高溫度、增大壓強均有利于氨的合成
B．鐵觸媒在該溫度時活性大
C．工業(yè)生產(chǎn)受動力、材料、設備等條件的限制
③改變反應條件，會使平衡發(fā)生移動．圖2表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢．當橫坐標為壓強時，變化趨勢正確的是（選填字母序號），當橫坐標為溫度時，變化趨勢正確的是（選填字母序號）．
（2）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導電．
④用方程式表示氨氣溶于水且顯弱堿性的過程：；
⑤氨水中水電離出的c（OH^-）  10^-7 mol?L^-1（填寫“＞”、“＜”或“=”）；
⑥將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小依次為．

（2009?佛山一模）10℃時，在燒杯中加入0.1mol/L的 NaHCO₃溶液400mL，加熱，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度（℃）	10	20	30	50	70
pH	8.3	8.4	8.5	8.9	9.4

（1）甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為；
（2）乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度
（填“大于”或“小于”）NaHCO₃；
（3）丙同學認為，要確定上述哪種說法合理，只要把加熱后的溶液冷卻到10℃后再測定溶液pH，若pH8.3（填“＞”、“＜”或“=”），說明甲正確，若pH8.3（填“＞”、“＜”或“=”），說明乙正確；
（4）丁同學設計如下實驗方案對甲、乙同學的解釋進行判斷：
實驗裝置如圖，加熱煮沸NaHCO₃溶液，發(fā)現(xiàn)試管A中產(chǎn)生沉淀，說明（填“甲”或“乙”）推測正確；
（5）將一定體積0.1mol/L的 NaHCO₃溶液置于燒杯中加熱至微沸（溶液體積不變），測其pH為9.8；將燒杯冷卻至室溫，過一段時間（溶液體積不變）測得pH為10.1．據(jù)此資料可以判斷（填“甲”或“乙”）推測正確，原因是．

（2008?佛山一模）鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”．請就“三大酸”與金屬銅反應的情況，回答下列問題：
（1）我們知道，稀鹽酸與銅不反應，但向稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅溶解．該反應的化學方程式為．某同學未加入氧化劑，而是將它設計成一個電解裝置，也能使銅很快溶于稀鹽酸．請在方格中畫出該裝置：
（2）在一定體積的18mol?L^-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸是0.9mol，則該硫酸的實際體積（填大于、等于或小于）100mL．有同學提出：若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鹽，可行嗎？（填“可行”或“不可行”）．如果可行，用離子方程式說明原因；如果不可行，此問可以不填．
（3）將等質(zhì)量的銅片分別與等體積、過量的濃硝酸和過量的稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學提出可能是Cu²⁺濃度不同引起的，你同意這種看法嗎？（填“同意”或“不同意”），原因是．另一同學提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu²⁺與NO₂共存的結(jié)果，請你設計實驗探究此說法正確與否，請簡述實驗方案、實驗現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論：．