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黃鐵礦主要成分是FeS₂ 。某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測(cè)定時(shí)，取0.1000 g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO₂氣體與足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000 mol／L的K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL 。

已知：SO₂ + 2Fe³⁺ + 2H₂O =SO₄^2－+ 2Fe²⁺+ 4H⁺

      Cr₂O₇^2-+ 6 Fe²⁺ + 14 H⁺=2 Cr³⁺ + 6 Fe³⁺ + 7 H₂O

⑴①黃鐵礦煅燒的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②樣品中FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）________________。

⑵若灼燒6 g FeS₂產(chǎn)生的SO₂全部轉(zhuǎn)化為SO₃氣體時(shí)放出9.83 kJ熱量，產(chǎn)生的SO₃與水全部化合生成H₂SO₄ ，放出13.03 kJ熱量，寫(xiě)出SO₃氣體轉(zhuǎn)化為H₂SO₄的熱化學(xué)方程式： ___________________________________________。

⑶煅燒10 t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為_(kāi)____________L，制得98％的硫酸質(zhì)量為_(kāi)________ t ，SO₂全部轉(zhuǎn)化為H₂SO₄時(shí)放出的熱量是           kJ。

(4)硫酸的用途非常廣泛，請(qǐng)寫(xiě)出用之制取“普鈣”的化學(xué)方程式并用最簡(jiǎn)潔的語(yǔ)言解釋為什么這種化肥不能與草木灰混合施用：　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

黃鐵礦主要成分是FeS₂ 。某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測(cè)定時(shí)，取0.1000 g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO₂氣體與足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000 mol／L的K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL 。

已知：SO₂ + 2Fe³⁺ + 2H₂O =SO₄^2－+ 2Fe²⁺+ 4H⁺

      Cr₂O₇^2-+ 6 Fe²⁺ + 14 H⁺=2 Cr³⁺ + 6 Fe³⁺ + 7 H₂O

⑴①黃鐵礦煅燒的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②樣品中FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）________________。

⑵若灼燒6 g FeS₂產(chǎn)生的SO₂全部轉(zhuǎn)化為SO₃氣體時(shí)放出9.83 kJ熱量，產(chǎn)生的SO₃與水全部化合生成H₂SO₄ ，放出13.03 kJ熱量，寫(xiě)出SO₃氣體轉(zhuǎn)化為H₂SO₄的熱化學(xué)方程式： ___________________________________________。

⑶煅燒10 t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為_(kāi)____________L，制得98％的硫酸質(zhì)量為_(kāi)________ t ，SO₂全部轉(zhuǎn)化為H₂SO₄時(shí)放出的熱量是           kJ。

(4)硫酸的用途非常廣泛，請(qǐng)寫(xiě)出用之制取“普鈣”的化學(xué)方程式并用最簡(jiǎn)潔的語(yǔ)言解釋為什么這種化肥不能與草木灰混合施用：　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑴.樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）________________。

⑵.若灼燒6 g FeS2產(chǎn)生的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體時(shí)放出9.83 kJ熱量，產(chǎn)生的SO3與水全部化合生成H2SO4 ，放出13.03 kJ熱量，寫(xiě)出SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4的熱化學(xué)方程式：______________________________________________________________________。

⑶.煅燒10 t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為_(kāi)______________L，制得98％的硫酸質(zhì)量為_(kāi)_________ t ，SO2全部轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量是_______ kJ。

（14分）黃鐵礦主要成分是FeS₂。某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測(cè)定時(shí)，取0.1000 g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO₂氣體與足量‘Fe₂(SO₄）₃溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000 mol／L的K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL 。
已知：SO₂ + 2Fe^3＋ + 2H₂O ="=" SO^2－ + 2Fe^2＋ + 4H^＋
Cr₂O + 6 Fe^2＋ + 14 H^＋ ="=" 2 Cr^3＋ + 6 Fe^3＋ + 7 H₂O
（1）樣品中FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）________________。
（2）若灼燒6 g FeS₂產(chǎn)生的SO₂全部轉(zhuǎn)化為SO₃氣體時(shí)放出9.83 kJ熱量，產(chǎn)生的SO₃與水全部化合生成H₂SO₄，放出13.03 kJ熱量，寫(xiě)出SO₃氣體轉(zhuǎn)化為H₂SO₄的熱化學(xué)方程式：______________________________________________________________________。
（3）煅燒10 t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為_(kāi)______________L，制得98％的硫酸質(zhì)量為_(kāi)_________ t ，SO₂全部轉(zhuǎn)化為H₂SO₄時(shí)放出的熱量是_______ kJ。

已知：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O＝+2Fe²⁺+4H⁺

+6Fe²⁺+14H⁺＝2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

（1）樣品中FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）                    。

（2）若灼燒6 g FeS₂產(chǎn)生的SO₂全部轉(zhuǎn)化為SO₃氣體時(shí)放出9.83 kJ熱量，產(chǎn)生的SO₃與水全部化合生成H₂SO₄，放出13.03 kJ熱量，寫(xiě)出SO₃氣體轉(zhuǎn)化為H₂SO₄的熱化學(xué)方程式：                                  。

（3）煅燒10 t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為            L，制得98%的硫酸質(zhì)量為                t，SO₂全部轉(zhuǎn)化為H₂SO₄時(shí)放出的熱量是     kJ。