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19．化合物KxFe(C2O4)y·z H2O是一種重要的光化學試劑.其中鐵為+3價.分別稱取該樣品0.491g兩份.其中一份在110℃干燥脫水.至質(zhì)量恒定為0.437g.另一份置于錐形瓶中.加入足量的3mol/LH2SO4和適量的蒸餾水.加熱到75℃.趁熱加入0.0500mol/L KMnO4溶液24.0mL.恰好完全反應(yīng),再向溶液中加入適量的某種還原劑.將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+.該溶液中Fe2+剛好與4.0mL 0.0500mol/L KMnO4溶液完全反應(yīng). 通過計算.分別求: ⑴ 0.491g樣品中結(jié)晶水的物質(zhì)的量. ⑵ 化合物中草酸根的質(zhì)量分數(shù). ⑶ 化合物的化學式. 已知:2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 == 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2↑+ 8H2O MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ == Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素．W的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．Y是金屬，可以和X形成原子個數(shù)比1：1和2：1兩種化合物．Z的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4．
（1）寫出WX2的電子式
．
（2）用元素符號表示X、Y、Z原子半徑由大到小的順序
Na
Na
＞
S
S
＞
O
O
．
（3）在一定量Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液中通入過量WX2，該反應(yīng)的離子方程式為
OH-+CO2=HCO3-；
OH-+CO2=HCO3-；
；用離子濃度表示該溶液中的電荷守恒
c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
．
（4）Y2ZX4與WX、H2在高溫和鐵做催化劑條件下反應(yīng)，0.1mol Y2ZX4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子，消耗標況下H2的體積為4.48L，該反應(yīng)的化學方程式為
Na2SO4+2CO+2H2
 催化劑 
.
△
Na2S+2CO2+2H2O
Na2SO4+2CO+2H2
 催化劑 
.
△
Na2S+2CO2+2H2O
．

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有X、Y、Z三種元素，X和Y可以形成XY和XY2兩種化合物；Z與X、Y分別形成XZ4和Z2Y兩種化合物，在這兩種化合物中總電子數(shù)均為10個．則X、Y、Z三種元素分別是（　�。�

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W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素．W的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．Y是金屬，可以和X形成1：1和2：1兩種化合物．Z的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4．
（1）寫出WX2的電子式
．
（2）用元素符號表示X、Y、Z原子半徑由大到小的順序
Na＞S＞O
Na＞S＞O
．
（3）含1molZ的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液與足量Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)放出熱量114.6kJ，寫出此反應(yīng)的熱化學方程式：
2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol
2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol
．
（4）100ml1mol/LY的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液中通入標準狀況下1.12LWX2，反應(yīng)后溶液呈
堿
堿
性，原因是（用離子方程式解釋）：
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
．
（5）Y2ZX4與WX、H2在高溫和鐵做催化劑條件下反應(yīng)，0.1mol Y2ZX4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子，消耗標況下H2的體積為4.48L，該反應(yīng)的化學方程式為
Na2SO4+2CO+2H2
催化劑
.
△
Na2S+2CO2+2H2O
Na2SO4+2CO+2H2
催化劑
.
△
Na2S+2CO2+2H2O
．

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（12分）化合物A是制玻璃的主要原料之一。常溫下，化合物B、H、I為氣體，B不溶于水，H、I易溶于水，H的水溶液呈堿性，I的水溶液呈酸性。D元素是地殼中含量僅次于氧的非金屬元素�；衔颙是一種可用于制造發(fā)動機的新型無機非金屬材料，其相對分子質(zhì)量為140，其中D元素的質(zhì)量分數(shù)為60%。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

（1）除A外，制玻璃的主要原料還有物質(zhì)（填化學式）       、       。
盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，原因是（用化學方程式表示）       。
（2）D元素在元素周期表中的位置是           。[來源:Z_xx_k.Com]
（3）H的電子式是         。
（4）F和H反應(yīng)生成J和I反應(yīng)的化學方程式是           。
（5）下列說法正確的是（填選項序號）      。
a. 上述由A生成D的單質(zhì)的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
b. D元素在自然界中主要以單質(zhì)形式存在
c. G是含有極性共價鍵的離子化合物
d. I是強電解質(zhì)，G是弱電解質(zhì)，二者的水溶液都顯酸性

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下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素。

（1）表中代表金屬元素的字母有________________________________（用字母表示）。

（2）表中字母元素的單質(zhì)中，屬于分子晶體的有________________________（寫分子式）。

（3）寫出h和k元素組成的分子電子式_______________，該分子屬于_______________（極性、非極性）分子。

（4）試畫出g元素原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________。

（5）將表內(nèi)短周期元素字母挑出四種，另用W、X、Y、Z表示，其原子序數(shù)X＞W(wǎng)＞Z＞Y。X原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等。Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。W原子和Z原子可形成2∶1和1∶1兩種化合物，Z原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍。

①X元素的單質(zhì)能與Z、Y形成的穩(wěn)定化合物反應(yīng)，該化學反應(yīng)方程式為_________________

________________________________。

②W、X元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強弱為____________＜____________（用化學式表示）。

③這四種元素原子半徑的大小為___________＞____________＞____________＞___________（填元素符合）。

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