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原子序數依次增大的A、B、C、D都是元素周期表中前20號元素，B、C、D同周期，A、D同主族，且A的原子結構中最外層電子數是電子層數的3倍。D的最高價氧化物對應的水化物為強酸，且B、C、D的最高價氧化物對應的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水。根據以上信息，回答下列問題：

   （1）D的離子結構示意圖是            ，A和B形成的化合物中含有非極性共價鍵的是          ，該物質的電子式是             。

   （2）加熱時，D單質能跟B的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應，生成兩種鹽，該氧化還原反應的離子方程式為                    。

   （3）寫出C的最高價氧化物對應的水化物與B的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式                            。

（8分）原子序數依次增大的A、B、C、D四種短周期元素。元素A的原子半徑在短周期中最小，元素C的單質在空氣中含量最多，D所在周期的各元素單質沸點變化如圖I（原子序數按遞增順序連續(xù)排列）。B、C、D三種元素均能與A形成等電子的三種分子，且化合物中各原子的個數比為：

原子序數依次增大的A、B、C、D、E、F六種短周期元素①原子半徑由大到小順序是D>E>F>B>C>A②E是同周期中離子半徑最小的元素，F是同周期中原子半徑最小的元素③B的最高價氧化物的水化物和氫化物反應生成鹽④C和D可以形成1：1和1：2的兩種常見化合物。

回答：

①C和D生成1：1的化合物的電子式：                    。

②用電子式表示A和B形成的化合物的形成過程                         

③E的電高價氧化物水化物和B的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式

④F的單質和強堿反應的離子方程式為                                   

⑤A、C、D、E、F的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用元素的離子符號表示）

⑥用離子方程式說明B與A形成的氫化物結合H⁺能力強于C與A形成的氫化物：