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2．常溫下.若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+).c(OH-)滿足c(H+)· c(OH-) = 10-24 .則下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是 A．Al3+.Na+.NO3-.Cl- B．K+.Na+.Cl-.NO3- C．K+. Na+.Cl-.AlO2- D．K+.NH4+.SO42-.NO3- 答案:B 解析:水電離產(chǎn)生的c(H+).c(OH-)滿足c(H+)· c(OH-) = 10-24 .即水的電離逆向移動(dòng).該溶液為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿性溶液.題目要求一定可以大量共存.即在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿性溶液中均可以大量共存.A項(xiàng)中的Al3+在堿性溶液中不能大量共存,C項(xiàng)中的AlO2-在酸性溶液中不能大量共存,D項(xiàng)中的NH4+在堿性溶液中不能大量共存. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(09上海奉賢區(qū)4月模擬)常溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)滿足c(H+)? c(OH-) = 10-24 ，則下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是

A．K+、Na+、Cl-、NO3-                 B．Al3+、Na+、NO3-、Cl-

C．K+、 Na+、Cl-、AlO2-               D．K+、NH4+、SO42-、NO3-

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A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．已知B的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；D的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；E-、C+、A+的半徑逐漸減小；常溫下化合物AE為氣體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是
HClO4
HClO4
（寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）用惰性電極電解化合物CE的飽和溶液，當(dāng)電路中有O.2mol電子通過(guò)時(shí)兩極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共
4.48
4.48
L．
（3）A與B、A與D均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
H2O2+H2S=2H2O+S↓
H2O2+H2S=2H2O+S↓
．
（4）化合物乙、丙均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液均呈堿性，原子個(gè)數(shù)之比為1：1：1，乙溶液中水的電離程度比純水的小．則化合物乙中的化學(xué)鍵類型為
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
；若丙為常見(jiàn)家用消毒劑的主要成分，則丙的化學(xué)式是
NaClO
NaClO
．
（5）均由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
；其中一種是強(qiáng)酸對(duì)應(yīng)的酸式鹽，寫(xiě)出向Ba（OH）2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O
．

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A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．A、B、C三種元素的基態(tài)原子具有相同的能級(jí)和能層，且第一電離能的順序?yàn)锳＜C＜B，其中C原子基態(tài)時(shí)2p軌道有兩個(gè)未成對(duì)電子；D與A同族，其單質(zhì)為常用的半導(dǎo)體材料；E為前四周期電負(fù)性最小的元素；F原子內(nèi)層無(wú)空軌道，最外層電子數(shù)與E相同．請(qǐng)回答：
（1）F+的價(jià)層電子排布為
 
；寫(xiě)出化合物F2C與稀硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一為紅色固體且反應(yīng)中只有F元素化合價(jià)發(fā)生了變化，該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）B、D形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型化合物，該化合物化學(xué)式為
 
，屬于
 
晶體．
由氫氣與C2反應(yīng)生成1mol氣態(tài)H2C產(chǎn)物，放熱241.8KJ，若1g 氣態(tài)H2C轉(zhuǎn)化成液態(tài)H2C放熱2.444KJ，則反應(yīng)：2H2（g）+C2（g）=2H2C（L）的△H=
 
KJ/mol．
（3）C與氫元素形成的正一價(jià)離子含有10電子，該離子中C原子的雜化方式為
 
； C與氫元素形成的一種18電子分子M的水溶液具有弱酸性，則M與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成酸式鹽的化學(xué)方程式為
 
．
（4）1molAC2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為
 
；B、C形成的正一價(jià)離子N與AC2互為等電子體，N的電子式為
 
；常溫下，若1molAC2與等物質(zhì)的量的NaOH反應(yīng)后的溶液pH等于9，則c（ H2CO3）-c（ CO32-）=
 
．

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A、B、C、D均為短周期元素。A、B可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，其最簡(jiǎn)式分別為BA和B2A。A與D可形成氣態(tài)化合物DA、DA2。A、B、D可組成離子化合物，該晶體化學(xué)式為B4A3D2，其水溶液呈弱酸性。B與D可形成一種極易溶于水的堿性氣體X。B與C可形成極易溶于水的酸性氣體Y。已知X分子與乙分子中的電子數(shù)相等，Y分子與甲分子中的電子數(shù)相等。請(qǐng)回答：

(1)A元素為　　　，甲的電子式為　　　　　　　　　　　　。

(2)常溫下，pH為a的Y溶液與pH為b的氫氧化鈉溶液按體積比1∶10混合后，正好完全反應(yīng)，則a與b的關(guān)系為　　　　　　。

(3)已知X在液態(tài)時(shí)和水一樣，可發(fā)生微弱的電離，產(chǎn)生兩種含相同電子數(shù)的粒子，請(qǐng)寫(xiě)出它電離方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)將X和Y的稀溶液按某種比例混合，

①若所得溶液中只含一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是　　　　　　，溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?u>　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②若該溶液是由體積相等的X和Y溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(X)　　　　c(Y)，混合前酸中c(H＋)和堿中c(OH－)的關(guān)系c(H＋)　　　　c(OH－)(填“大于”、“等于”、“小于”)。

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A、B、C、D均為短周期元素。A、B可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，其最簡(jiǎn)式分別為BA和B2A。A與D可形成氣態(tài)化合物DA、DA2。A、B、D可組成離子化合物，該晶體化學(xué)式為B4A3D2，其水溶液呈弱酸性。B與D可形成一種極易溶于水的堿性氣體X。B與C可形成極易溶于水的酸性氣體Y。已知X分子與乙分子中的電子數(shù)相等，Y分子與甲分子中的電子數(shù)相等。請(qǐng)回答：

(1)A元素為　　　，甲的電子式為　　　　　　　　　　　　。

(2)常溫下，pH為a的Y溶液與pH為b的氫氧化鈉溶液按體積比1∶10混合后，正好完全反應(yīng)，則a與b的關(guān)系為　　　　　　。

(3)已知X在液態(tài)時(shí)和水一樣，可發(fā)生微弱的電離，產(chǎn)生兩種含相同電子數(shù)的粒子，請(qǐng)寫(xiě)出它電離方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)將X和Y的稀溶液按某種比例混合，

①若所得溶液中只含一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是　　　　　　，溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?u>　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②若該溶液是由體積相等的X和Y溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(X)　　　　c(Y)，混合前酸中c(H＋)和堿中c(OH－)的關(guān)系c(H＋)　　　　c(OH－)(填“大于”、“等于”、“小于”)。

 

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