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用下圖所示裝置(酒精燈、鐵架臺等未畫出)制取三氯化磷，在曲頸甑d中放入足量白磷，將氯氣迅速而又不間斷地通入曲頸甑中，氯氣與白磷就會發(fā)生反應，產生火焰。三氯化磷和五氯化磷的物理常數如下：

    (1)有濃鹽酸、濃硫酸、白磷、二氧化錳、氫氧化鈉等物質供選用。a、b中應該裝入的試劑分別是：a________，b________。

    (2)________儀器需要加熱(填儀器對應的字母)。

    (3)在蒸餾燒瓶e中收集生成的三氯化磷。為保證三氯化磷蒸氣冷凝，應在水槽g中加入________。

    (4)三氯化磷遇到水蒸氣強烈反應，甚至發(fā)生爆炸，所以d、e儀器及裝入其中的物質都不能含有水分。為除去氯氣中的水分，c可以裝入下列物質中的(填字母)________。

A．堿石灰

B．濃硫酸

C．無水氯化鈣

    (5)氯氣和白磷反應放出大量的熱，為使曲頸甑 d不致因局部過熱而炸裂，實驗開始前應在曲頸甑的底部放少量________。

    (6)實驗室的白磷保存于水中，取出白磷后用濾紙吸干表面水分，浸入無水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知水與酒精互溶，酒精與乙醚互溶，用上述方法可除去水分的原因是________。

    (7)為防止氯氣污染空氣，裝置末端導出的氣體最好用________(填字母)進行凈化處理。

A．NaOH溶液

B．Ca(OH)₂溶液

C．飽和食鹽水

    (1)有濃鹽酸、濃硫酸、白磷、二氧化錳、氫氧化鈉等物質供選用。a、b中應該裝入的試劑分別是：a________，b________。

    (2)________儀器需要加熱(填儀器對應的字母)。

    (3)在蒸餾燒瓶e中收集生成的三氯化磷。為保證三氯化磷蒸氣冷凝，應在水槽g中加入________。

    (4)三氯化磷遇到水蒸氣強烈反應，甚至發(fā)生爆炸，所以d、e儀器及裝入其中的物質都不能含有水分。為除去氯氣中的水分，c可以裝入下列物質中的(填字母)________。

A．堿石灰

B．濃硫酸

C．無水氯化鈣

    (5)氯氣和白磷反應放出大量的熱，為使曲頸甑 d不致因局部過熱而炸裂，實驗開始前應在曲頸甑的底部放少量________。

    (6)實驗室的白磷保存于水中，取出白磷后用濾紙吸干表面水分，浸入無水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知水與酒精互溶，酒精與乙醚互溶，用上述方法可除去水分的原因是________。

    (7)為防止氯氣污染空氣，裝置末端導出的氣體最好用________(填字母)進行凈化處理。

A．NaOH溶液

B．Ca(OH)₂溶液

C．飽和食鹽水

①二氧化錳；②堿石灰；③大理石；④氯化鈉；⑤雙氧水；⑥濃氨水；⑦濃鹽酸；⑧蒸餾水。

請根據如圖所示的實驗裝置結合實驗原理回答下列問題。

（1）請在下表中填入利用該裝置可以制取的氣體和所需藥品的編號（表格可以不填全）。

（2）請簡述檢查該裝置氣密性的正確實驗操作。

（3）資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒……”某�；瘜W小組學生設計如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去），進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗。

①將產生的氨氣與過量的氧氣通到裝置A（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱。請寫出氨催化氧化的化學方程式是______________________________________；

②將過量的氧氣與氨氣分別從B裝置中a、b兩管進氣口通入到裝置B中，并在b管上端點燃氨氣。則兩氣體通入的先后順序是___________________________________________，理由是________________________________________________________。

（10分）在實驗室里可以用如下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質（固定裝置略去）。圖中①為制取氯氣的裝置；②試管中裝有15mL30%KOH溶液，并置于熱水中，制取氯酸鉀；③試管中裝有15 mL 8%NaOH溶液，并置于冰水中；④中裝有紫色石蕊試液。

（1）③試管中制取次氯酸鈉的化學方程式為                                  

（2）實驗中可觀察到④試管中溶液的顏色發(fā)生如下變化，填寫表格。

（3）此實驗有一個明顯的不足之處，應如何改進？                                     

在實驗室，可以用如圖7所示的裝置制取乙酸乙酯。請回答下列問題：

（1）左側試管中需加濃硫酸做    ▲    和吸水劑，

右側試管中盛放的試劑是      ▲     ，

右側導氣管的下端不能插入液面以下，其目的是      ▲    。

（2）寫出實驗室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的化學反應方程式

                  ▲                    。

（3）該反應是典型的可逆反應，若不把生成的乙酸乙酯及時蒸餾 出來，反應一段時間后，

就會達到化學平衡狀態(tài)。下列能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號)　▲　。

①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水；

②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸；

③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸；

④混合物中各物質的濃度不再變化。

（4）若現(xiàn)有乙酸 90g、乙醇138g發(fā)生酯化反應得到66 g乙酸乙酯，試計算該反應的產率為    ▲    。（產率指的是某種生成物的實際產量與理論產量的比值）