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29．實驗測得A.B.C三種有機物的相對分子質(zhì)量均為72. (1)已知A中只含C.H 兩種元素.且質(zhì)量比為5:1.則其分子式為 , 它有 種同分異構(gòu)體.在它的同分異構(gòu)體中.沸點最高的是 ,一氯代物只有一種的是 . (2)已知B是烴的含氧衍生物.分子中只有一個官能團.且能發(fā)生銀鏡反應.請寫出B可能的結(jié)構(gòu)簡式 . (3)C能發(fā)生如下變化 已知E和G都是高分子化合物.其中G是一種重要的有機合成材料.請按要求填空: ① C的結(jié)構(gòu)簡式為 . ② E→G的化學方程式為 .此反應類型為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(15 分）

有一包含有碳酸鈉雜質(zhì)的碳酸氫鈉樣品。為了測定其純度，某校同學在實驗室進行如下實驗。甲組實驗方案：在坩堝中稱取樣品3.0g→加熱→冷卻→稱量→再加熱??…"（至恒重)。

①完成上述實驗應該用到的玻璃儀器除酒精燈外還有________。

②若坩堝質(zhì)量為16.0g,加熱至恒重時坩堝和殘留物總質(zhì)量為18.2g,則樣品的純度為____

(1)   乙組：稱取樣品,利用下面的部分裝置測得室溫下樣品與酸反應放出CO2的體積,計算樣品的純度（已知碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸的反應都是放熱反應)。

①完成該實驗方案應選擇的最佳裝置是________(用字母回答,下同）。

②該實驗應選用的酸是________

a.稀鹽酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸 d.三種酸均可

理由是________________________

(2)丙組中A同學根據(jù)的反應設計了如下方案:稱取樣品→配成溶液→加入足量濃CaCl2溶液→充分反運后過濾→洗滌干燥稱量→計算純度。B同學對該實驗方案提出質(zhì)疑，丙組同學查閱了相關資料并進行了如下實驗：

室溫下,取20 mL0.4 mol/L NaHCO3溶液置于燒杯中，向其中加入20 mL 2 mol/L CaCl2溶液,用玻璃棒攪拌。燒杯中出現(xiàn)白色沉淀，還有氣泡產(chǎn)生。產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是______________(用有關離子方程式解釋）。

由此丙組同學共同討論,否定了 A同學的設計方案。

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精英家教網(wǎng)研究金屬的冶煉對人類有重要意義．
（1）人類歷史上大量生產(chǎn)和使用鋁、鐵、鈦、銅四種金屬單質(zhì)的時間順序是
 
．
（2）銅的冶煉中有一步是2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO，反應的氧化產(chǎn)物是
 
．
（3）如圖是部分金屬氧化物被一氧化碳還原時lg[p（CO）/p（CO2）]與溫度的關系曲線圖．則四種金屬氧化物中最易被還原的金屬氧化物是，該反應的△H
 
0．
（4）下列說法正確是
 

A．氧化鎂跟鋁粉共熱適于煉鎂
B．不銹鋼含有金屬和非金屬元素
C．所有金屬均以化合物存在于自然界
D．金屬冶煉中還原劑可以是一些活潑金屬
E．活潑金屬的冶煉都是通過電解其鹽溶液制得
F．金屬提煉一般要經(jīng)過礦石的富集、冶煉、精煉三步
（5）為測定某一鐵礦石樣品中的鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，取3.702g該鐵礦石（鐵以Fe2O3形式存在，其余物質(zhì)不含鐵）溶于濃熱鹽酸中，稀釋至250mL，從中取出25mL溶液，作如下處理：加入過量的氨水，使鐵以氫氧化鐵的形式沉淀，將沉淀過濾，洗凈并灼燒，使之完全轉(zhuǎn)化為氧化鐵．有關實驗數(shù)據(jù)：坩堝質(zhì)量：15.2861g，三次灼燒后坩堝和固體的質(zhì)量：15.6209g、15.6205g、15.6205g．則鐵礦石中的鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為
 
（百分數(shù)中的數(shù)字保留到小數(shù)點后一位）．

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（11分）研究金屬的冶煉對人類有重要意義。

（1）人類歷史上大量生產(chǎn)和使用鋁、鐵、鈦、銅四種金屬單質(zhì)的時間順序是____________。

（2）銅的冶煉中有一步是2CuFeS2＋4O2＝Cu2S＋3SO2＋2FeO，反應的氧化產(chǎn)物是     。

（3）右圖是部分金屬氧化物被一氧化碳還原時lg[p(CO)/p(CO2)]與溫度的關系曲線圖。則四種金屬氧化物中最易被還原的金屬氧化物是            ，該反應的△H           0。

（4）下列說法正確是            

A．氧化鎂跟鋁粉共熱適于煉鎂        

B．不銹鋼含有金屬和非金屬元素

C．所有金屬均以化合物存在于自然界 

D．金屬冶煉中還原劑可以是一些活潑金屬

E．活潑金屬的冶煉都是通過電解其鹽溶液制得

F．金屬提煉一般要經(jīng)過礦石的富集、冶煉、精煉三步

（5）為測定某一鐵礦石樣品中的鐵元素的質(zhì)量分數(shù)， 取3.702g該鐵礦石(鐵以Fe2O3形式存在,其余物質(zhì)不含鐵)溶于濃熱鹽酸中，稀釋至250mL，從中取出25mL溶液，作如下處理：加入過量的氨水，使鐵以氫氧化鐵的形式沉淀，將沉淀過濾，洗凈并灼燒，使之完全轉(zhuǎn)化為氧化鐵。有關實驗數(shù)據(jù)：坩堝質(zhì)量：15.2861g，三次灼燒后坩堝和固體的質(zhì)量：15.6209g、15.6205g、15.6205g 。則鐵礦石中的鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為__________________（百分數(shù)中的數(shù)字保留到小數(shù)點后一位）。

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