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(1)甲的化學式為RClx。

①若甲為某短周期金屬元素的氯化物，甲中含有的金屬元素的原子半徑在同周期金屬元素中最小，其陽離子與氖原子有相同的電子層結構。則甲中含有的金屬元素是________；

②若甲為某金屬元素的棕色氯化物，將該氯化物水溶液加熱蒸干并灼燒，得到的氧化物為紅棕色粉末，則甲的化學式為________，甲中含有的金屬元素在周期表中的位置為________，

③將上述兩種金屬中活潑性強的金屬與另一種金屬的最高價氧化物混合，引燃后可發(fā)生劇烈反應，其化學方程式為________，引燃該反應的實驗操作是________。

(2)若甲、乙、丙、丁為單質或化合物，均含有某短周期中的同一種元素，常溫下甲為氣體，將甲通入常溫下的KOH溶液中得到乙和丙，丙的水溶液具有強氧化性。

①電解乙溶液得到甲，該反應的化學方程式為__________；

②在一定條件下1 mol甲與2 mol KOH在溶液中反應得到乙和丁，n(乙)：n(丁)=5:1，該反應的離子方程式為___________________。

右圖中的甲、乙、丙和丁分別代表一種反應物或生成物，相互轉化關系中部分反應條件略。請根據題目要求回答下列問題。

（1）若甲和乙均為含有10個電子的帶電粒子，丙和丁

均為含有10個電子的分子，寫出甲和乙共熱時的

離子方程式                                ；

若將丙溶入丁物質中，應選擇的吸收裝置為           （填序號）。

（2）若甲和乙均為含有18個電子的共價化合物，丁為黃色固體，則甲的電子式為       

（3）若甲是含有10個電子的化合物，乙是含有18個電子的單質分子，寫出甲和乙反應的

化學方程式                                                  ；當乙發(fā)生反應

時，轉移0.1mol電子，則標況下有       L單質氣體乙參加反應。

（4）若甲、乙中均含有常見金屬元素，甲為單質，乙中兩元素原子的質量比為21：8，則

甲、乙發(fā)生反應的化學方程式為                                       。

（5）若甲和丁為非金屬單質，乙和丙為非金屬氧化物，則甲和丁可能為              、

                  （列出常見的兩組的名稱）。

A、B、C、D、E、F是周期表中的前20號元素，原子序數逐漸增大。A元素是宇宙中含量最豐富的元素，其原子的原子核內可能沒有中子。B的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相等;C元素原子最外層p能級比s能級多1個電子；D原子p軌道上成對電子數等于未成對電子數;E的常見化合價為＋3;F最高正價與最低負價的代數和為4; G⁺的M層電子全充滿。用化學式或化學符號回答下列問題：

（1）G的基態(tài)原子的外圍電子排布式為           ，周期表中F屬于        區(qū)。

（2）B與F形成的一種非極性分子的電子式為               ;F的一種具有強還原性的氧化物分子的VSEPR模型為                       

（3）BD₂在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的類型屬于_______     

（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體

（4）設C元素的氣態(tài)氫化物為甲，最高價氧化物的水化物為乙，甲與乙反應的產物為丙。常溫下，有以下3種溶液：①pH=11的甲的水溶液  ②pH=3的乙的水溶液  ③pH=3的丙溶液，3種溶液中水電離出的cH⁺之比為                        

（5）丁、戊分別是E、F兩種元素最高價含氧酸的鈉鹽，丁、戊溶液能發(fā)生反應。當丁、戊溶液以物質的量之比為1:4混合后，溶液中各離子濃度大小順序為                                                                         

（6）A和C形成的某種氯化物CA₂Cl可作殺菌劑，其原理為CA₂Cl遇水反應生成一種具有強氧化性的含氧酸，寫出CA₂Cl與水反應的化學方程式：___________________________                

（7）往G的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成一種配合物X，下列說法正確的是___    __

A．X中所含化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵 

B．X中G²⁺給出孤對電子，NH₃提供空軌道

C．組成X的元素中第一電離能最大的是氧元素

D．SO₄^2-與PO₄^3-互為等電子體，空間構型均為正四面體