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用含硫量較高的生鐵煉鋼時，應該采取的措施是　　　　　　　　　

A．使用較多的生石灰

B．加入較多的焦炭

C．加入較多的硅鐵

D．摻入含磷較高的廢鋼

黃銅礦（CuFeS2）是煉鋼和煉銅的主要原料．在高溫下灼燒生成二氰化二鐵和氧化銅。三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末．常用作顏料。某學�；瘜W興趣小組通過實驗米探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或兩者的混合物。探究過程如下：

【查閱資料】Cu2O是一種堿性氧化物．溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO。

【提出假設】

假設1：紅色粉末是Fe2O3。假設2：紅色粉末是Cu2O。假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。

【設計探究實驗】

取少量粉末放入足量稀硫酸中．在所得溶液中再滴加KSCN試劑。

（1）若假設1成立，則實驗現象是??????? 。

（2）滴加KSCN試劑后溶液不變紅色．某同學認為原同體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎???? 。簡述你的理由（不需寫出反應的化學方程式）：?????????????? 。

（3）若固體粉末未完全溶解，仍然有固體存在．滴加KSCN試劑時溶液不變紅色．則證明原固體粉末是??? ，寫出發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式：????? 。

【探究延伸】

（4）經過實驗分析．確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO4·5H2O）。經過查閱資料得知．在溶液中通過調節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：

實驗小組設汁如下實驗方案：

①試劑1為??? ．試劑2為??????? . （填字母）

A．氯水????? B．H2O2???? C．NaOH??? D.CuO

②固體X的化學式為???????? 。

③操作II為?????????????? 。

黃銅礦（CuFeS₂）是煉鋼和煉銅的主要原料．在高溫下灼燒生成二氰化二鐵和氧化銅。三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末．常用作顏料。某學�；瘜W興趣小組通過實驗米探究一紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或兩者的混合物。探究過程如下：
【查閱資料】Cu₂O是一種堿性氧化物．溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄,在空氣中加熱生成CuO。
【提出假設】
假設1：紅色粉末是Fe₂O₃。假設2：紅色粉末是Cu₂O。假設3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。
【設計探究實驗】
取少量粉末放入足量稀硫酸中．在所得溶液中再滴加KSCN試劑。
（1）若假設1成立，則實驗現象是       。
（2）滴加KSCN試劑后溶液不變紅色．某同學認為原同體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎?   。簡述你的理由（不需寫出反應的化學方程式）：              。
（3）若固體粉末未完全溶解，仍然有固體存在．滴加KSCN試劑時溶液不變紅色．則證明原固體粉末是   ，寫出發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式：     。
【探究延伸】
（4）經過實驗分析．確定紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO₄·5H₂O）。經過查閱資料得知．在溶液中通過調節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如下：

實驗小組設汁如下實驗方案：

①試劑1為   ．試劑2為       . （填字母）

（4分）鐵的氧化物有多種用途。請解答下面有關問題：

（1）赤鐵礦的主要成分是Fe₂O₃，是工業(yè)煉鐵的主要原料之一。寫出由Fe₂O₃制得單質鐵的化學方程式                         。某赤鐵礦除了含Fe₂O₃之處，還含有少量的SiO₂和Al₂O₃。將試樣溶于NaOH溶液，充分反應過濾，即可得到較純凈的Fe₂O₃。發(fā)生反應的離子方程式是                                      。

（2）Fe₂O₃可以與鋁粉組成鋁熱劑用于焊接鋼軌或定向爆破。某同學猜測，該反應所得熔融物中含有Fe₂O₃。他設計如下實驗來驗證自己的猜想：取少量試樣，加入足量 稀鹽酸，然后滴加KSCN溶液，若出現血紅色，證明含有Fe₂O₃。否則，不含有Fe₂O₃。

你認為該方案合理嗎？為什么？                                                                      。

（3）合成氨工業(yè)中所用的α―Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe₂O₃。已知當催化劑中Fe²⁺和Fe³⁺的物質的量之比為1：2時，其催化活性最高。某化學小組試圖以Fe₂O₃為原料制備該催化劑，方法之一是向其中加入炭粉高溫反應：

實驗教師提供了12g炭粉。請你計算，若要制取這種活性最高的催化劑，加入的Fe₂O₃的質量為       g。 該小組設計了多個實驗方案來測定所得產品是否符合要求。其中一個實驗方案是用氫氣還原加熱的混合物，測定鐵的質量分數。在用鋅跟稀硫酸反應制取氫氣時，該小組的同學向稀硫酸中加入少量硫酸銅溶液，目的是                      。當混合物中鐵的質量分數為          （用化簡的分數表示）時，該產品合格。