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鎢是我國豐產(chǎn)元素，是熔點最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，在自然界主要以鎢（+6價）酸鹽的形式存在．有開采價值的鎢礦石之一黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學(xué)式常寫成FeWO₄和MnWO₄，鎢酸（H₂WO₄）酸性很弱，難溶于水．碳和金屬鎢在高溫下會反應(yīng)生成碳化鎢．
黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法：

（1）黑鎢礦浸入NaOH熔融液過程需通入大量空氣，目的是為了使鐵和錳轉(zhuǎn)化為氧化物，其中一種紅棕色的氧化物化學(xué)式為；
（2）①已知A的主要成分為Na₂WO₄，請寫出Na₂WO₄與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式；
②上述流程中B、C都是鎢的化合物，則步驟（3）中B→C轉(zhuǎn)化屬于；（填四種基本反應(yīng)類型之一）
（3）鎢冶煉工藝的第二階段則是用碳、氫氣等還原劑把氧化鎢（WO₃）還原為金屬鎢．對鎢的純度要求不高時，可用碳作還原劑．寫出用碳還原氧化鎢制取金屬鎢的化學(xué)方程式：；為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，為什么不宜用碳而必須用氫氣作還原劑？．
（4）常溫下，黑鎢礦中FeWO₄和MnWO₄的溶度積常數(shù)分別為：K_sp（FeWO₄）=2.5×10^-12；K_sp（MnWO₄）=7.5×10^-16；欲將體積為1L含MnWO₄物質(zhì)的量為0.6mol懸濁液全部轉(zhuǎn)化為FeWO₄懸濁液，理論上可往MnWO₄懸濁液加入等體積一定濃度的FeCl₂溶液完成上述轉(zhuǎn)化；請計算所加入FeCl₂溶液濃度為mol/L（精確到小數(shù)點后一位），所以實際生產(chǎn)過程（填“能”或“不能”）通過加入FeCl₂溶液的方法實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化．（溶液混合體積變化可忽略）

下列敘述的實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是：

	實驗內(nèi)容	實驗?zāi)康?/p>
A	在稀AgNO3溶液中加入少量NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀后再加入適量NaI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀	說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
B	分別向2支試管中加入等體積等濃度的Na2S2O3溶液，再向其中分別加入等體積不同濃度的H2SO4溶液	研究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
C	向混有亞硫酸鈉的硫酸鈉溶液中加入適量的BaCl2溶液	檢驗SO42-存在
D	向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液	制備Fe(OH)3膠體

 

在兩支試管中加入等體積同濃度的硫酸銅溶液， 再分別加入少量等質(zhì)量的鋅粒和鋅粉，振蕩，觀察現(xiàn)象。試回答：

（1）試管中溶液顏色有何變化？___________________________；

（2）兩支試管中的現(xiàn)象有何不同？_____________。

（3）用簡要文字和有關(guān)離子方程式解釋上述現(xiàn)象。

____________________________________ 。

 

A、B、C、D是由下面的一種陽離子和一種陰離子組成的化合物（陽離子：、Na+、H+，陰離子：Cl-、OH-、），在水溶液中它們均抑制水電離．常溫下各物質(zhì)從1mL稀釋到1000mL，PH的變化如圖1所示，請回答：

（1）根據(jù)圖1的PH變化關(guān)系寫出化學(xué)式：A______，C______．
（2）B與過量的D反應(yīng)生成E，寫出該反應(yīng)的離子方程式______．
（3）E的溶液顯______（填“中性”、“酸性”或“堿性”），其原因是______．
（4）圖2是室溫時向25mL某濃度的C溶液中逐漸滴加O．25mol/L，A溶液過程中PH的變化曲線．G點呈中性，此時，V（A）的體積______10Ml（填“=”、“＞”或“＜”）．H點離子濃度由大到小的順序是______．
（5）已知BaC₂O₄的溶度積常數(shù)KSP=1.6×10^-7．向0.01mol/L的Na₂C₂O₄溶液中加入等體積一定濃度的BaCl₂溶液，若要產(chǎn)生沉淀，BaCl₂溶液濃度至少為______．