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在一容積為4L的密閉容器中，加入0.4mol的N₂和1.2mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應：N₂ （g）+3H₂ （g）═2NH₃ （g）；△H＜0，反應中NH₃的物質的量濃度變化情況如圖1：

（1）根據上圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v （NH₃）為mol/（L?min）．
（2）該反應的化學平衡常數表達式K，隨溫度升高，K值將（填“增大”、“減小”“不變”）．
（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH₃的物質的量濃度不可能為．
a．0.20mol/L    b．0.12mol/L    c．0.10mol/L    d．0.08mol/L
（4）在一定條件下，合成氨反應已達化學平衡狀態(tài)的是 （填序號）．
A．3v（H₂）_（正）=2v（NH₃）_（逆） B．混合氣體的密度保持不變
C．容器內壓強保持不變   D．條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化
E．單位時間內1mol N≡N鍵斷裂的同時，有3mol H-H鍵生成
F．單位時間內生成了n mol N₂的同時，減少了n mol NH₃
（5）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”），化學平衡常數（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（6）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH₃的濃度約為0.25mol/L），請在圖1中畫出第5分鐘末到此平衡時NH₃濃度的變化曲線．
（7）已知化學反應N₂+3H₂=2NH₃ 的能量變化如圖2所示，
①1mol N 和3mol H 生成1mol NH₃（g）是能量的過程（填“吸收”或“釋放”）．
②

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）=NH₃（g）；△H=；
③N₂（g）和H₂生成NH₃（l）的熱化學方程式為．

（2010?南通模擬）合成氨是人類科學技術發(fā)展史上的一項重大突破，目前工業(yè)上用氫氣和氮氣直接合成氨，制得的氨通過催化氧化可生產硝酸．在一定條件下，若N₂和H₂以體積比1：3的比例充入一體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體中氨的體積分數為20.0%，則：
（1）合成氨反應達到平衡的標志．
A．容器內氣體壓強保持不變
B．容器內各物質的濃度不隨時間變化
C．當υ（H₂，正）=0.3mol?L^-1?min^-1，υ（NH₃，逆）=0.2mol?L^-1?min^-1時
D．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵形成
（2）達到平衡時，N₂和H₂的轉化率分別為．
（3）用氨催化氧化可生產硝酸，取所生產的硝酸溶液100mL，與足量的銅反應，生成的NO₂和NO混合氣體在標準狀況下體積為6.72L，物質的量之比為2：1，求所生產硝酸的物質的量濃度？（請寫出該小題的計算過程）
．
（4）某廠用NH₃生產硝酸，然后再制硝酸銨，其過程如下：
其中反應②為：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，原料氣為氨氣和空氣的混合物．若實際生產中，反應①、②、③的轉化率（或利用率）分別為a、b、c，則生產硝酸的氨氣占所用氨氣總量的體積分數為．

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示）．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）．
a．MnO₂ b．AlCl₃ c．Na₂SO₃     d．KMnO₄
（5）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為，N→⑥的單質的化學方程式為．
（6）已知破壞1mol  N≡N鍵、H-H鍵、N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ．則1molN₂完全反應轉化為NH₃共（填“吸收”或“放出”）能量 kJ．

氨是氮循環(huán)中的重要物質，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
（1）已知：H-H鍵能為436kJ?mol^-1，N≡N鍵能為946kJ?mol^-1，N-H鍵能為391kJ?mol^-1．寫出合成氨反應的熱化學方程式：
（2）恒溫下，往一個4L的密閉容器中充入5.2molH₂和2molN₂，反應過程中對NH₃的濃度進行檢測，得到的數據如下表所示：

時間/min	5	10	15	20	25	30
c（NH3）/mol?L-1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①5min內，消耗H₂的平均反應速率為
②N₂的平衡轉化率
③此條件下該反應的化學平衡常數K=．反應達到平衡后，若維持容器體積不變，溫度不變，往平衡體系中加入H₂、N₂和NH₃各8mol，化學平衡將向方向移動（填“正反應”或“逆反應”）；化學平衡常數值（填變大、變小、不變）；
④若溫度維持不變，只將容器體積由4L變?yōu)?L，達新平衡時N₂的平衡濃度0.4mol?L^-1（填大于、小于與等于）

已知熱穩(wěn)定性CuSO₄?5H₂O＜CuSO₄＜CuO＜Cu₂O，取25gCuSO₄?5H₂O晶體，加熱使之均勻、緩慢升溫到1000℃并恒溫1小時，試通過計算回答下列問題（如果是混合物，要計算混合物各組分的質量）：
（1）在某中間溫度時，固體產物的質量（ 有、無）可能10g，其組成是若無，此空不需填寫）
（2）不考慮實驗帶來的誤差，此反應條件下，最終固體產物為克，若氣態(tài)產物除去水后，氣體的物質的量準確的范圍是
（3）如果某同學此實驗時最后固體質量為7.6g，其組成是．