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4．解答物質(zhì)推斷題時.對題中隱含的干擾因素(如具有相同性質(zhì).產(chǎn)生相同現(xiàn)象等)難以排除. 糾錯訓(xùn)練 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某溫度下，反應(yīng)：A＋B2C在密閉容器中進(jìn)行。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列敘述中正確的是

[　　]

A．當(dāng)升高溫度時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)是放熱的

B．升高溫度可增大正、逆反應(yīng)速率，對平衡移動沒影響

C．若增加或減少B物質(zhì)的量時，對化學(xué)平衡無影響，則B所處的狀態(tài)為氣體

D．若A為氣態(tài)，而加壓平衡不移動，則B一定是氣態(tài)，C也是氣態(tài)

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某溫度下，反應(yīng)：A＋B2C在密閉容器中進(jìn)行。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列敘述中正確的是

[　　]

A．當(dāng)升高溫度時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)是放熱的

B．升高溫度可增大正、逆反應(yīng)速率，對平衡移動沒影響

C．若增加或減少B物質(zhì)的量時，對化學(xué)平衡無影響，則B所處的狀態(tài)為氣體

D．若A為氣態(tài)，而加壓平衡不移動，則B一定是氣態(tài)，C也是氣態(tài)

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某化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)對實驗室制取氨氣和氨氣的還原性等進(jìn)行了以下探究，請你參與并完成對有關(guān)問 題的解答。
[資料獲悉]
①氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O           
②Cu2O粉末呈紅色；Cu2O是堿性氧化物，在酸性溶液中Cu+不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為Cu 和Cu2+ ：Cu+ Cu+Cu2+ 。           
③在空氣中高溫灼燒時：Cu2O穩(wěn)定、不分解，而CuO將分解生成Cu2O和O2。  
[實驗設(shè)計]
[實驗探究]
（1）A裝置是氨氣的發(fā)生裝置，則實驗前大試管中應(yīng)加入的藥品是____________。
（2）甲同學(xué)認(rèn)為該實驗設(shè)計有一定的缺陷，A裝置產(chǎn)生的氨氣中含有水蒸氣，影響了實驗結(jié)論，應(yīng)在A和B之間增加一個裝有___________（填藥品名稱）的干燥裝置。
（3）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實驗，可觀察到B裝置中的現(xiàn)象為黑色固體變成紅色，C裝置中的現(xiàn)象為____________ 。
[交流討論]
（4）乙同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O(氧化亞銅)�，F(xiàn)有濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氫氧化鈉溶液及pH試紙，用最簡便的實驗方法證明紅色固體中是否含有Cu2O所要選用的試劑是____________。
（5）丙同學(xué)認(rèn)為可通過高溫灼燒紅色固體，并稱量反應(yīng)前后固體質(zhì)量的變化來確定是否含有Cu2O。他先稱干燥坩堝的質(zhì)量為a g，再取紅色固體置于坩堝中稱得總質(zhì)量為b g，在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定，最后稱得總質(zhì)量為c g。若確認(rèn)紅色固體中只含有Cu，則經(jīng)高溫灼燒后得到的物質(zhì)是____________。若確認(rèn)紅色固體中含有Cu2O，則a、b、c應(yīng)符合數(shù)學(xué)關(guān)系為c< ____________ 。
[拓展延伸]
（6）丁同學(xué)認(rèn)為利用上述實驗設(shè)計改進(jìn)后的裝置還可測定Cu的相對原子質(zhì)量，他是通過測定反應(yīng)物CuO的質(zhì)量和生成物H2O的質(zhì)量來完成的。若實驗測得完全反應(yīng)的CuO和生成的H2O的質(zhì)量分別為m(CuO)、m(H2O)，則據(jù)此計算Cu的相對原子質(zhì)量的代數(shù)式為_________。  

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對于反應(yīng)A（g）?2B（g）△H＞0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中B的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示．回答下列各題．
（1）根據(jù)曲線圖，分析下列說法正確的是
BC
BC
（填字母）．
A．a(chǎn)、c兩點的反應(yīng)速率：a＞c
B．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以通過加熱的方法
C．b、c兩點A氣體的轉(zhuǎn)化率相等
（2）上述反應(yīng)在密閉容器（定容）中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
BE
BE
（填字母）．
A．單位時間內(nèi)生成n mol A的同時分解2n molB
B．兩種氣體的體積分?jǐn)?shù)不再改變
C．v正（A）=2v逆（B）
D．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
E．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
（3）若上述反應(yīng)達(dá)平衡時，B氣體的平衡濃度為0.1mol?L-1，通過減小體積來增大體系的壓強(qiáng)（溫度保持不變），重新達(dá)平衡后，B氣體的平衡濃度
＞
＞
0.1mol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在100℃時，將0.40mol的B氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表的數(shù)據(jù)：
 時間（s） 0 20 40 60 80
n（B）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n（A）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①在上述條件下，從反應(yīng)開始至40s時，以A氣體表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
0.000875mol/（L?s）
0.000875mol/（L?s）
；
②上表中n3
=
=
n4（填“＞”、“＜”或“=”），反應(yīng)A（g）?2B（g）在100℃時的平衡常數(shù)K的值為
0.36
0.36
，升高溫度后，反應(yīng)2B（g）?A（g）的平衡常數(shù)K的值
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
③若在相同情況下最初向該容器中充入的是A氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，A氣體的起始濃度為
0.1
0.1
mol?L-1．

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精英家教網(wǎng)非金屬元素氮有多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
（1）對反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），△H=+57kJ?mol-1在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．
下列說法正確的是
 

a．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
b．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
c．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（2）在100℃時，將0.400mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時間（s） 0 20 40 60 80
n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為
 
．
②已知100℃反應(yīng)2NO2?N2O4的平衡常數(shù)K=2.8．若該溫度下某時刻測得c（NO2）=1.00mol/L，c（N2O4）=0.20mol/L，則該時刻的v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；升高溫度后，平衡常數(shù)K將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③若在相同情況下最初向該容器只充入的是N2O4氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是
 
mol?L-1．
④計算在題③的條件下達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為
 
．（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）
（3）肼（N2H4）通常是航天航空的重要燃料，我們常用的一種肼燃料電池，是以肼與氧氣的反應(yīng)為原理設(shè)計的（N2H4+O2=N2+2H2O），其電解質(zhì)溶液是KOH溶液．寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
．

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