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4．遵循實驗操作規(guī)程.實驗操作中要注意防爆炸.防暴沸.防失火.防中毒.防倒吸.對常見事故能正確處理. 典型題點擊 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是（　　）
選項 實 驗 操 作 及 現(xiàn) 象 實 驗目的或 結 論
A 將0.1mol∕L的NaOH溶液與0.5mol∕L的CuSO4溶液等體積混合制得氫氧化銅懸濁液 用于檢驗醛基的存在
B 向含有少量 Fe2（SO4）3的CuSO4溶液中加入足量的CuO粉末，攪拌一段時間后過濾 除去 CuSO4溶液中少量的 Fe2（SO4）3
C 將乙醇與濃硫酸共熱制得的氣體通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去 該氣體中含有乙烯
D 將溴已烷和NaOH溶液共熱后，先滴加硝酸酸化后，再滴加AgNO3溶液 可檢驗其中的溴元素

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（2013?朝陽區(qū)一模）實驗室制乙烯時，產(chǎn)生的氣體能使Br2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同學用下列實驗驗證．（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）．

實驗操作和現(xiàn)象：
操 作 現(xiàn) 象
點燃酒精燈，
加熱至170℃		 Ⅰ：A中燒瓶內液體漸漸變黑
Ⅱ：B內氣泡連續(xù)冒出，溶液逐漸褪色
…
實驗完畢，
清洗燒瓶		 Ⅲ：A中燒瓶內附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出
（1）燒瓶內產(chǎn)生乙烯的化學方程式是

（2）溶液“漸漸變黑”，說明濃硫酸具有
脫水性
脫水性
性．
（3）分析使B中溶液褪色的物質，甲認為是C2H4，乙認為不能排除SO2的作用．
①根據(jù)甲的觀點，使B中溶液褪色反應的化學方程式是
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

②乙根據(jù)現(xiàn)象Ⅲ認為產(chǎn)生了SO2，在B中與SO2 反應使溶液褪色的物質是
H2O、Br2
H2O、Br2

③為證實各自觀點，甲、乙重新實驗，設計與現(xiàn)象如下：
設 計 現(xiàn) 象
甲 在A、B間增加一個裝有某種試劑的洗氣瓶 Br2的CCl4溶液褪色


乙		 與A連接的裝置如下：
D中溶液由紅棕色變?yōu)闇\紅棕色時，E中溶液褪色
a．根據(jù)甲的設計，洗氣瓶中盛放的試劑是
NaOH溶液
NaOH溶液

b．根據(jù)乙的設計，C中盛放的試劑是
濃硫酸
濃硫酸

c．能說明確實是SO2使E中溶液褪色的實驗是
加熱已經(jīng)褪色的品紅溶液，若紅色恢復，證明是SO2使品紅溶液褪色而不是Br2
加熱已經(jīng)褪色的品紅溶液，若紅色恢復，證明是SO2使品紅溶液褪色而不是Br2

d．乙為進一步驗證其觀點，取少量D中溶液，加入幾滴BaCl2溶液，振蕩，產(chǎn)生大量白色沉淀，淺紅棕色消失，發(fā)生反應的離子方程式是
SO2+2H2O+Br2═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br-+BaSO4↓
SO2+2H2O+Br2═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br-+BaSO4↓

（4）上述實驗得到的結論是
乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色，干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色
乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色，干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色
．

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下表中實驗操作能達到實驗目的是（　　）
選項 實    驗    操    作 實  驗  目  的
A 加新制的Cu（OH）2并加熱 確認尿液中是否存在葡萄糖
B 滴加稀溴水 確認苯中是否混有苯酚
C 加入金屬鈉 確認酒精中是否混有醋酸
D 將石油裂解氣通入酸性高錳酸鉀溶液 確認裂解氣中是否含有乙烯

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（2012?奉賢區(qū)二模）為探究SO2與可溶性鋇鹽能否反應生成白色BaSO3沉淀，甲、乙兩同學用下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置、加熱裝置已略，氣密性已檢驗）

實驗操作和現(xiàn)象：
操   作 現(xiàn)   象
關閉彈簧夾，滴加一定量液體Y，加強熱； A中有白霧生成，紅色固體Z的表面產(chǎn)生氣泡．B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀．C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯紅棕色并逐漸消失．
打開彈簧夾，通入氣體N2，停止加熱，一段時間后關閉；
從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸． 均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解
（1）A中反應的化學方程式是
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
（2）C中可溶性鋇鹽溶液X為
硝酸鋇
硝酸鋇
．實驗過程中，發(fā)現(xiàn)液體Y不能很順利地滴下，則可如何改進：
將分液漏斗改為恒壓漏斗
將分液漏斗改為恒壓漏斗
．
（3）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀的產(chǎn)生原因，甲同學認為是
空氣參與了反應
空氣參與了反應
，乙同學認為是白霧參與反應．為證實各自的觀點，在原實驗基礎上；甲同學在原有操作之前，先通N2一段時間．乙同學則在A、B間增加盛有飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶D．
甲、乙各自進行實驗，B中現(xiàn)象分別如下表：由此得出的結論是
空氣、白霧均是產(chǎn)生白色沉淀的原因，白霧是主要原因
空氣、白霧均是產(chǎn)生白色沉淀的原因，白霧是主要原因
．
 甲  大量不溶于稀鹽酸的白色沉定
 乙  少量不溶于稀鹽酸的白色沉淀
（4）丙將甲乙兩同學的方案進行聯(lián)合試驗，發(fā)現(xiàn)B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，但無紅棕色氣體．C中反應的化學方程式是
3SO2+2H2O+3Ba（NO3）2═3BaSO4↓+2NO↑+4HNO3
3SO2+2H2O+3Ba（NO3）2═3BaSO4↓+2NO↑+4HNO3
．
（5）丁同學認為丙選擇的兩種鋇鹽比較相似，于是丁在丙的基礎上將B、C中的鋇鹽分別換成過量新制的醋酸鋇溶液、Ba（AlO2）2溶液，發(fā)現(xiàn)B、C中均立即產(chǎn)生大量白色沉淀，該沉淀可溶于稀鹽酸，并產(chǎn)生能使澄清石灰水渾濁的氣體．C中沉淀為
BaSO3、氫氧化鋁
BaSO3、氫氧化鋁
．實驗室里欲獲得該沉淀，所需要的玻璃儀器是
燒杯、漏斗、玻璃棒
燒杯、漏斗、玻璃棒
．
（6）結合實驗目的，根據(jù)四位同學的實驗操作和實驗現(xiàn)象，你得出的結論是
SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應生成BaSO3沉淀，SO2與可溶性鋇的弱酸鹽能反應生成BaSO3沉淀
SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應生成BaSO3沉淀，SO2與可溶性鋇的弱酸鹽能反應生成BaSO3沉淀
．

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實驗室制乙烯時，產(chǎn)生的氣體能使Br2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同學用下列實驗驗證。（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）。

 實驗操作和現(xiàn)象：

操 作

現(xiàn) 象

點燃酒精燈，

加熱至170℃

Ⅰ：A中燒瓶內液體漸漸變黑

Ⅱ：B內氣泡連續(xù)冒出，溶液逐漸褪色

……

實驗完畢，

清洗燒瓶

Ⅲ：A中燒瓶內附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出 

（1）燒瓶內產(chǎn)生乙烯的化學方程式是___                                     __ 。

（2）溶液“漸漸變黑”，說明濃硫酸具有                   性。

（3）分析使B中溶液褪色的物質，甲認為是C2H4，乙認為不能排除SO2的作用。

① 根據(jù)甲的觀點，使B中溶液褪色反應的化學方程式是                           。

② 乙根據(jù)現(xiàn)象Ⅲ認為產(chǎn)生了SO2，在B中與SO2 反應使溶液褪色的物質是            。

③ 為證實各自觀點，甲、乙重新實驗，設計與現(xiàn)象如下：

           設 計                                                                                                        現(xiàn) 象

甲       在A、B間增加一個裝有某種試劑的洗氣瓶                                  Br2的CCl4溶液褪色

 

 

乙     與A連接的裝置如下：

     

D中溶液由紅棕色變?yōu)闇\紅棕色時，E中溶液褪色

 

a. 根據(jù)甲的設計，洗氣瓶中盛放的試劑是___        ___。

b. 根據(jù)乙的設計，C中盛放的試劑是___              __。

c. 能說明確實是SO2使E中溶液褪色的實驗是_                              ___。

d. 乙為進一步驗證其觀點，取少量D中溶液，加入幾滴BaCl2溶液，振蕩，產(chǎn)生大量白色沉淀，淺紅棕色消失，發(fā)生反應的離子方程式是____                        _。

（4）上述實驗得到的結論是                                                 。

 

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