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在恒溫恒容下發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),△H＜0.下列判斷不正確的是 A.30s內(nèi).H2的濃度改變了0.30mol/L.則平均反應速率v(NA)=0.01 mol/L·s B.當氣體總壓不隨時間改變時.表明該反應達到平衡狀態(tài) C.使用鐵觸媒可明顯減少達到平衡的時間 D.降溫可提高N2的轉(zhuǎn)化率 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在恒溫恒容的密閉容器中，通入x mol N2和y mol H2發(fā)生如下反應：N2+3H22NH3，，平衡后，測得反應放出的熱量為18.4kJ，混合氣體總的物質(zhì)的量為3.6mol，容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?0%．又知N2和H2的轉(zhuǎn)化率相同．
（1）通過計算說明起始充入N2和H2的物質(zhì)的量分別為：x=
1
1
，y=
3
3
．平衡后NH3的體積分數(shù)
1
9
1
9

（2）寫出該反應的熱化學方程式
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92kJ/mol
．
（3）如果把上述反應在恒溫恒壓的條件下反應放出的熱量應該
大于
大于
18.4kJ（填大于、小于或等于）．
（4）若起始加入N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，達平衡時各物質(zhì)的含量與上述平衡完全相同．
①若c=2，在相同的條件下達平衡時，該反應吸收的熱量為
73.6
73.6
kJ．
②若維持反應向正反應方向進行，則起始時c的取值范圍為
0≤c＜0.4
0≤c＜0.4
．

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Ⅰ在某溫度體積恒定的密閉容器中加入2molN2和4molH2，發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol．達到平衡時，放出熱量46.2kJ．求：
（1）達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為
25%
25%
．
（2）若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均為正數(shù)，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同．試比較反應放出的能量：
（1）
＞
＞
（2）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是
a+
1
2
c=2，b+
3
2
c=4
a+
1
2
c=2，b+
3
2
c=4
．

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Ⅰ在某溫度體積恒定的密閉容器中加入2molN2和4molH2，發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol．達到平衡時，放出熱量46.2kJ．求：
（1）達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為______．
（2）若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均為正數(shù)，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同．試比較反應放出的能量：
（1）______（2）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是______．

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已知反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH＜0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比1：3充入N2和H2，在一定條件下發(fā)生反應。下圖是某物理量(Y)隨時間(t)變化的示意圖(圖中T表示溫度)，Y可以是(    )

A.N2的轉(zhuǎn)化率                              B.混合氣體的密度

C.密閉容器的壓強                         D.H2的體積分數(shù)

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（12分）運用化學反應原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。
(1)合成氨反應N2(g)+3H2(g)     2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氬氣，平衡        移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑后反應的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）          。
(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生化學反應:
2 N2O5(g)      4NO2(g)+O2(g) △H＞0
①下表為反應T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：

t/s
0
500[來源:學|科|網(wǎng)]
1000
C(N2O5)/mol·L-1
5.00
3.52
2.48
則500s內(nèi)N2O5的分解速率為          。
②在T2溫度下，反應1000s時測得NO2的濃度為4.98 mol·L-1，則T2    T1（填
“＞”“＜”“＝”）
(3)已知肼分子（H2N—NH2）可以在氧氣中燃燒生成氮氣和水。
①利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請寫出電池負極的電極反應式   
               
②用電離方程式表示肼的水溶液呈堿性的原因                
③肼是強還原劑，與氧化劑反應時放出大量的熱，如：N2H4(1)+2H2O2(1)==N2(g)+4H2O(g)   △H= —642.2kJ·mol-1
因此肼可以作為火箭推進劑。根據(jù)上述信息，你認為是否可以通過改變反應條件，由氮氣和水蒸氣來制取肼       。說明原因             。

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