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環(huán)境和材料是現(xiàn)在社會中兩大關注的問題，請回答：
（1）室內空氣污染物主要包括CO、CO₂、HCHO（甲醛）、C₆H₆（苯）等，在這四種污染物中，由建筑和裝修產生的是．
（2）造成水體富營養(yǎng)化的主要原因是．
A．汞（Hg）、鎘（Cd）             B．N、P的化合物
C．石油泄漏                        D．工廠排放酸、堿、鹽
（3）造成白色污染的主要原因是．
A．廢塑料制品                B．廢鋁制易拉罐
B．廢舊電池                  D．生活垃圾
（4）為了治理汽車尾氣的污染問題，可以在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）．它的特點是使CO與NO反應，生成CO₂和N₂，寫出該反應的化學方程式：．
（5）合金是被廣泛應用的金屬材料，下列有關合金性質的說法正確的是（填字母）．
A．合金的熔點一般比它的成分金屬高
B．合金的硬度一般比它的成分金屬低
C．組成合金的元素種類相同，合金的性能就一定相同
D．合金與各成分金屬相比，具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能
（6）塑料、合成橡膠和是常說的三大合成材料．

環(huán)境污染已經成為社會面臨的重大威脅，下列名詞都與環(huán)境污染有關：①：白色垃圾；②：光化學煙霧；③：重金屬污染；④：水華與赤潮；⑤：臭氧空洞；⑥：酸雨．（填序號）
（1）大量使用聚乙烯制品造成污染的是
（2）二氧化氮在空氣中帶來的兩種污染是
（3）富含氮磷元素的污水造成的污染是
（4）鉛、汞、銅造成的污染成為．

環(huán)境保護是目前人類面臨的一項重大課題．為應對燃料使用造成的環(huán)境污染，科學家構想了利用太陽能促進燃料的循環(huán)使用，其構想可用如圖表示：
其中主要的反應為：
①2CO₂

光能  .

2CO+O₂
②2H₂O

光能  .

2H₂+O₂
③2N₂+6H₂O

光能  .

4NH₃+3O₂
④2CO₂+4H₂O

光能

2CH₃OH+3O₂
⑤+H₂O

光能

CH₄+．
請你填空：
（1）請你將反應⑤補充完整：+H₂O

光能

CH₄+
（2）過程Ⅱ中的△H0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）下列對過程Ⅰ和Ⅱ的描述中正確的是．
a．太陽能最終轉化為化學能貯存于化學物質中
b．太陽能最終主要轉化為熱能
c．經過上述一個循環(huán)后放出O₂
d．經過上述一個循環(huán)后不會產生新物質
（4）要實現(xiàn)上述循環(huán)，當前需要解決的關鍵問題是過程（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），此過程的設計可參考自然界中作用．
（5）用CH₄催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
若用標準狀況下4.48L CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉移電子的物質的量為，試寫出上述NO₂轉化為N₂的熱化學方程式：．

環(huán)境問題備受世界關注．化工廠以及汽車尾氣排放的一氧化碳（CO）、氮氧化物（NOx）、硫化物等氣體己成為大氣污染的主要因素．
（1）CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應生成碳氧血紅蛋白，反應方程式可表示為：CO+Hb?O₂   O₂+Hb?CO
實驗表明，c（Hb?CO）即使只有c（Hb?O₂）的 1/50，也可造成人的智力損傷．
已知t℃時上述反應的平衡常數K=200，吸入肺部O₂的濃度約為1.0×10^-2mol?L^-1，若使c（Hb?CO）小于c（Hb?O₂）的 1/50，則吸入肺部CO的濃度不能超過mol?L^-1．
（2）汽車尾氣治理的方法之一是在汽車的排氣管上安裝一個“催化轉化器”．
已知反應2NO（g）+2CO（g）   N₂（g）+2CO₂（g）△H=-113kJ?mol^-1
①為了模擬催化轉化器的工作原理，在t℃時，將2molNO與1mol CO充入lL反應容器中，反應過程中NO（g）、CO（g）、N₂（g）物質的量濃度變化如右下圖所示．反應進行到15min時，NO的平均反應速率為，
②觀察在20min～30min內N₂（g）發(fā)生變化的曲線圖，判斷引起該變化的條件可能是；
a．加入催化劑
b．降低體系溫度
c．縮小容器體積為0.5L
d．增加CO₂的物質的量
（3）煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及產率等問題．
已知：CO（g）+H₂O（g） H₂（g）+CO₂（g）的平衡常數隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	830	1000
平衡常數K	10	9	1	0.6

試回答下列問題
①上述正向反應是：反應（填“放熱”、“吸熱”）．
②某溫度下上述反應平衡時，恒容、升高溫度，正反應速率（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內混合氣體的壓強（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③在830℃發(fā)生上述反應，以下表中的物質的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有（選填A、B、C、D）．

	A	B	C	D
n（CO2）	3	1	0	1
n（H2）	2	1	0	1
n（CO）	1	2	3	0.5
n（H2O）	5	2	3	2

環(huán)境中常見的重金屬污染有：汞、鉛、錳、鉻、鎘．處理工業(yè)廢水中常含有的Cr₂O₇^2-和CrO

2- 4

離子，常用的方法有兩種．
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為：

其中第①步存在平衡：2CrO

2- 4

（黃色）+2H⁺?Cr₂O

2- 7

（橙色）+H₂O
（1）寫出第①步反應的平衡常數表達式．
（2）關于第①步反應，下列說法正確的是．
A．通過測定溶液的pH值可以判斷反應是否已達平衡狀態(tài)
B．該反應為氧化還原反應
C．強酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色
（3）第②步中，還原0.1mol Cr₂O

2- 3

離子，需要mol的FeSO₄?7H₂O．
（4）第③步除生成的Cr（OH）₃，還可能生成的沉淀為．在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH（aq），常溫下，Cr（OH）₃的溶度積K _sp=10^-32，當c（Cr³⁺）降至10^-5 mol/L，認為c（Cr³⁺）已經完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH值調至4，請通過計算說明Cr³⁺是否沉淀完全（請寫出計算過程）．
方法2：電解法
（5）實驗室利用如圖裝置模擬電解法處理含Cr₂O

2- 3

的廢水，電解時陽極反應式為，陰極區(qū)反應式為，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是．