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常見的吸熱反應: A. 大多數分解反應, 氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2012?開封一模）某校化學興趣小組為研究銅絲與過量濃硫酸的反應及SO2的部分化學性質，進行如下實驗．該小組同學在實驗中發(fā)現使用教材所提供的銅和濃硫酸反應的實驗裝置不僅安全性差而且易造成環(huán)境污染．經過同學們的討論以及老師的指導，該小組設計了圖所示的裝置并進行實驗．
請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
；
（2）請寫出玻璃導管的作用
防止B中的液體倒吸
防止B中的液體倒吸
（只寫一點就可）；
（3）對試管A進行加熱，發(fā)現D試管中有氣泡逸出，品紅溶液很快褪色，但最終未見C試管中氫氧化鋇溶液出現渾濁，為探究C試管中未出現渾濁的原因，該小組同學在化學手冊中只查閱到下列物質常溫下的溶解度數據：
物質 溶解度 物質 溶解度
Ca（OH）2 0.173 Ba（OH）2 3.89
CaCO3 0.0013 BaSO3 0.016
Ca（HCO3）2 16.60
請你應用類比研究方法幫他們預測C試管未出現渾濁的原因：
生成了溶解度較大的亞硫酸氫鋇
生成了溶解度較大的亞硫酸氫鋇
；
（4）為驗證C試管中溶液的組成，進行了下列實驗，請你幫助完成下列實驗報告：
實驗方案 現象
方案1：取少量溶液于試管中，加入稀鹽酸，加熱，用①
濕潤的品紅試紙
濕潤的品紅試紙
檢驗產生的氣體．		 ②
試管中有氣泡生成，品紅試紙褪色
試管中有氣泡生成，品紅試紙褪色
方案2：取少量溶液于試管中，加入③
氫氧化鈉
氫氧化鈉
溶液并觀察現象．		 ④
試管中出現渾濁
試管中出現渾濁
（5）實驗完畢，取下試管B并加熱，可觀察的現象是
溶液由無色恢復為紅色
溶液由無色恢復為紅色
，該實驗可以達到的目的是
二氧化硫和有色物質生成的無色物質是不穩(wěn)定的
二氧化硫和有色物質生成的無色物質是不穩(wěn)定的
；
（6）試管D用于吸收多余的SO2，向吸收SO2后的混合溶液中加少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色，寫出加溴水后褪色反應的離子方程式．
SO32-+Br2+2OH-=H2O+SO42-+2Br-
SO32-+Br2+2OH-=H2O+SO42-+2Br-
．

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A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。常溫下A、B、C的常見單質均為無色、無味的氣體，D、E的單質均為固體。C與E同主族，且E的原子序數為C的2倍，D的最外層電子數比最內層多1個，F是人體血紅蛋白中含有的一種金屬元素，請回答下列問題：

（1）D元素在周期表中的位置是：       周期        族。

（2）A與C形成的18電子分子的結構式為：                     。

（3）最近意大利羅馬大學的Funvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B4分子。B4分子結構如圖所示，已知斷裂l molB－B吸收167kJ熱量，生成1 mo1B2放出942kJ熱量。根據以上信息和數據，下列說法正確的是            。

A．B4沸點比P4(白磷)低，屬于原子晶體  

B．l molB4氣體轉變?yōu)锽2吸收882kJ熱量   

C．B4與B2互為同素異形體

D．B4與B2分子中各原子最外電子層均達到8電子穩(wěn)定結構

（4）寫出過量的F與稀硝酸反應的離子方程式                

（5）以D為陽極，在H2SO4溶液中電解，D表面形成氧化膜，陽極電極反應式為           。

（6）在常溫，常壓和光照條件下，B2在催化劑（TiO2）表面與A2C反應，生成1molBA3（g）和C2時的能量變化值為382.5kJ，此反應BA3生成量與溫度的實驗數據如下表。則該反應的熱化學方程式為                                  。

T/K

303

313

323

BA3生成量/（10—1mol）

4.3

5.9

6.0

 

 

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A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。常溫下A、B、C的常見單質均為無色、無味的氣體，D、E的單質均為固體。C與E同主族，且E的原子序數為C的2倍，D的最外層電子數比最內層多1個，F是人體血紅蛋白中含有的一種金屬元素，請回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是：      周期       族。
（2）A與C形成的18電子分子的結構式為：                    。
（3）最近意大利羅馬大學的Funvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B4分子。B4分子結構如圖所示，已知斷裂l molB－B吸收167kJ熱量，生成1 mo1B2放出942kJ熱量。根據以上信息和數據，下列說法正確的是           。

A．B4沸點比P4(白磷)低，屬于原子晶體  
B．l molB4氣體轉變?yōu)锽2吸收882kJ熱量  
C．B4與B2互為同素異形體
D．B4與B2分子中各原子最外電子層均達到8電子穩(wěn)定結構
（4）寫出過量的F與稀硝酸反應的離子方程式                
（5）以D為陽極，在H2SO4溶液中電解，D表面形成氧化膜，陽極電極反應式為          。
（6）在常溫，常壓和光照條件下，B2在催化劑（TiO2）表面與A2C反應，生成1molBA3（g）和C2時的能量變化值為382.5kJ，此反應BA3生成量與溫度的實驗數據如下表。則該反應的熱化學方程式為                                 。

T/K
303
313
323
BA3生成量/（10—1mol）
4.3
5.9
6.0
 

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A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素．常溫下A、B、C的常見單質均為無色、無味的氣體，D、E的單質均為固體．C與E同主族，且E的原子序數為C的2倍，D的最外層電子數比最內層多1個，F是人體血紅蛋白中含有的一種金屬元素，請回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是：______周期______族．
（2）A與C形成的18電子分子的結構式為：______．
（3）最近意大利羅馬大學的FunvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的B4分子．B4分子結構如圖所示，已知斷裂1mol B-B吸收167kJ熱量，生成1mol B2放出942kJ熱量．根據以上信息和數據，下列說法正確的是______．
A．B4沸點比P4（白磷）低，屬于原子晶體
B．lmolB4氣體轉變?yōu)锽2吸收882kJ熱量
C．B4與B2互為同素異形體
D．B4與B2分子中各原子最外電子層均達到8電子穩(wěn)定結構
（4）寫出過量的F與稀硝酸反應的離子方程式______
（5）以D為陽極，在H2SO4溶液中電解，D表面形成氧化膜，陽極電極反應式為______．
（6）在常溫，常壓和光照條件下，B2在催化劑（TiO2）表面與A2C反應，生成1mol BA3（g）和C2時的能量變化值為382.5kJ，此反應BA3生成量與溫度的實驗數據如下表．則該反應的熱化學方程式為______．
T/K303313323
BA3生成量/（10-1mol）4.35.96.0

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A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。常溫下A、B、C的常見單質均為無色、無味的氣體，D、E的單質均為固體。C與E同主族，且E的原子序數為C的2倍，D的最外層電子數比最內層多1個，F是人體血紅蛋白中含有的一種金屬元素，請回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是    周期     族。
（2）A與C形成的18電子分子的結構式為      。
（3）最近意大利羅馬大學的Funvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B4分子。B4分子結構如右圖所示，已知斷裂l molB－B吸收167kJ熱量，生成1 mo1B2放出942kJ熱量。根據以上信息和數據，下列說法正確的是        。

A．B4比P4(白磷)既含有極性鍵又含有非極性鍵 
B．l molB4氣體轉變?yōu)锽2吸收882kJ熱量  
C．B4與B2互為同素異形體
D．B4與B2分子中各原子最外電子層均達到8電子穩(wěn)定結構
（4）寫出過量的F與稀硝酸反應的離子方程式               
（5）以D為陽極，在H2SO4溶液中電解，D表面形成氧化膜，陽極電極反應式為           。
（6）在常溫，常壓和光照條件下，B2在催化劑（TiO2）表面與A2C反應，生成1molBA3（g）和C2時的能量變化值為382.5kJ，此反應BA3生成量與溫度的實驗數據如下表。則該反應的熱化學方程式為                     。

        T/K
303
313
323
BA3生成量/（10-1mol）
4.3
5.9
6.0
 

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