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（2011?湖南模擬）煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、固體燃料以及各種化工產品的工業(yè)過程．
（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產生水煤氣，反應為：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol
①該反應能否自發(fā)進行與有關；
②在一定溫度下，在一個容積不變的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應已達化學平衡狀態(tài)的是；
A．容器中的壓強不變    B．容器中氣體的密度不變
C．c（CO）=c（H₂）    D．1 molH-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵
③在恒容密閉容器中加入1mol C（s）和1mol H₂O（g），一定溫度下充分反應達到平衡，吸收熱量akJ，則a=131.3（填“＞”、“＜”或“=”）；若開始時加入的是2mol C（s）和1mol H₂O（g），充分反應達到平衡，吸收熱量為b kJ，則ba（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）將一定的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
		CO	H2O	H2	CO2
1	650	4	2	1.6	1.6	5
2	830	1	4	0.8	0.8	3
3	830	a	b	c	d	t

①實驗1中的v（H₂）表示的反應速率為．
②830℃時，向容器中充入2mol CO和10mol H₂O（g），反應達到平衡后，CO的轉化率為．
③若實驗3要達到與實驗2相似的平衡狀態(tài)（即各物質的質量分數(shù)分別相等），且t＜3min，則a、b應滿足的關系是（用含a、b的數(shù)學式表示）

為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應的措施．化學反應的焓變通常用實驗測定，也可進行理論計算．
（1）實驗測得5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：
（2）中和熱測量實驗中，所用的玻璃儀器除燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒以外，還需要
（填兩種儀器名稱），實驗時用20mL 0.5mol/L的鹽酸與50mL 0.3mol/L的氫氧化鈉溶液充分反應，放出熱量為QkJ，則該實驗測得的中和熱△H=kJ/mol．
（3）利用蓋斯定律或鍵能也可求反應的△H，鍵能是指 氣態(tài)原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量，如H（g）+I（g）=H-I（g）△H=-297kJ/mol，即H-I鍵的鍵能為297kJ/mol．已知S-S鍵能255kJ/mol，H-H鍵能436kJ/mol，H-S鍵能339kJ/mol，試求反應2H₂（g）+S₂（s）=2H₂S（g）的△H=；而實驗測得該反應的△H=-224.5kJ/mol，兩個數(shù)據(jù)不一樣的原因是．

H-H鍵的鍵能是436kJ?mol ^-1，I-I鍵的鍵能是151kJ?mol ^-1，H-I鍵的鍵能是299kJ?mol ^-1．則對反應H₂（g）+I₂（g） 2HI（g）的說法，不正確的是（　�。�