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催化劑中毒是微量雜質(zhì)和催化劑活性中心的某種化學成分作用，形成沒有活性的物質(zhì)．CO會使合成氨的催化劑（還原鐵）中毒，CO易與Fe發(fā)生反應(yīng)Fe+5CO═Fe（CO）₅．除去CO的化學反應(yīng)方程式（HAc表示醋酸）：Cu（NH₃）₂Ac+CO+NH₃═Cu（NH₃）₃（CO）Ac．
請回答下列問題：
（1）C、N、O的第一電離能由小到大的順序為．
（2）寫出基態(tài)Fe的核外電子排布式．
（3）配合物Cu（NH₃）₃（CO）Ac中含有的化學鍵是．
A．金屬鍵   B．離子鍵   C．非極性鍵   D．配位鍵   E．氫鍵   F．極性鍵
（4）等電子體指價電子數(shù)和原子數(shù)（氫等輕原子不計在內(nèi)）相同的分子、離子或基團．寫出與CO互為等電子體的離子（任寫一個）．
（5）在一定條件下NH₃與CO能合成化肥尿素[CO（NH₂）₂]，尿素中C原子軌道的雜化類型為．
（6）銅金合金形成的晶胞如圖所示．其中Cu、Au原子個數(shù)比為，預測其熔點比銅的（填“高”“相等”或“低”）．

化學是一門實用的中心學科，生活中的許多問題常涉及到化學．下列有關(guān)化學知識敘述正確的是（　�。�

合成氨反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，據(jù)圖回答下列問題：
（1）該反應(yīng)通常用活性鐵作催化劑，加活性鐵會使圖中B點（填升高、降低或不變），理由是；
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為：K=，當濃度商QK（填“＜”、“＞”或“=”）時，反應(yīng)向右進行．
（3）450℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)500℃時的平衡常數(shù)（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達到平衡，要提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是（填字母代號）．
a．高溫高壓   b．加入催化劑   c．增加N₂的濃度
d．增加H₂的濃度   e．分離出NH3
（5）在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	1mol N2、3mol H2	2mol NH3	4mol NH3
NH3的濃度（mol?L-1）	c1	c2	c3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	a1	a2	a3

下列說法正確的是．
A．c₁＜c₂    B.2c₁＜c₃   C．a(chǎn)₁+a₂=1  D． a₂＜a₃．

（2011?懷化一模）化學一化學與技術(shù)
我國有豐富的天然氣資源．以天然氣為原料合成尿素的主要流程如圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出）

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）合成尿素的反應(yīng)分二步，請寫出該反應(yīng)的化學方程式
①；
②．
（2）依據(jù)流程圈，判斷下列說法正確的是．
A．在轉(zhuǎn)化CO的過程中使用催化劑，可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
B．進入分離二氧化碳裝置的氣體有2種
C．N₂、H₂的循環(huán)使用，提高了原子的利用率
D．二氧化碳與氨合成尿素屬于人工固氮
E．流程中的原料有3種取之不盡，用之不完
（3）合成氨選擇的外界條件是：催化劑，20～50MPa的壓強，500℃的溫度．選擇該溫度的主要原因是．
（4）已知制造合成氣的反應(yīng)為CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=．降低溫度K減小，則正反應(yīng)是一個熱反應(yīng)．當造合成氣的反應(yīng)中甲烷的轉(zhuǎn)化率為75%．合成氨中氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%（其他過程的損失不計）以5.60xlO⁷L甲烷為原料能夠合成L氨氣．（假設(shè)體積均在標準狀況下測定）