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15．下列實(shí)驗(yàn)采用的措施.其中是不必要的或錯(cuò)誤的是 ( ) A．進(jìn)行銅絲在Cl2中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí).集氣瓶中應(yīng)盛少量水 B．做Fe(OH)2制取實(shí)驗(yàn)時(shí).把吸有NaOH溶液的膠頭滴管插入新制FeSO4溶液的底部 C．做制取Cl2實(shí)驗(yàn)時(shí).向燒瓶中加鹽酸的分液漏斗的頸必須伸入液面以下 D．做制備乙烯實(shí)驗(yàn)時(shí).YC應(yīng)加熱使溫度迅速升高到170℃ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

高氯酸是酸性最強(qiáng)的簡(jiǎn)單無(wú)機(jī)酸，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的溶液加熱時(shí)也不分解，但濃度再高就不穩(wěn)定了，受熱易分解，熱的濃高氯酸遇有機(jī)物易爆炸。純高氯酸沸點(diǎn)是130℃，現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的商品高氯酸，為使其進(jìn)一步濃縮，下列所采用的措施正確的是（）。
A.加入濃H2SO4后，再進(jìn)行常壓蒸餾
B.加入濃H2SO4后，再進(jìn)行減壓蒸餾
C.各儀器連接處的橡皮塞應(yīng)塞緊防止漏氣
D.各儀器連接處必須用磨口玻璃裝置

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精英家教網(wǎng)“酒是陳年的香”是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存中會(huì)生成有香味的乙酸乙酯．在實(shí)驗(yàn)室我們可以用如圖所示裝置來(lái)制取乙酸乙酯：在試管a中先加入3mL的無(wú)水乙醇和2mL濃硫酸混合液，冷卻后再加入2mL冰醋酸，混合均勻后將試管固定在鐵架臺(tái)上，在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液．裝置連接好后，用酒精燈對(duì)試管a加熱，當(dāng)試管b中收集到較多的乙酸乙酯時(shí)停止實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在試管a中混合乙醇和濃硫酸的操作是
 
；
（2）在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除導(dǎo)氣、冷凝作用外，另一個(gè)重要作用是
 
；
（3）b試管中選擇飽和Na2CO3溶液而不選用飽和氫氧化鈉溶液的原因是
 
； （用化學(xué)方程式說(shuō)明）
（4）生成乙酸乙酯的反應(yīng)比較緩慢，為了提高該反應(yīng)的速率，本實(shí)驗(yàn)中采用的措施是
 
、
 
；
（5）上述b試管得到的乙酸乙酯含有很多雜質(zhì)（粗乙酸乙酯），必須進(jìn)行提純才能得到純乙酸乙酯，其流程如下：
精英家教網(wǎng)
①操作①的名稱(chēng)
 
，進(jìn)行操作②時(shí)需要將混合液轉(zhuǎn)移到
 
儀器中．
②加10mLCaCl2溶液洗滌乙酸乙酯時(shí)，要先加飽和NaCl溶液洗滌的原因是
 
．

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實(shí)驗(yàn)室可用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料制備少量溴乙烷：
C2H5-OH+HBr
濃H2SO4
△
C2H5Br+H2O
已知反應(yīng)物的用量為：0.30mol NaBr（s）；0.25mol C2H5OH（密度為0.80g?cm-3）；36mL濃H2SO4（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g?mL-1）；25mL水．試回答下列問(wèn)題．
（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇圖中的a裝置還是b裝置？
a
a
．
（2）反應(yīng)裝置中的燒瓶應(yīng)選擇下列哪種規(guī)格最合適
C
C

A.50mL   B.100mL    C.150mL    D.250mL
（3）冷凝管中的冷凝水的流向應(yīng)是
B
B

A．A進(jìn)B出            B．B進(jìn)A出             C．從A進(jìn)或B進(jìn)均可
（4）可能發(fā)生的副反應(yīng)為：
2C2H5OH
濃硫酸
140℃
C2H5OC2H5+H2O
2C2H5OH
濃硫酸
140℃
C2H5OC2H5+H2O
、
2HBr+H2SO4（濃）
 加熱 
.
 
Br2+SO2↑+2H2O
2HBr+H2SO4（濃）
 加熱 
.
 
Br2+SO2↑+2H2O
、
C2H5OH+2H2SO4（濃）
△
2C+2SO2↑+5H2O
C2H5OH+2H2SO4（濃）
△
2C+2SO2↑+5H2O
（至少寫(xiě)出3個(gè)方程式）．
（5）實(shí)驗(yàn)完成后，須將燒瓶?jī)?nèi)的有機(jī)物蒸出，結(jié)果得到棕黃色的粗溴乙烷，欲得純凈溴乙烷，應(yīng)采用的措施是
將粗溴乙烷和稀NaOH（aq）的混合物放在分液漏斗中用力振蕩，并不斷放氣，至油層無(wú)色，分液可得純溴乙烷
將粗溴乙烷和稀NaOH（aq）的混合物放在分液漏斗中用力振蕩，并不斷放氣，至油層無(wú)色，分液可得純溴乙烷
．

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精英家教網(wǎng)已知某反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）進(jìn)行過(guò)程中的能量變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的△H=
 
kJ?mol-1（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）若在反應(yīng)體系中加入催化劑使逆反應(yīng)速率增大，則E1
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），△H
 
．
（3）在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：
A B C D
甲 a mol a mol 0 0
乙 2a mol a mol 0 0
丙 a mol a mol a mol a mol
丁 a mol 0 a mol a mol
上述四種情況達(dá)到平衡后，C（D）的大小順序是
 
．
A．甲=丙＞乙=丁   B．乙＞�。炯祝颈�   C．�。疽遥炯�=丙  D．丙＞乙=丁＞甲
（4）若上述反應(yīng)達(dá)到平衡，為了提高A的轉(zhuǎn)化率，可以采用的措施有（寫(xiě)一條）：
 
．
（5）在恒溫恒容條件下進(jìn)行上述反應(yīng)．下列情況可以判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

A．氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化      B．氣體壓強(qiáng)不再變化
C．氣體密度不再變化            D．消耗A的速率等于消耗D的速率
E．各組分濃度之比為1：1：1：1      F．C生成的速率等于B消耗的速率．

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（2011?棗莊模擬）水是寶貴資源，研究生活和工業(yè)用水的處理有重要意義．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知水的電離平衡曲線(xiàn)如圖1所示．A、B、C三點(diǎn)水的電離平衡常數(shù)KA、KB、KC關(guān)系為
KA＞KC＞KB
KA＞KC＞KB
，若從B點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用的措施是
bc
bc
（填序號(hào)）．
a．加入少量鹽酸
b．加入少量碳酸鈉
c．加入少量氫氧化鈉
d．降低溫度
（2）飲用水中的NO3-主要來(lái)自于NH4+．已知在微生物的作用下，NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3-．兩步反應(yīng)的能量變化如圖2，1molNH4+全部被氧化成NO3-的熱化學(xué)方程式為
NH4+（ap）+2O2（g）═2H+（ ap）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol．
NH4+（ap）+2O2（g）═2H+（ ap）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol．
．
（3）某工廠用電解法除去廢水中含有的Cr2O72-，總反應(yīng)方程式為：Cr2O72-+6Fe+17H2O+2H+  2Cr（OH）3↓+6Fe（OH）3↓+6H2↑，該電解反應(yīng)的負(fù)極材料反應(yīng)的電極式為
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
，若有9mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的cr（OH）3物質(zhì)的量為
1mol
1mol
．
（4）廢水中的N、P元素是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的主要因素，農(nóng)藥廠排放的廢水中．常含有較多的NH4+和PO43-，其中一種方法是：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，可以生成高品位的磷礦石--鳥(niǎo)糞石，反應(yīng)的離子方程式為Mg2++NH4++PO43-→MgNH4PO4↓．該方法中需要控制污水的pH為7.5-10，若pH高于l0.7，鳥(niǎo)糞石產(chǎn)量會(huì)降低，其原因可能是
生成難溶的氫氧化鎂，降低了鳥(niǎo)糞石的產(chǎn)量．
生成難溶的氫氧化鎂，降低了鳥(niǎo)糞石的產(chǎn)量．
．

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