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氧化銅有多種用途，如作玻璃著色劑，油類(lèi)脫硫劑等，為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）制備氧化銅
工業(yè)CuSO₄ CuSO₄溶液 CuSO₄·5H₂O …… CuO
①步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質(zhì)。操作是_____________ 。
②步驟Ⅱ的目的是除鐵。操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加熱：Fe²⁺轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，攪拌，以控制溶液pH＝3.5；加熱煮沸一段時(shí)間，過(guò)濾，用稀硫酸酸化濾液至pH＝1�？刂迫芤筽H＝3.5的原因是___________ 。
③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO₄·5H₂O，操作是____________ ，過(guò)濾，水浴加熱烘干。水浴加熱的特點(diǎn)是______________ 。
（2）探究氧化銅性質(zhì)
①取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3% H₂O₂溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結(jié)論是____________ 。
②為探究試管A中反應(yīng)的速率，收集氣體并測(cè)定其體積必需的實(shí)驗(yàn)儀器有______________ 。

氧化銅有多種用途，如作玻璃著色劑，油類(lèi)脫硫劑等，為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）制備氧化銅
工業(yè)CuSO₄ CuSO₄溶液 CuSO₄·5H₂O …… CuO
①步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質(zhì)。操作是_____________ 。
②步驟Ⅱ的目的是除鐵。操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加熱：Fe²⁺轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，攪拌，以控制溶液pH＝3.5；加熱煮沸一段時(shí)間，過(guò)濾，用稀硫酸酸化濾液至pH＝1。滴加H₂O₂的目的是__________ ，加入Cu₂(OH)₂CO₂粉末的目的是__________ 。
③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO₄·5H₂O，操作是將CuSO₄·5H₂O 溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)時(shí)，停止加熱，_____________，水浴加熱烘干。 采用水浴加熱的原因是________________ 。
（2）探究氧化銅性質(zhì)
①取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3% H₂O₂溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結(jié)論是____________ 。
②為探究試管A中反應(yīng)的速率，收集氣體并測(cè)定其體積必需的實(shí)驗(yàn)儀器除導(dǎo)管、橡皮塞、水槽外還必須有__________ 。

氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類(lèi)脫硫劑等，為獲得純凈的氧化銅并探究其性質(zhì)，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）制備氧化銅：
工業(yè)CuSO₄

Ⅰ

Ⅱ

CuSO₄溶液

Ⅲ

CuSO₄?5H₂O…CuO
①步驟Ⅰ的目的是除去不溶性雜質(zhì)．操作是．
②步驟Ⅱ的目的是除去硫酸亞鐵．操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加熱；Fe²⁺轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu₂（OH）₂CO₃粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5；加熱煮沸一段時(shí)間，過(guò)濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1．滴加H₂O₂的目的是，加入Cu₂（OH）₂CO₃粉末的目的是．
③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO₄?5H₂O晶體，操作是將CuSO₄?5H₂O溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)時(shí)，停止加熱，，水浴加熱烘干．采用水浴加熱的原因是．
（2）探究氧化銅性質(zhì)：
①取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3%H₂O₂溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結(jié)論是．
②為探究試管A中反應(yīng)的速率，收集氣體并測(cè)定其體積必需的實(shí)驗(yàn)儀器除導(dǎo)管、橡皮塞、水槽外還必須有．

氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑，油類(lèi)脫硫劑等，為獲得純凈的氧化銅并探究其性質(zhì)，某同學(xué)查找了溶度積數(shù)據(jù)并通過(guò)計(jì)算得到有關(guān)信息（如表），用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

物    質(zhì)	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）3
完全沉淀時(shí)的pH范圍	≥9.6	≥6.4	3～4

㈠制備氧化銅
工業(yè)CuSO₄

Ⅰ

Ⅱ

CuSO₄溶液

Ⅲ

CuSO₄?5H₂O…CuO
（1）步驟Ⅰ的操作是加入水和少量硫酸溶解樣品并過(guò)濾，目的是除去不溶性雜質(zhì)，這一步驟中加酸的作用是．
（2）步驟Ⅱ的操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加熱；待反應(yīng)完全后，慢慢加入Cu₂（OH）₂CO₃粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5；加熱煮沸一段時(shí)間，過(guò)濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1．
①這一步驟的目的是，
②寫(xiě)出加入H₂O₂溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
③控制溶液pH=3.5的目的是，
（3）步驟Ⅲ的目的是得到CuSO₄?5H₂O晶體，操作是，水浴加熱烘干所得固體．水浴加熱的特點(diǎn)是．
㈡探究氧化銅性質(zhì)
（1）取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3%H₂O₂溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結(jié)論是．
（2）為探究試管A中反應(yīng)的速率，收集氣體并測(cè)定其體積必需的實(shí)驗(yàn)儀器或裝置為．（填寫(xiě)序號(hào)）