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有A、B、C、D四種元素，A元素形成的－2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個．B元素的單質能與氧氣在一定條件下反應生成淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質．C原子核內有12個中子的二價金屬，當2.4 g　C與足量熱水反應時，在標準狀況下放出2.24 L　H₂．D的M層上有7個電子．則A、B、C、D各是什么元素．

A________　B________　C________　D________

有A、B、C、D四種元素：A元素形成的－2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8，B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質．C為原子核內有12個中子的可顯＋2價的金屬，當2.4 g　C與足量鹽酸反應時，在標準狀況下放出氫氣2.24 L．D原子的M層上有7個電子．

(1)A、B、C、D各是什么元素？

(2)寫出B、C、D最高價氧化物的水化物的化學式．

(3)比較D的氣態(tài)氫化物與硫化氫和氟化氫的穩(wěn)定性．

有A、B、C、D四種元素，A元素形成的－2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個．B元素的單質能與氧氣在一定條件下反應生成淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質．C原子核內有12個中子的二價金屬，當2.4 g　C與足量熱水反應時，在標準狀況下放出2.24 L　H₂．D的M層上有7個電子．則A、B、C、D各是什么元素．

A________　B________　C________　D________

(1)化學式為Pt(NH₃)₂Cl₂的化合物有兩種異構體，其中一種異構體易溶于水，則此種化合物是________(填“極性”、“非極性”)分子．

(2)今有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能級有一個空軌道，B原子的p能級有兩個未成對電子，0.1 mol　C單質能從酸中置換出2.24 L氫氣(標準狀態(tài))，此時它就變成與B離子電子層排布完全相同的離子．D離子的半徑在B、C、D中為最�。畡t：

①A是________，B是________，C是________，D是________．(填名稱)

②A單質和B單質充分反應生成的化合物的電子式是________．

③我國科學工作者于20世紀90年代在蘭州制備出過去一直依賴進口，價格十分昂貴的B的一種同位素形成的單質，1 mol這種單質中含中子的物質的量是20 mol，則這種同位素原子的符號為________．

(3)NH₃·H₂O的電離方程式為NH₃·H₂ONH₄⁺＋OH^－，試判斷溶于水后，形成的合理結構是________．(填下圖中的字母)

(4)把CoCl₂溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)₂沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH₃)₆]²⁺，此時向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種其組成可用CoCl₃·5NH₃表示，Co的配位數(shù)是6．把分離出的CoCl₃·5NH₃溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀．經(jīng)測定，每1 mol　CoCl₃·5NH₃只生成2 mol　AgCl．CoCl₃·5NH₃中Co化合價為________，請寫出表示此配合物結構的化學式：________．

(5)核內中子數(shù)為N的R²⁺，質量數(shù)為A，則ng它的氧化物中所含質子的物質的量是________．

(6)Mg晶體的熔點比Na晶體________(填“高”或“低”)，原因是________．