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能源問(wèn)題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來(lái)越多的國(guó)家開(kāi)始實(shí)行“陽(yáng)光計(jì)劃”，開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力。

（1） 太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲�收劑的太�?yáng)能吸熱涂層，寫(xiě)出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式__________，它位于周期表____________區(qū)。

（2） 富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽(yáng)能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途。富勒烯（C₆₀）的結(jié)構(gòu)如右圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為_(kāi)_______；1 mol C₆₀分子中σ鍵的數(shù)目為_(kāi)___________個(gè)。

（3） Cu單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如右圖甲所示，其晶胞特征如右圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如右圖丙所示。晶胞中Cu原子的配位數(shù)為_(kāi)___________，一個(gè)晶胞中Cu原子的數(shù)目為_(kāi)_______。

（4） Fe（CO）₅常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20．5 ℃，沸點(diǎn)為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）₅晶體屬于________（填晶體類型）；Fe（CO）₅是配合物，配體．配位數(shù)分別是________．________。

（5） 下列說(shuō)法正確的是________。

A． 第一電離能大小：S＞P＞Si

B． 電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F

C． 因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低

D． SO₂與CO₂的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO₂的溶解度更大　

E． 分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔．沸點(diǎn)越高

能源問(wèn)題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來(lái)越多的國(guó)家開(kāi)始實(shí)行“陽(yáng)光計(jì)劃”，開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力。

（1）太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲�收劑的太�?yáng)能吸熱涂層，寫(xiě)出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式__________，它位于周期表____________區(qū)。
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽(yáng)能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途。富勒烯（C₆₀）的結(jié)構(gòu)如右圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為_(kāi)_______；1 mol C₆₀分子中σ鍵的數(shù)目為_(kāi)___________個(gè)。

（3） Cu單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如右圖甲所示，其晶胞特征如右圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如右圖丙所示。晶胞中Cu原子的配位數(shù)為_(kāi)___________，一個(gè)晶胞中Cu原子的數(shù)目為_(kāi)_______。
（4） Fe（CO）₅常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20．5 ℃，沸點(diǎn)為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）₅晶體屬于________（填晶體類型）；Fe（CO）₅是配合物，配體．配位數(shù)分別是________．________。
（5）下列說(shuō)法正確的是________。

能源問(wèn)題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來(lái)越多的國(guó)家開(kāi)始實(shí)行“陽(yáng)光計(jì)劃”，開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力。

（1） 太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲�收劑的太�?yáng)能吸熱涂層，寫(xiě)出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式__________，它位于周期表____________區(qū)。

（2） 富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽(yáng)能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途。富勒烯（C₆₀）的結(jié)構(gòu)如右圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為_(kāi)_______；1 mol C₆₀分子中σ鍵的數(shù)目為_(kāi)___________個(gè)。

（3） Cu單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如右圖甲所示，其晶胞特征如右圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如右圖丙所示。晶胞中Cu原子的配位數(shù)為_(kāi)___________，一個(gè)晶胞中Cu原子的數(shù)目為_(kāi)_______。

（4） Fe（CO）₅常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20．5 ℃，沸點(diǎn)為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）₅晶體屬于________（填晶體類型）；Fe（CO）₅是配合物，配體．配位數(shù)分別是________．________。

（5） 下列說(shuō)法正確的是________。

A． 第一電離能大�。篠＞P＞Si

B． 電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F

C． 因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低

D． SO₂與CO₂的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO₂的溶解度更大　

E． 分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔．沸點(diǎn)越高