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10．已知2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2+O2,已知帶火星的木條在空氣中不能復(fù)燃.但伸進(jìn)分解產(chǎn)生的混合氣體中.木條能復(fù)燃.分析說明 A.NO2具有氧化性 B.NO2具有還原性 C.NO2不發(fā)生反應(yīng) D.只有O2才能助燃 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知：①2CuO+C2Cu+CO2；②2Mg+CO22MgO+C，由此得出的下列結(jié)論正確的是（     ）。
A.還原性：Mg>C>Cu
B.還原性：Mg>Cu>C
C.氧化性：CuO>CO2>MgO
D.氧化性：CuO>MgO>CO2

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（2011?青島模擬）Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反應(yīng)可制得不同狀態(tài)的Cu2O
（1）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的Cu2O可作為太陽(yáng)光分解水的催化劑．
①在加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2．當(dāng)收集的N2體積為3.36L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，可制備納米級(jí)Cu2O的質(zhì)量為
43.2g
43.2g
；
②一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.20mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：
2H2O（g）2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1；測(cè)得20min時(shí)O2的物質(zhì)的量為0.0016mol，則前20min的反應(yīng)速率v（H2O）=
8×10-5mol/（L?min）
8×10-5mol/（L?min）
；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c2(H2)?c(O2)
c2(H2O)
c2(H2)?c(O2)
c2(H2O)
；下圖表示在t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，只改變一個(gè)條件又達(dá)到平衡的不同時(shí)段內(nèi)，H2的濃度隨時(shí)間變化的情況，則t1時(shí)平衡的移動(dòng)方向?yàn)?!--BA-->
逆向
逆向
，t2時(shí)改變的條件可能為
增大壓強(qiáng)或增大H2濃度
增大壓強(qiáng)或增大H2濃度
；若以K1、K2、K3分別表示t1時(shí)刻起改變條件的三個(gè)時(shí)間段內(nèi)的平衡常數(shù)，t3時(shí)刻沒有加入或減少體系中的任何物質(zhì)，則K1、K2、K3的關(guān)系為
K1=K2＜K3
K1=K2＜K3
；
（2）已知：2Cu2（s）+O2（g）=4CuO（s）△H=-292kJ?mol-1     
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
請(qǐng)寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu2O（s）的熱化學(xué)方程式
2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s），△H=+35.5kJ?mol-1
2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s），△H=+35.5kJ?mol-1
；
（3）用電解法也可制備Cu2O．原理如右上圖所示，則陽(yáng)極電極反應(yīng)可以表示為
2Cu++2OH--2e-=C2u+H2O
2Cu++2OH--2e-=C2u+H2O
．

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下圖涉及的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為短周期元素．已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出）．請(qǐng)回答下列問題：

（1）B的電子式為
；
（2）寫出B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式
3CuO+2NH3
 △ 
.
 
3Cu+N2+3H2O
3CuO+2NH3
 △ 
.
 
3Cu+N2+3H2O
；
刪除此空
刪除此空

（3）寫出E與G的稀溶液的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目：
；
（4）J、K均是同種金屬的氯化物，且K為白色沉淀．寫出SO2還原J生成K的離子方程式
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-
；
（5）汽車尾氣中常含有D和CO，二者在催化劑作用下可以大部分轉(zhuǎn)化為兩種對(duì)空氣無污染的物質(zhì)，已知：F（g）+A（g）=2D （g）△H=+180.5KJ/mol
2C （s）+O2 （g）=2CO（g）△H=-221.0KJ/mol
C （s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
則上述尾氣轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式為：
2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5KJ/mol
2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5KJ/mol
．

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（2011?如皋市模擬）氯化亞銅不僅在無機(jī)化工生產(chǎn)中具有重要作用，在有機(jī)合成工業(yè)中還可作催化劑．以下是從含Cu2+、Fe3+的電鍍廢液中制備氯化亞銅的工藝流程圖．

如圖曲線可表示濾液中金屬離子含量與pH、CuCl產(chǎn)率與反應(yīng)①混合液中pH的關(guān)系．

試填空．
（1）當(dāng)pH=5時(shí)，在電鍍廢液中再加入氫氧化鈉溶液生成電鍍污泥的離子反應(yīng)方程式為：
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
．
（2）由反應(yīng)①制備CuCl時(shí)的最佳pH在
3.5
3.5
左右．
（3）已知在隔絕空氣條件下進(jìn)行反應(yīng)①時(shí)CuCl產(chǎn)率較高，則CuCl具有
能被空氣中的氧氣氧化
能被空氣中的氧氣氧化
的特性．
（4）反應(yīng)①中1mol鐵粉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，該離子反應(yīng)的方程式為：
2Cu2++2Cl-+Fe=2CuCl↓+Fe2+
2Cu2++2Cl-+Fe=2CuCl↓+Fe2+
．如果將反應(yīng)①中鐵粉換為亞硫酸鈉，也可以得到氯化亞銅，則化學(xué)方程式為：
2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4
2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4
．

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（2013?棗莊二模）某實(shí)驗(yàn)小組敷衍工業(yè)廢棄固體（主要成分為Cu2SFe2SO3）制備有關(guān)物質(zhì)，整個(gè)流程如下圖所示．請(qǐng)回答：
（1）氣體a的化學(xué)式為
SO2
SO2
．
（2）溶液B加入硫酸酸化后再加入適宜氧化劑X得到溶液C，寫出該反應(yīng)的離子方程式
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
．
（3）制備硫酸銅溶液．常溫下，O2、銅粉和稀硫酸三者在一起，幾乎不反應(yīng)，當(dāng)加入溶液D后，隨即生成硫酸銅．經(jīng)理閱資料發(fā)現(xiàn)FeSO4對(duì)銅的氧化起催化作用．
A．第一步反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，則第二步反應(yīng)的郭子方程式為
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
．
B．⑦操作中，配制Fe2（SO4）3溶液時(shí)應(yīng)注意
向配制溶液中加入少量硫酸防止水解或?qū)⒘蛩徼F溶解在稀硫酸中，再加水稀釋
向配制溶液中加入少量硫酸防止水解或?qū)⒘蛩徼F溶解在稀硫酸中，再加水稀釋
．
（4）操作⑧的目的是得到較純的硫酸銅溶液．加入適宜試劑Y調(diào)節(jié)pH至鐵元素全部沉淀（離子濃度小于10-5mol．L-1），然后再過濾，濃縮、結(jié)晶等，則pH至少調(diào)節(jié)為
3
3
．
已知：Ksp[Cu（OH）2]≈1×1022，Ksp[Fe（OH）2]≈1×10-16，Ksp[Fe（OH）3]≈1×10-38
（5）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的Cu2O在太陽(yáng)光照射下可以催化分解水．
A．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O，通入2mol水蒸氣，發(fā)生如下反應(yīng)：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1
20min末測(cè)得n（O2）=0.16mol，則這段時(shí)間的反應(yīng)速率v（H2）=
8×10-3mol?L-1?min-1
8×10-3mol?L-1?min-1
；該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
[O2][H2]2
[H2O]2
[O2][H2]2
[H2O]2
．
B．已知：2Cu2O（s）+O2（g）═4Cu2O（s）△H=-292kJ?mol-1 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
請(qǐng)寫出炭粉還原CuO（s）制備Cu2O（s）的熱化學(xué)方程式
2CuO（s）+C（s）═Cu2O（s）+CO（s）△H=+35.5kJ?mol-1
2CuO（s）+C（s）═Cu2O（s）+CO（s）△H=+35.5kJ?mol-1
．

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