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某溫度下.反應N2O4(g) 2NO2(g)-Q在密閉容器達到平衡.平衡時改變外界條件.使反應再次平衡.新平衡時.c(NO2)／c(N2O4)與原平衡相比變小了.則改變的條件可能是 ①保持容器容積和溫度不變.向容器內補充了NO2 ②保持容器容積和溫度不變.向容器內補充了N2O4 ③保持溫度壓強不變.向容器內補充了N2 ④保持容器的容積不變.升高了溫度 A.只有② B.只有③ C.①② D.①②③ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某溫度下，反應：N2O4(g)2NO2(g)－Q在密閉容器中達到平衡，下列說法中，不正確的是

A．

加壓時(體積變小)，將使正反應速率增大

B．

保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應速率減小

C．

保持體積不變，加入少許N2O4，再達到平衡，顏色變深

D．

保持體積不變，升高溫度，再達到平衡時，顏色變深

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某溫度下可逆反應N2O4(g)2NO2－Q，在密閉容器中達到化學平衡，下列說法正確的是

①加壓時(體積變小)，將使正反應速率增大；②保持體積不變，加入少量的NO2將使正反應速率減��；③保持體積不變，加入少量N2O4，再次達到化學平衡時，體系顏色變深；④保持體積不變，升高溫度，再次達到化學平衡時體系顏色變深．

A．

①④

B．

②③④

C．

①③④

D．

①②③④

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Ⅰ．A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球．關閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應開始時，A、B的體積相同．已知：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＜0．

(1)一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成的N2O4的速率是V(A)________V(B)(填“＜”、“＞”或“＝”)；若打開活塞K2，氣球B將________(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)．

(2)若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達到平衡時，NO2的轉化率α(A)將________．若通入等量的Ne氣，則達到平衡時，A中NO2的轉化率將________，B中NO2的轉化率將________．

(3)室溫時，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，________中的顏色較深．

(4)若在容器A中充入4.6 g的NO2，達到平衡后容器內混合氣體的壓強為原來的80％，試求出平衡時NO2的轉化率________．

Ⅱ．已知可逆反應：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；ΔH＞0，請回答下列問題：

①若要增大M的轉化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為________

A、加入一定量M

B、加入一定量N

C、反應溫度升高

D、縮小容器體積

E、加入某物質作催化劑

F、分離出一定量P

②在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1，達到平衡后，M的轉化率為60％，此時N的轉化率為________．

③若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝amol·L－1；達到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，a＝________ mol·L－1．

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（14分）I.A是由導熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球.關閉K2,將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應開始時，A、B的體積相同。已知：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0。

（1）一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成的N2O4的速率是V（A）  V（B）（填“＜”、“＞”或“=”）；若打開活塞K2，氣球B將    （填“變大”、“變小”或“不變”，下同）。
（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達到平衡時，NO2的轉化率α（A）將     。
若通入等量的Ne氣，則達到平衡時，A中NO2的轉化率將      ，B中NO2的轉化率將      
（3）室溫時，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，      中的顏色較深。
（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，達到平衡后容器內混合氣體的壓強為原來的80%，試求出平衡時NO2的轉化率               。
II.已知可逆反應：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，請回答下列問題：①若要增大M的轉化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為            
A、加入一定量M    B、加入一定量N          C、反應溫度升高
D、縮小容器體積    E、加入某物質作催化劑   F、分離出一定量P
②在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)=" 1" mol·L－1，c(N)="2.4" mol·L－1，達到平衡后，M的轉化率為60％，此時N的轉化率為           。
③若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)=" 4" mol·L－1，c(N)=amol·L－1；達到平
衡后，c(P)="2" mol·L－1，a=         mol·L－1。

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（14分）I.A是由導熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球.關閉K2,將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應開始時，A、B的體積相同。已知：2NO2（g）N2O4（g） △H＜0。

（1）一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成的N2O4的速率是V（A）   V（B）（填“＜”、“＞”或“=”）；若打開活塞K2，氣球B將     （填“變大”、“變小”或“不 變”，下同）。

（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達到平衡時，NO2的轉化率α（A）將      。

若通入等量的Ne氣，則達到平衡時，A中NO2的轉化率將       ，B中NO2的轉化率將      

（3）室溫時，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，       中的顏色較深。

（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，達到平衡后容器內混合氣體的壓強為原來的80%，試求出平衡時NO2的轉化率                。

II.已知可逆反應：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，請回答下列問題：①若要增大M的轉化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為            

A、加入一定量M    B、加入一定量N          C、反應溫度升高

D、縮小容器體積    E、加入某物質作催化劑   F、分離出一定量P

②在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol·L－1，c(N)=2.4 mol·L－1，達到平衡后，M的轉化率為60％，此時N的轉化率為            。

 ③若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 4 mol·L－1，c(N)=amol·L－1；達到平

衡后，c(P)=2 mol·L－1，a=          mol·L－1。

 

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