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21] A 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物．回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是
10-4：1
10-4：1
．
（2）A、B、D、E四種元素組成的某無(wú)機(jī)化合物，受熱易分解．寫(xiě)出少量該化合物溶液與足量的Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
．
（3）A、B、D、E四種元素組成的某無(wú)機(jī)化合物濃度為0.1mol/L時(shí)，pH最接近
C
C
．
A．5.6B．7.0   C．8.4D．13.0
（4）在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：C2（g）+3A2（g）2CA3（g）
△H=-92.4kJ?mol-1．反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得容器中含有C2　0.5mol，A2　0.2mol，CA3　0.2mol，總?cè)莘e為1.0L．
①如果達(dá)成此平衡前各物質(zhì)起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是
BC
BC
：
A．C2　0.6mol，A2　0.5mol，CA3　0mol
B．C2　0mol，A2　0mol，CA3　1.2mol
C．C2　0.6mol/L，A2　0.5mol/L，CA3　0.2mol/L
②求算此平衡體系的平衡常數(shù)K=
10
10
；
③如果保持溫度和壓強(qiáng)不變，向上述平衡體系中加入0.18molC2，平衡將
逆向
逆向
（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．理由是
原平衡體系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，當(dāng)加入N2，體系瞬間有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬間總體積為1.08×
1.00
0.9
=1.2L，所以：Q=
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
=
(
0.2
1.2
)2
(
0.68
1.2
)(
0.2
1.2
)3
=10.59＞10，平衡逆向移動(dòng)
原平衡體系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，當(dāng)加入N2，體系瞬間有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬間總體積為1.08×
1.00
0.9
=1.2L，所以：Q=
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
=
(
0.2
1.2
)2
(
0.68
1.2
)(
0.2
1.2
)3
=10.59＞10，平衡逆向移動(dòng)
．
④已知0.4mol 液態(tài)C2 A4與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成C2和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1
．

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A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件，其他反應(yīng)物及多余產(chǎn)物均已略去）：
（1）若A是一種白色難溶于水的鈣鹽，由三種元素組成，C是一種參與植物光合作用的氣體．按要求寫(xiě)出下列物質(zhì)化學(xué)式或反應(yīng)式：
B
CaO
CaO
；    C+D→A離子方程式：
CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
．
（2）若A是一種無(wú)色液體，D是一種金屬氧化物，其相對(duì)分子質(zhì)量為232，其中金屬元素和氧元素的質(zhì)量比為21：8．按要求寫(xiě)出下列物質(zhì)化學(xué)式或反應(yīng)式：B
O2
O2
；     C+D→A化學(xué)方程式：
4H2+Fe3O4
 高溫 
.
 
4H2O+3Fe
4H2+Fe3O4
 高溫 
.
 
4H2O+3Fe
．

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A、B都是芳香族化合物，1molA水解得到1molB和1mol醋酸．A、B的相對(duì)分子質(zhì)量都不超過(guò)200，完全燃燒都只生成CO2和H2O．且B分子中碳和氫元素總的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65.2%．A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液顯色．
（1）A、B的相對(duì)分子質(zhì)量之差為
42
42
．
（2）1個(gè)B分子中應(yīng)該有
3
3
個(gè)氧原子．
（3）A中所含的官能團(tuán)有：
羧基、酯基
羧基、酯基
．
（4）B可能的兩種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
、、（任寫(xiě)兩種）
、、（任寫(xiě)兩種）
．
（5）1molB物質(zhì)分別與足量的碳酸氫鈉溶液、氫氧化鈉溶液反應(yīng)理論上消耗二者的物質(zhì)的量之比是
1：2
1：2
．

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A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A與E、D與G同主族，且D與G核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A與E核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，A與B、C、D可分別形成10電子分子，E、F、G元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可相互發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）E、G兩種元素的符號(hào)：E
Na
Na
、G
S
S
；F在元素周期表中的位置是
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
．
（2）Zn與稀硫酸反應(yīng)需加入少量硫酸銅溶液反應(yīng)速率會(huì)大大加快，其原理是
發(fā)生反應(yīng)Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，形成銅鋅-硫酸原電池，反應(yīng)速率加快
發(fā)生反應(yīng)Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，形成銅鋅-硫酸原電池，反應(yīng)速率加快
．
（3）E在D2中燃燒生成化合物X中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為
1：2
1：2
；X中的陰離子電子式為
．
（4）能夠說(shuō)明可逆反應(yīng)2CD2（g）C2D4（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
②④⑤
②④⑤
；
①單位時(shí)間消耗2mol CD2的同時(shí)，生成1mol C2D4
②恒溫恒壓下，混合氣體的密度不變
③CD2和C2D4的濃度之比為2：1
④混合氣體的顏色不變
⑤單位時(shí)間消耗4mol CD2的同時(shí)，消耗2mol C2D4
（5）向含E的最高價(jià)氧化物的水化物0.5mol的水溶液中通入標(biāo)況下BD2氣體11.2L，其化學(xué)反應(yīng)方程式為
NaOH+CO2=NaHCO3
NaOH+CO2=NaHCO3
．

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21世紀(jì)人類(lèi)正由“化石能源時(shí)代逐步向多能源時(shí)代”過(guò)渡，下列不屬于新能源的是（　�。�

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