類比是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成Fe（NO
3）
3，但當(dāng)鐵過量時(shí)，產(chǎn)物是Fe（NO
3）
2．某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點(diǎn)：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當(dāng)Cl
2足量時(shí)生成FeCl
3，當(dāng)鐵粉過量時(shí)產(chǎn)物是FeCl
2．為驗(yàn)證此觀點(diǎn)是否正確，該同學(xué)將一根細(xì)的純鐵絲分別在足量和少量的Cl
2中點(diǎn)燃，取其表面生成物并分別編號為A、B，然后通過實(shí)驗(yàn)確定其成分．探究過程如下：
（1）提出假設(shè)：A是FeCl
3，B是FeCl
2．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：分別取A、B的溶液均進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，但實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同．請?zhí)顚懴卤碇械南鄳?yīng)空格
| 實(shí)驗(yàn)方法 |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
結(jié)論 |
| 分別向A、B溶液中加KSCN溶液 |
溶液變紅色 溶液變紅色 |
固體物質(zhì)中FeCl3 |
| 分別向KMnO4溶液中加入適量A、B溶液 |
KMnO4溶液顏色無明顯變化 |
固體物質(zhì)中不含FeCl2 FeCl2 |
（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，寫出Cl
2與鐵粉加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
．
（4）為進(jìn)一步探究FeCl
3溶液的性質(zhì)，他又利用A溶液做了如下一些實(shí)驗(yàn)，其中明顯錯誤的是
BD
BD
（填寫序號）．
A．將A溶液滴入淀粉碘化鉀溶液中，可得到藍(lán)色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．向A溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深
C．在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl
3固體
（5）FeCl
3溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，寫出反應(yīng)的離子方程式
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．腐蝕后的廢液中含有FeCl
2、FeCl
3、CuCl
2，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們設(shè)計(jì)了兩種從廢液中回收Cu的方案：
方案1：向廢液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾．在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后，再過濾即得到銅，該方案中涉及的四種陽離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?!--BA-->
Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+
Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+
．
方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進(jìn)行電解，當(dāng)觀察到陰極上有少量氣泡產(chǎn)生時(shí)，即停止電解，這時(shí)要回收的Cu已全部析出．該方案中銅作
陰
陰
極，該電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)為 （若有多個電極反應(yīng)，請全部寫出）
Fe3++e-=Fe2+，Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑
Fe3++e-=Fe2+，Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑
．方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡便，但方案2也有不足之處，主要表現(xiàn)為：
產(chǎn)生污染性的氣體氯氣；使用了電解裝置成本較高
產(chǎn)生污染性的氣體氯氣；使用了電解裝置成本較高
．
