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分析:稀硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀.因此反應(yīng)后溶液質(zhì)量減輕,碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w.反應(yīng)后溶液質(zhì)量減輕,鐵與硝酸銅溶液反應(yīng)生成金屬銅和硝酸亞鐵溶液.根據(jù)化學(xué)方程式:Fe + Cu(NO3)2 = Cu + Fe(NO3)2.反應(yīng)前溶質(zhì)為硝酸銅.式量為188.反應(yīng)后溶質(zhì)為硝酸亞鐵.式量為180.溶液質(zhì)量減輕.氫氧化鉀溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀溶液和水.無(wú)氣體和沉淀生成.溶液質(zhì)量不變. 答案:C 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某班同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中做分組實(shí)驗(yàn)：用稀硫酸和氯化鋇溶液混合來(lái)驗(yàn)證酸能與某些鹽反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)后廢液分別集中到廢液缸中．廢液如何處理，同學(xué)們產(chǎn)生分歧，大家通過(guò)討論和探究后達(dá)成共識(shí)，請(qǐng)你參與他們的活動(dòng)．
【討論】小明認(rèn)為：廢液中含有過(guò)剩的硫酸，因此
 
（選填“可以”或“不可以”）直接排入鑄鐵管的下水道；
小紅認(rèn)為：小明的說(shuō)法不成立，實(shí)驗(yàn)中氯化鋇溶液過(guò)量，硫酸全部參加反應(yīng)，溶液呈中性；
小琴認(rèn)為：小明和小紅的說(shuō)法都不正確，實(shí)驗(yàn)中即使硫酸無(wú)剩余，廢液也一定呈酸性；你認(rèn)為其理由是
 
（用化學(xué)方程式說(shuō)明）．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】（1）取廢液少許滴入盛有石蕊試劑的試管中，觀(guān)察到溶液由紫色變成紅色；如果用pH試紙測(cè)試廢液，其結(jié)果是pH
 
7（選填“大于”、“小于”或“等于”）；
（2）取廢液少許滴入盛有鋅粒的試管中，觀(guān)察到有氣泡產(chǎn)生；收集氣體點(diǎn)燃，氣體燃燒．
【結(jié)論】分析上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，大家一致認(rèn)為討論中
 
提出的觀(guān)點(diǎn)是正確的．
【反思】實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，廢液缸中的廢液可以經(jīng)過(guò)加入堿溶液中和后再排放，這樣既能防止下水道被腐蝕，又能防止污染環(huán)境．
【拓展與應(yīng)用】實(shí)驗(yàn)中的廢液可用過(guò)量的碳酸鈉處理，既可以減弱溶液的酸性，又可以除去溶液中過(guò)量的
 
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復(fù)分解反應(yīng)是我們學(xué)過(guò)的化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型之一．學(xué)習(xí)時(shí)，應(yīng)注意將知識(shí)進(jìn)行歸納、總結(jié)，深刻理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，形成完整的知識(shí)體系．

(1)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．

①氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液混合：________________________；

②碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合：____________________________；

③氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合：__________________________．

(2)你想過(guò)上述復(fù)分解反應(yīng)為什么能夠發(fā)生嗎？這是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物中含有一些“特殊”的陰、陽(yáng)離子，它們能相互結(jié)合．如上述反應(yīng)①中，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是Ba2+和，而Cl－、Na+則是“旁觀(guān)者”，并沒(méi)有參加反應(yīng)．請(qǐng)你分析上述反應(yīng)②中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是________；上述反應(yīng)③中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是________．

(3)請(qǐng)根據(jù)你的想象，在下圖右邊的容器中畫(huà)出體現(xiàn)NaOH溶液和稀HCl反應(yīng)產(chǎn)物的示意圖．

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復(fù)分解反應(yīng)是我們學(xué)過(guò)的化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型之一．學(xué)習(xí)時(shí)，應(yīng)注意將知識(shí)進(jìn)行歸納、總結(jié)，深刻理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，形成完整的知識(shí)體系．

(1)

寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．

①氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液混合：________；

②碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合：________；

③氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合：________．

(2)

你想過(guò)上述復(fù)分解反應(yīng)為什么能夠發(fā)生嗎？這是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物中含有一些“特殊”的陰、陽(yáng)離子，它們能相互結(jié)合．如上述反應(yīng)①中，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是Ba2+和，而Cl－、Na+則是“旁觀(guān)者”，并沒(méi)有參加反應(yīng)．請(qǐng)你分析上述反應(yīng)②中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是________；上述反應(yīng)③中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是________．

(3)

請(qǐng)根據(jù)你的想象，在如圖右邊的容器中畫(huà)出體現(xiàn)NaOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物的示意圖．

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復(fù)分解反應(yīng)是我們學(xué)過(guò)的化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型之一．學(xué)習(xí)時(shí)，應(yīng)注意將知識(shí)進(jìn)行歸納、總結(jié)，深刻理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，形成完整的知識(shí)體系．

(1)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．

①氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液混合：____________________；

②碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合：____________________；

③氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合：____________________．

(2)你想過(guò)上述復(fù)分解反應(yīng)為什么能夠發(fā)生嗎？這是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物中含有一些“特殊”的陰、陽(yáng)離子，它們能相互結(jié)合．如上述反應(yīng)①中，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是和，而、則是“旁觀(guān)者”，并沒(méi)有參加反應(yīng)．請(qǐng)你分析上述反應(yīng)②中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是______；上述反應(yīng)③中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是______；

(3)請(qǐng)根據(jù)你的想象，在圖右邊的容器中畫(huà)出體現(xiàn)NaOH溶液和稀HCl反應(yīng)產(chǎn)物的示意圖．

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復(fù)分解反應(yīng)是我們學(xué)過(guò)的化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型之一。學(xué)習(xí)時(shí)，應(yīng)注意將知識(shí)進(jìn)行歸納、總結(jié)，深刻理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，形成完整的知識(shí)體系。

( l ）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①     氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液混合：______________________________；

② 碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合：_______________________________；

③ 氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合：______________________________。

( 2 ）你想過(guò)上述復(fù)分解反應(yīng)為什么能夠發(fā)生嗎？

這是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物中含有一些“特殊”的陰、陽(yáng)離子，它們能相互結(jié)合。如上述反應(yīng)①中，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是和，而、則是“旁觀(guān)者”，并沒(méi)有參加反應(yīng)。請(qǐng)你分析上述反應(yīng)② 中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是_____；上述反應(yīng)③ 中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是__________。

 ( 3 ）請(qǐng)根據(jù)你的想象，在下圖右邊的容器中畫(huà)出體現(xiàn)NaOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物的示意圖。

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