現(xiàn)用已知物質(zhì)的量的濃度為a mol/L的標準鹽酸去測定V mL的NaOH溶液的物質(zhì)的量的濃度.請?zhí)顚懴铝锌瞻? (1)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后.還應(yīng)該進行的操作是 . (2)下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù): V1 mL V2 mL 滴定前滴定后 c＝ . (3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡.滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失.則測定的NaOH物質(zhì)的量的濃度會偏 . 【查看更多】

已知甲、乙、丙均為常見氣體，其中甲在空氣中含量最多，乙在相同條件下密度最小，丙有刺激性氣味，且一個丙分子由四個原子構(gòu)成．
（1）實驗室中可用下圖A或B裝置與相應(yīng)的藥品制得丙．

①A中試管內(nèi)反應(yīng)的化學方程式是．
②B中分液漏斗內(nèi)盛放的物質(zhì)丁是，圓底燒瓶內(nèi)的物質(zhì)是．（均填名稱）
（2）工業(yè)上將甲和乙在高溫、高壓、催化劑的條件下制取丙．下圖是甲和乙反應(yīng)過程中能量變化圖：

該反應(yīng)的熱化學方程式是．
（3）丙在氧氣中燃燒的反應(yīng)是置換反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式是．
（4）①將丙和CO₂氣體通入飽和食鹽水中有碳酸氫鈉晶體析出，反應(yīng)的離子方程式是．
②為了驗證上述晶體既不是NH₄HCO₃、也不是NaCl而是NaHCO₃，設(shè)計實驗方案如下，完成下列部分實驗報告：
實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論相應(yīng)的離子方程式
取少量晶體于試管中，充分加熱試管內(nèi)有固體剩余

固體全部溶解，有氣泡產(chǎn)生
（5）若用（1）中得A制取丙，并用園底燒瓶通過排氣法收集丙（標準狀況），然后進行噴泉實驗．當水進入到燒瓶體積得3/5時，液面不再上升，此時立即關(guān)閉止水夾，燒瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是 mol/L（精確到0.001）．

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已知甲、乙、丙均為常見氣體，其中甲在空氣中含量最多，乙在相同條件下密度最小，丙有刺激性氣味，且一個丙分子由四個原子構(gòu)成．
（1）實驗室中可用下圖A或B裝置與相應(yīng)的藥品制得丙．

①A中試管內(nèi)反應(yīng)的化學方程式是______．
②B中分液漏斗內(nèi)盛放的物質(zhì)丁是______，圓底燒瓶內(nèi)的物質(zhì)是______．（均填名稱）
（2）工業(yè)上將甲和乙在高溫、高壓、催化劑的條件下制取丙．下圖是甲和乙反應(yīng)過程中能量變化圖：

該反應(yīng)的熱化學方程式是______．
（3）丙在氧氣中燃燒的反應(yīng)是置換反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式是______．
（4）①將丙和CO₂氣體通入飽和食鹽水中有碳酸氫鈉晶體析出，反應(yīng)的離子方程式是______．
②為了驗證上述晶體既不是NH₄HCO₃、也不是NaCl而是NaHCO₃，設(shè)計實驗方案如下，完成下列部分實驗報告：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論	相應(yīng)的離子方程式
取少量晶體于試管中，充分加熱	試管內(nèi)有固體剩余	______	______
______	固體全部溶解，有氣泡產(chǎn)生	______	______

（5）若用（1）中得A制取丙，并用園底燒瓶通過排氣法收集丙（標準狀況），然后進行噴泉實驗．當水進入到燒瓶體積得3/5時，液面不再上升，此時立即關(guān)閉止水夾，燒瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是______ mol/L（精確到0.001）．

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已知甲、乙、丙均為常見氣體，其中甲在空氣中含量最多，乙在相同條件下密度最小，丙有刺激性氣味，且一個丙分子由四個原子構(gòu)成。

（1）實驗室中可用下圖A或B裝置與相應(yīng)的藥品制得丙。

① A中試管內(nèi)反應(yīng)的化學方程式是。

② B中分液漏斗內(nèi)盛放的物質(zhì)丁是，圓底燒瓶內(nèi)的物質(zhì)是。（均填名稱）

（2）工業(yè)上將甲和乙在高溫、高壓、催化劑的條件下制取丙。下圖是甲和乙反應(yīng)過程中能量變化圖：

該反應(yīng)的熱化學方程式是。

（3）丙在氧氣中燃燒的反應(yīng)是置換反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式是。

（4）① 將丙和CO2氣體通入飽和食鹽水中有碳酸氫鈉晶體析出，反應(yīng)的離子方程式是。

②為了驗證上述晶體既不是NH4HCO3、也不是NaCl而是NaHCO3，設(shè)計實驗方案如下，完成下列部分實驗報告：

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

相應(yīng)的離子方程式

取少量晶體于試管中，充分加熱

試管內(nèi)有固體剩余

固體全部溶解，有氣泡產(chǎn)生

（5）若用（1）中得A制取丙，并用園底燒瓶通過排氣法收集丙(標準狀況)，然后進行噴泉實驗。當水進入到燒瓶體積得3/5時，液面不再上升，此時立即關(guān)閉止水夾，燒瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是 mol/L（精確0.001）。

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右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為

mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是

．（填序號）
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量          B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數(shù)目               D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為  0.30mol/L稀鹽酸．
①該學生需要量取

mL上述濃鹽酸進行配制．
②配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）

．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶
B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
③在配制過程中，下列操作會使所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏高的是

．
A．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
B．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進行定容
C．定容時仰視刻度線
D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶
（4）現(xiàn)將200mL 0.30mol/L的鹽酸與50mL 0.80mol/L CaCl₂溶液混合（體積變化忽略不計），所得溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度是

mol/L；向所得混合溶液中加入5.3g Na₂CO₃固體，充分反應(yīng)后，溶液中生成沉淀的質(zhì)量有

g．
（5）在標準狀況下，將

L HCl氣體溶于1000mL水中（水的密度為1g/cm³），所得鹽酸的密度為1.2g/cm³，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%．（保留小數(shù)點后一位）．
（6）某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaClO、NaClO₃的混合溶液，經(jīng)測定ClO^-與ClO₃^-的濃度之比為1：3，則Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為

．

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（15分）右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：