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2．根據(jù)2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 = 2MnSO4+5Fe2(SO4)3+ K2SO4+8H2O的反應.在實驗室里可 以選用與酸堿中和滴定相同的儀器和操作方法.測定綠礬中FeSO4 的百分含量.實驗步 驟順序如下: ① 稱取綠礬樣品W克.配成100 毫升溶液. ② 取25.0 毫升待測液.置于錐形瓶中.再加入適量H2SO4溶液供滴定使用. ③ 將m 摩/升的標準KMnO4溶液裝入滴定管.調(diào)節(jié)液面該度至a毫升處. ④ 用標準KMnO4 溶液滴定待測液. ⑤ 該實驗是用反應物自身顏色變化指示反應終點.到滴定終點時.滴定管內(nèi)液面的高度為 6毫升. ⑥ 重復滴定操作2-3次. ⑦ 計算. 請根據(jù)以上實驗步驟填寫有關內(nèi)容. 中.應從下列儀器中選取的是 A. 托盤天平 B. 50毫升酸式滴定管 C. 100毫升量筒 D. 100毫升容量瓶 E. 燒杯 F. 膠頭滴管 G. 錐形瓶 H. 玻棒 I. V形紙槽 J. 藥匙 B.D.F.H.J A.D.F.G.H 式滴定管盛放KMnO4 溶液. 請判斷: (3) 錐形瓶用蒸餾水洗凈的標志是(瓶內(nèi)壁不掛水珠.不成股流下). 請判斷: 若錐形瓶未干燥.對實驗結果 (填1---“偏高 .2---“偏低 .3---“無影響 ) (4) 滴定時.兩眼應注視錐形瓶的溶液顏色的變化,達到滴定終點的標志是 (KMnO4 溶液滴入后不再褪色)． 請判斷: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

根據(jù)2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4→2MnSO4＋K2SO4＋8H2O＋5O2↑，可以判斷：

A．氧化性：H2O2 > KMnO4          B．還原性：KMnO4 > O2       

C．氧化性：KMnO4 > O2            D．還原性：H2SO4 > K2SO4

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某研究性學習小組為研究氯氣是否具有漂白性，設計如下實驗裝置．試根據(jù)實驗裝置回答下列問題：
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A、C中為干燥的有色布條，B為無色液體，D中為NaOH溶液
（1）在常溫下，KMnO4固體可以與濃鹽酸反應生成氯氣，其反應方程式為：
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，則其反應裝置應選用甲、乙、丙中的
 
．
（2）B中的液體為
 
，其作用為
 
．
（3）A、C中有色布條的顏色變化分別為
 
，A、C的實    驗現(xiàn)象說明氯氣是否具有漂白性？
 
（填“是”或“否”）．
（4）D中NaOH溶液的作用
 
（用離子方程式說明）．
（5）將產(chǎn)生的氯氣通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去．組內(nèi)有甲、乙兩種    意見：
甲：氯氣溶于水溶液顯酸性，中和了NaOH，使溶液褪為無色；
乙：氯氣溶于水生成漂白性物質(zhì)，使溶液褪為無色．
丙同學在褪色后的溶液中逐漸加入足量的NaOH溶液，溶液一直未見紅色，則
 
的意見正確．（填“甲”或“乙”）

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影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究．
實驗一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗方案來研究影響反應速率的因素．
（1）甲同學研究的實驗報告如下表：
實  驗  步  驟 現(xiàn)  象 結  論
①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；
②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg．		 反應快慢：
Mg＞Fe＞Cu		 反應物的性質(zhì)越活潑，反應速率越快．
該同學的實驗目的是研究
反應物本身的性質(zhì)
反應物本身的性質(zhì)
對反應速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是保持
溫度
溫度
相同．
（2）乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用如圖1裝置進行定量實驗．完成該實驗應選用的實驗藥品是Mg（或Fe）和
0.5mol/L、2mol/L
0.5mol/L、2mol/L
 （從給出的藥品去選）；應該測定的實驗數(shù)據(jù)是
測定一定時間產(chǎn)生氣體的體積或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間
測定一定時間產(chǎn)生氣體的體積或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間
．
實驗二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快．
（3）針對上述實驗現(xiàn)象，某同學認為KMnO4與H2C2O4反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快．從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是
催化劑
催化劑
的影響．
（4）若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是
B
B

A、硫酸鉀         B、硫酸錳         C、水      D、氯化錳．

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根據(jù)下列化學方程式：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O、2FeCl2+Cl2=2FeCl3、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，判斷各物質(zhì)氧化性由大到小的順序正確的是（　�。�

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（1）根據(jù)下列幾種粒子的結構示意圖，回答問題：

①其中屬于陰離子的是
B
B
，屬于金屬元素的是
D
D
．（填編號）
②試寫出A、C、D三種元素形成的一種化合物在水溶液中的電離方程式
Na2SO4═2Na++SO42-
Na2SO4═2Na++SO42-
．
或Na2SO3═2Na++SO32-
或Na2SO3═2Na++SO32-

（2）已知氫元素有11H、12H、13H三種核素，氧元素也有816O、817O、818O三種核素，則它們所形成的水分子共有
18
18
種．
（3）實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]
①在該反應中，氧化劑是
KMnO4
KMnO4
，還原劑是
HCl
HCl
．
②當有0.20mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成氯氣的體積為
2.24
2.24
L（標準狀況）

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