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有X.Y.Z三種鹽.已知 ① 25℃時.X的飽和溶液的質量百分比濃度為15%, ② 25℃.在1100克質量百分比濃度為10%的Y溶液中加入5克Y.恰好達到飽和, ③ 25℃時.將一定量的Z溶液蒸發(fā)掉5.75克水.再恢復到25℃.或保持25℃.向其中加 入6.3克Z的結晶水合物(Z·9H2O,分子量為240).都恰好形成飽和溶液.則25℃時. X.Y.Z的溶解度大小順序正確的是( ) X＞Y＞Z Y＞Z＞X 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

有X、Y、Z三種鹽，已知：
①25℃時，X的飽和溶液的質量百分比濃度為15%．
②25℃時，將一定量的Z溶液蒸發(fā)掉5.75克水，再恢復到25℃或保持在25℃，向其中加入6.3克的Z結晶水合物（Z?9H2O，分子量為240），恰好都形成飽和溶液．
③25℃時，向100克濃度為10%的Y溶液中加入5克的Y無水鹽后恰好達到飽和．
則25℃時，X、Y、Z的溶解度大小順序正確的是（　　）
A、X＞Y＞ZB、Z＞Y＞XC、Y＞X＞ZD、Z＞X＞Y

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有X、Y、Z三種鹽，已知：①25℃時，X的飽和溶液的質量百分比濃度為15%。

②25℃時，將一定量的Z溶液蒸發(fā)掉5.75克水，再恢復到25℃或保持在25℃，向其中加入6.3克Z的結晶水合物(Z?9H2O，分子量為240)，恰好都形成飽和溶液.。

③25℃時，向100克濃度為10%的Y溶液中加入5克Y的無水鹽后恰好達到飽和。則25℃時，X、Y、Z的溶解度大小順序正確的是

    A、X>Y>Z    B、Z>Y>X    C、Y>X>Z    D、Z>X>Y

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有X、Y、Z三種鹽，已知：①25℃，X的飽和溶液中溶質的質量分數為15％；②25℃時，在100g濃度為10％的Y溶液中加入5gY(無水鹽)后，恰好達到飽和；③25℃時，將一定量的Z溶液蒸發(fā)掉5.75g水再恢復到25℃，或保持25℃向其中加入6.3gZ的結晶水合物Z·9(相對分子質量為240)，都恰好形成飽和溶液．則25℃時，X、Y、Z的溶解度(均指無水鹽)大小順序正確的是

[　　]

A．　　　　　　B．

C．　　　　　　D．

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A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大。已知：B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，C元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數比次外層電子數少2。由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調味劑，元素A、F組成的化合物為Y，A與C形成的氣態(tài)化合物Z在標準狀況下的密度為0.76g/L，Z溶于水所得溶液為W。下列說法正確的是
[     ]
A. 元素C在周期表中的位置是第三周期第ⅤA族
B. 在等體積、等pH的X、Y溶液中分別加入等質量的鋅粉，充分反應后僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應過程中兩溶液中反應速率的大小關系是：X＜Y
C. 由A、B、C、D四種元素形成的化合物一定只有共價鍵
D. 25℃時，將0.1 mol/L的W與0.1 mol/L的Y溶液等體積混合，充分反應后若pH=7 則溶液中 c(CA4+)=c(F-)

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A、B、C是三種常見短周期元素的單質。常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體，F是由兩種短周期元素構成的離子化合物，其轉化關系如圖 (反應條件和部分產物略去)。試回答：

(1) F的電子式是       。

（2）寫出E與F反應生成B的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向與數目                          

(3) 單質X和B或D均能反應生成黑色固體Y，Y與鹽酸反應的離子方程式是               。若固體恰好溶解，則所得溶液呈       性。

(4) 物質Z常用于對空氣進行殺菌、凈化和水果保鮮等。Z和B的組成元素相同，Z分子中各原子最外層電子數之和為18。Z和酸性碘化鉀溶液反應生成B和碘單質，反應的離子方程式是               。

(5) 取0.3 mol F與足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.4 mol E充分反應，最后得到產物的物質的量比為             。（不考慮水解）

(6) E的大量排放會引發(fā)很多環(huán)境問題。有科學家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，對E進行綜合利用。25℃，101 kPa時，該反應的熱化學方程式是                   。

    (已知甲醇的燃燒熱，氫氣的燃燒熱)

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