29．某物質(zhì)在水中的溶解度:10℃時為m g,60℃為n g.從10℃時w g該物質(zhì)的飽和溶液中蒸出a g水.并保持溫度在60℃.要使此時的溶液仍為飽和溶液.就需增加x g溶質(zhì). (1)列出x的代數(shù)式. (2)試討論當(dāng)x的取值不同時所需溶質(zhì)的質(zhì)量變化. 【查看更多】

某物質(zhì)（不含結(jié)晶水）在水中的溶解度：10℃時為m g；60℃為n g（n＞m）。從10℃時w g該物質(zhì)的飽和溶液中蒸出a g水，并保持溫度在60℃，要使此時的溶液仍為飽和溶液，就需增加x g溶質(zhì)。

（1）列出x的代數(shù)式。

（2）試討論當(dāng)x的取值不同時所需溶質(zhì)的質(zhì)量變化。

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從分類角度看，金屬可分為黑色金屬和有色金屬．鐵是日常生活中最常見的黑色金屬，請回答下列問題：
問題1：鐵為何稱為黑色金屬？
（1）同學(xué)們經(jīng)百度查詢，得到以下兩種解釋，你認(rèn)為下列解釋正確的是

A

．（填字母）
A．因?yàn)殍F表面上有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬．
B．因?yàn)殍F的粉末為黑色，鐵的氧化物也均為黑色，所以叫黑色金屬．
（2）已知某黑色粉末為鐵和四氧化三鐵的混合物．請定性證明其中含有Fe₃O₄（只要求簡述實(shí)驗(yàn)方法）？

用干燥的氫氣與黑色粉末加熱反應(yīng)，用無水硫酸銅檢測顯藍(lán)色或用純凈的CO與黑色粉末加熱反應(yīng)，用澄清石灰水檢驗(yàn)有白色沉淀生成，說明其中含有Fe₃O₄

．
（3）將適量FeO粉末溶于過量稀硫酸中，并將所得溶液分為兩份．一份溶液加入少量硝酸鉀晶體，發(fā)現(xiàn)溶液顏色發(fā)生改變，此反應(yīng)的離子方程式為

3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

，另一份溶液加入一定量氫氧化鈉溶液，所見主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

產(chǎn)生白色絮狀沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

．
問題2：已知CuO在高溫時可分解為Cu₂O和O₂，為探究Fe₂O₃高溫灼燒時是否分解為FeO和O₂，同學(xué)們設(shè)想了兩種探究方法：
C．看灼燒前后固體顏色是否變化． D．看灼燒前后固體質(zhì)量改變情況．
（4）實(shí)驗(yàn)時應(yīng)將Fe₂O₃放在

坩堝

中灼燒．（填儀器名稱）
（5）方法C中，如果高溫灼燒后固體顏色發(fā)生明顯改變，說明Fe₂O₃發(fā)生了變化．能否說明產(chǎn)物一定為FeO？

不能

，（填“能”或“不能”）理由是

Fe₃O₄也是黑色的

．
（6）方法D中，測得實(shí)驗(yàn)結(jié)果是固體灼燒前后的質(zhì)量比為30：29，則高溫灼燒后固體生成物是

Fe₃O₄

．

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某溶液含有下表離子中的幾種（不考慮水的電離及離子的水解）．溶液中陰離子物質(zhì)的量為0.2mol，陽離子物質(zhì)的量為0.3mol，陽離子只有兩種．

陽離子	Ba²⁺ NH₄⁺ Fe³⁺ Al³⁺ Fe²⁺
陰離子	OH^- CO₃^2- Cl^- SO₃^2- SO₄^2-

①若向原溶液中加入過量稀鹽酸，無氣體生成，得到溶液A．
②向溶液A中加入過量稀HNO₃，再加AgNO₃溶液，溶液中析出白色沉淀．過濾，得濾液B．
③往B中加入過量NaOH溶液并加熱，有4.48L刺激性氣味氣體產(chǎn)生（不考慮氣體溶解于水或與水反應(yīng)，體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），同時有紅褐色沉淀生成．過濾，得濾液C，此過程中沉淀的量不減少．
④若向原溶液中加入稀HNO₃，再加足量BaCl₂，有46.6g白色沉淀生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題．
（1）原溶液中一定不存在的陰離子是

OH^-、CO₃^2-、Cl^-、SO₃^2-

．
（2）寫出③總的離子方程式

2NH₄⁺+Fe³⁺+5OH^-

加熱

.

2NH₃↑+Fe（OH）₃↓+2H₂O

2NH₄⁺+Fe³⁺+5OH^-

加熱

.

2NH₃↑+Fe（OH）₃↓+2H₂O

．
（3）若原溶液由一種鹽溶解于水制得，則該鹽的化學(xué)式為

（NH₄）₂Fe（SO₄）₂

．
（4）若原溶液由R和M（摩爾質(zhì)量R＞M）兩種鹽溶解于水制得，則這兩種鹽的化學(xué)式為

（NH₄）₂SO₄和FeSO₄

，其物質(zhì)的量之比為

1：1

．
ⅰ、M溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
ⅱ、實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)廢料制備鹽R，在利用重結(jié)晶方法精制該鹽時，需要趁熱過濾，原因是

為減少過濾時該鹽的損失

．

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（14分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)是研究物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)。

（1）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或測量數(shù)據(jù)合理的是（填序號）。

a.用鐵坩堝加熱CuSO₄·5H₂O晶體測定結(jié)晶水質(zhì)量分?jǐn)?shù)

b.用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pH

c.用規(guī)格為20mL的量筒，量取16.8mL的Na₂CO₃溶液

（2）某廢水樣品中含有一定的Na⁺、CO₃^2-、SO₃^2-，甲、乙兩研究小組欲測定其中SO₃^2-離子的濃度。

甲組方案：

試劑X從下列試劑中選擇：

a.0.1mol·L^-1KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液b.0.5mol·L^-1NaOH溶液c.新制氯水d.KI溶液

①加入的試劑X為（填字母序號），生成SO₄^2-主要的離子方程式為。

②甲組方案中，第iii步的“系列操作”包含的操作名稱各為。

乙組方案：

i.用燒杯盛取廢水適量，加少量活性炭，除去廢水的雜色；過濾，取濾液；

ii.精確量取20.00mL過濾后廢水試樣，選擇使用紫色的0.1 mol·L^-1KMnO₄（H₂SO₄酸化）溶液進(jìn)行滴定：（有關(guān)反應(yīng)為：2MnO₄^-+5SO₃^2-+6H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O

iii.記錄數(shù)據(jù)，計(jì)算。

③乙組設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是（夾持部分略去）（填字母序號）

（3）某同學(xué)制備Fe(OH)₃膠體：用潔凈燒杯量取適量蒸餾水加熱至沸騰，向燒杯中緩慢滴加飽和的FeCl₃溶液，并不斷用玻璃棒攪攔，結(jié)果溶液變渾濁。該同學(xué)制備膠體失敗的原因是，你認(rèn)為成功制得Fe(OH)₃膠體的特征現(xiàn)象是。

（4）用下圖裝置進(jìn)行CO₂性質(zhì)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

①試劑瓶B中盛有飽和NaHCO₃溶液，其目的是。

②反應(yīng)過程中，E中澄清石灰水變渾濁，E中的混合體系中除存在電離平衡、水解平衡外，還存在溶解平衡，用方程式表示該溶解平衡關(guān)系。

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某溶液含有下表離子中的幾種（不考慮水的電離及離子的水解）．溶液中陰離子物質(zhì)的量為0.2mol，陽離子物質(zhì)的量為0.3mol，陽離子只有兩種．
陽離子 Ba²⁺　NH₄⁺　 Fe³⁺　 Al³⁺　 Fe²⁺
陰離子 OH^-　 CO₃^2-　 Cl^-　 SO₃^2-　SO₄^2-
①若向原溶液中加入過量稀鹽酸，無氣體生成，得到溶液A．
②向溶液A中加入過量稀HNO₃，再加AgNO₃溶液，溶液中析出白色沉淀．過濾，得濾液B．
③往B中加入過量NaOH溶液并加熱，有4.48L刺激性氣味氣體產(chǎn)生（不考慮氣體溶解于水或與水反應(yīng)，體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），同時有紅褐色沉淀生成．過濾，得濾液C，此過程中沉淀的量不減少．
④若向原溶液中加入稀HNO₃，再加足量BaCl₂，有46.6g白色沉淀生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題．
（1）原溶液中一定不存在的陰離子是．
（2）寫出③總的離子方程式．
（3）若原溶液由一種鹽溶解于水制得，則該鹽的化學(xué)式為．
（4）若原溶液由R和M（摩爾質(zhì)量R＞M）兩種鹽溶解于水制得，則這兩種鹽的化學(xué)式為，其物質(zhì)的量之比為．
ⅰ、M溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_．
ⅱ、實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)廢料制備鹽R，在利用重結(jié)晶方法精制該鹽時，需要趁熱過濾，原因是____．

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練習(xí)冊

高中

初中

小學(xué)

陽離子	Ba²⁺　NH₄⁺　 Fe³⁺　 Al³⁺　 Fe²⁺
陰離子	OH^-　 CO₃^2-　 Cl^-　 SO₃^2-　SO₄^2-