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下圖是幾種鹽的溶解度曲線，根據(jù)曲線判斷下列說法正確的是

A．20℃時，硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是31．6％

B．30℃時，將35 g硝酸鉀和35g食鹽同時溶于l00g水中，蒸發(fā)時先析出的是氯化鈉

C．40℃時，35 g食鹽溶于l00 g水中，降溫至0C時，可析出氯化鈉晶體

D．60℃時，200 g水中溶解80 g硫酸銅達(dá)飽和，當(dāng)降溫至30℃時，可析出30g硫酸銅晶體

下圖是幾種鹽的溶解度曲線，根據(jù)曲線判斷下列說法正確的是

A．20℃時，硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是31．6％

B．30℃時，將35 g硝酸鉀和35g食鹽同時溶于l00g水中，蒸發(fā)時先析出的是氯化鈉

C．40℃時，35 g食鹽溶于l00 g水中，降溫至0C時，可析出氯化鈉晶體

D．60℃時，200 g水中溶解80 g硫酸銅達(dá)飽和，當(dāng)降溫至30℃時，可析出30g硫酸銅晶體

下圖是幾種鹽的溶解度曲線，根據(jù)曲線判斷下列說法正確的是

A．20℃時，硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是31．6％

B．30℃時，將35 g硝酸鉀和35g食鹽同時溶于l00g水中，蒸發(fā)時先析出的是氯化鈉

C．40℃時，35 g食鹽溶于l00 g水中，降溫至0C時，可析出氯化鈉晶體

D．60℃時，200 g水中溶解80 g硫酸銅達(dá)飽和，當(dāng)降溫至30℃時，可析出30g硫酸銅晶體

下面是某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。

I．課本介紹了乙醇氧化的實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2 mL乙醇的試管里，反復(fù)操作幾次。注意聞生成物的氣味，并觀察銅絲表面的變化。

（1）小趙同學(xué)用化學(xué)方法替代“聞生成物的氣味”來說明生成物的出現(xiàn)，該化學(xué)方法中所另加的試劑及出現(xiàn)的主要現(xiàn)象是：                                                 。（用所學(xué)的知識回答）。

（2）小趙同學(xué)在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時，偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色。該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象，提出三種猜想：（注：褪色原因只有一種）

①溴與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；②                     ；③由于醛基具有還原性，溴將乙醛氧化為乙酸。

為探究哪種猜想正確，小李同學(xué)提出了

如下兩種實驗方案：

方案一：用pH試紙檢測溴水褪色后溶液的酸堿性；

方案二：測定反應(yīng)前溴水中Br₂的物質(zhì)的量和反應(yīng)后溶液中Br^—離子的物質(zhì)的量。

（3）根據(jù)方案一，若                          ，則猜想②不成立。

（4）小李同學(xué)認(rèn)為：假設(shè)測得反應(yīng)前溴水中Br₂的物質(zhì)的量為amol，若測得反應(yīng)后n(Br^—)＝    mol，則說明溴與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)。

（5）小吳同學(xué)設(shè)計如下實驗方案：①按物質(zhì)的量之比為1:5配制KBrO₃—KBr溶液，加合適的適量的酸，完全反應(yīng)并稀至1L，生成0.5molBr₂。②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后將所得溶液稀釋為100mL，準(zhǔn)確量取其中10mL。③加入過量的AgNO₃溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到淡黃色固體0.188g。若已知CH₃COOAg易溶于水。

試通過計算判斷：溴與乙醛發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                         ；

小張同學(xué)認(rèn)為合適的酸既不是硫酸也不是鹽酸，這是為什么？                                 。

Ⅱ．小錢同學(xué)利用下圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛(試管丙中用水吸收產(chǎn)物)，圖中鐵架臺等裝置已略去。實驗時，先加熱玻璃管中的銅絲，約lmin后鼓入空氣。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式為                                                     。

（2）實驗時，小錢同學(xué)將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是                            _。

小孫同學(xué)認(rèn)為：由于小錢同學(xué)裝置設(shè)計上的缺陷，實驗進(jìn)行時可能會                ____________。

（3）反應(yīng)發(fā)生后，移去酒精燈，利用反應(yīng)自身放出的熱量可維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。進(jìn)一步探究表明，鼓氣速度與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如圖所示。

請你解釋鼓氣速度過快，反應(yīng)體系溫度反而下降的原因是：                                    。

你認(rèn)為該實驗中“鼓氣速度”這一變量可用                                           來計量。

下面是某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。
I．課本介紹了乙醇氧化的實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2 mL乙醇的試管里，反復(fù)操作幾次。注意聞生成物的氣味，并觀察銅絲表面的變化。
（1）小趙同學(xué)用化學(xué)方法替代“聞生成物的氣味”來說明生成物的出現(xiàn)，該化學(xué)方法中所另加的試劑及出現(xiàn)的主要現(xiàn)象是：                                                。（用所學(xué)的知識回答）。
（2）小趙同學(xué)在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時，偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色。該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象，提出三種猜想：（注：褪色原因只有一種）
①溴與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；②                    ；③由于醛基具有還原性，溴將乙醛氧化為乙酸。
為探究哪種猜想正確，小李同學(xué)提出了
如下兩種實驗方案：
方案一：用pH試紙檢測溴水褪色后溶液的酸堿性；
方案二：測定反應(yīng)前溴水中Br₂的物質(zhì)的量和反應(yīng)后溶液中Br^—離子的物質(zhì)的量。
（3）根據(jù)方案一，若                         ，則猜想②不成立。
（4）小李同學(xué)認(rèn)為：假設(shè)測得反應(yīng)前溴水中Br₂的物質(zhì)的量為amol，若測得反應(yīng)后n(Br^—)＝   mol，則說明溴與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)。
（5）小吳同學(xué)設(shè)計如下實驗方案：①按物質(zhì)的量之比為1:5配制KBrO₃—KBr溶液，加合適的適量的酸，完全反應(yīng)并稀至1L，生成0.5molBr₂。②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后將所得溶液稀釋為100mL，準(zhǔn)確量取其中10mL。③加入過量的AgNO₃溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到淡黃色固體0.188g。若已知CH₃COOAg易溶于水。
試通過計算判斷：溴與乙醛發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                        ；
小張同學(xué)認(rèn)為合適的酸既不是硫酸也不是鹽酸，這是為什么？                                。
Ⅱ．小錢同學(xué)利用下圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛(試管丙中用水吸收產(chǎn)物)，圖中鐵架臺等裝置已略去。實驗時，先加熱玻璃管中的銅絲，約lmin后鼓入空氣。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式為                                                    。
（2）實驗時，小錢同學(xué)將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是                           _。
小孫同學(xué)認(rèn)為：由于小錢同學(xué)裝置設(shè)計上的缺陷，實驗進(jìn)行時可能會               ____________。
（3）反應(yīng)發(fā)生后，移去酒精燈，利用反應(yīng)自身放出的熱量可維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。進(jìn)一步探究表明，鼓氣速度與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如圖所示。

請你解釋鼓氣速度過快，反應(yīng)體系溫度反而下降的原因是：                                   。
你認(rèn)為該實驗中“鼓氣速度”這一變量可用                                          來計量。