將稀鹽酸與氫氧化鉀溶液混合后，是否發(fā)生了化學反應呢？針對這一問題，請你根據(jù)初中化學所學知識完成如下探究活動方案中的空格部分：
（1）提出假設：______．
（2）查閱資料：堿溶液能使無色酚酞試液變紅，蒸餾水、酸溶液和中性的鹽溶液都不能使無色酚酞試液變色；氯化鉀溶液呈中性．
（3）實驗方案：
用試管取少量混合后的溶液，向其中滴加______試液；①若溶液呈無色，得出的結論是：______；②若溶液呈紅色，下面應進行的實驗、可能觀察到的實驗現(xiàn)象和得出的結論是：______．
（4）結論：由上述實驗得出上述假設______（填成立或不成立）．

在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，反應中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化如下：

加入鹽酸體積V/mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
溶液溫度上升（t）/℃	15.2	19.6	22.0	26.0	28.2	26.7	25.7	24.7	23.7	22.9

（1）查得室溫下10%氫氧化鈉溶液的密度為1.02g/cm³，配制100mL這種氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉g，其配制過程是．
如用mL（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒量取水時，面對刻度線，仰視讀數(shù)，則所配制的溶液10%（填“=”、“＞”或“＜”）
（2）試繪出溶液的溫度與加入鹽酸的體積之間的變化關系曲線．

（3）根據(jù)曲線討論溶液溫度變化的原因．
①加入鹽酸的量在2mL～10mL之間時：．
②加入鹽酸的量在10mL～20mL之間時：．
（4）若某同學提出“將氫氧化鈉固體直接與10%鹽酸反應，以探究中和反應是否放熱”，此提議是否合理？為什么？
答：．
（5）在進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑，因而無法確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應．為了證明這兩種物質是否恰好完全反應，從燒杯中取了少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色．于是得出“兩種物質已恰好完全中和”的結論．
①你認為此結論是否正確？，理由是；
②寫出該中和反應的化學方程式；
③請你另設計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表：

實驗方法	可能觀察到的現(xiàn)象	結論