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某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)出下列粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答以下問(wèn)題．

（1）在實(shí)施操作①前需先將粗鹽磨碎，其作用是．
（2）操作②所需的玻璃儀器有，若該操作結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液仍渾濁，則可能原因是（任答一點(diǎn)原因即可）．
（3）實(shí)施操作③時(shí)玻璃棒要不斷攪拌直到時(shí)停止加熱．
（4）興趣小組的同學(xué)通過(guò)正確的計(jì)算發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)所得精鹽的產(chǎn)率比該粗鹽中氯化鈉的實(shí)際含量偏低，則可能的原因是（填字母序號(hào)）
A．過(guò)濾時(shí)濾紙有破損　　　　　　　B．蒸發(fā)時(shí)有固體濺出
C．溶解含有泥沙的粗鹽時(shí)，加入的水量不足
D．將含有泥沙的混合液全部?jī)A倒入過(guò)濾器后，用清水洗滌玻璃棒和燒杯并將該液體一并倒入過(guò)濾器
E．轉(zhuǎn)移精鹽時(shí)，玻璃棒、蒸發(fā)皿中有殘留的固體
（5）興趣小組成員查閱資料后得知，粗鹽中除含NaCl、泥沙外，還含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等可溶性雜質(zhì)，而過(guò)濾操作不能除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)，為此他們又重新設(shè)計(jì)了第二套實(shí)驗(yàn)方案．
提供的試劑有：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、飽和NaCl溶液．

①欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過(guò)量的NaOH溶液、過(guò)量的、過(guò)量的；
②在濾液中加鹽酸的作用是．
（6）該興趣小組現(xiàn)利用提純后的精鹽配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水，量取水時(shí)選擇的量筒規(guī)格是（選填“50mL”、“100mL”或“500mL”）；讀數(shù)時(shí)，若視線(xiàn)仰視（其他操作無(wú)誤），則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.9%（選填“大于”、“小于”或“等于”）．

（2013?平江區(qū)二模）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，將含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的廢液倒在廢液缸里，為回收有關(guān)金屬和鹽，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

試回答：
（1）在圖1步驟①中鋅粉必須過(guò)量的原因是
（2）據(jù)圖1寫(xiě)出步驟①中任一反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（3）檢驗(yàn)圖1步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是
（4）指出如圖2的過(guò)濾操作的錯(cuò)誤
（5）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的物質(zhì)損失忽略，最終所得硫酸鋅的質(zhì)量（填“大于”、“小于”或“等于”）原廢液中硫酸鋅的質(zhì)量．要計(jì)算該廢液中硫酸銅質(zhì)量，必須要稱(chēng)量的質(zhì)量．

（2013?江都市模擬）過(guò)碳酸鈉（2Na₂CO₃?3H₂O₂）廣泛用于洗滌、紡織、醫(yī)療、造紙等．某興趣小組展開(kāi)了深入的學(xué)習(xí)：
[資料卡片]：

1、過(guò)碳酸鈉具有碳酸鈉和過(guò)氧化氫的雙重性質(zhì)，不穩(wěn)定，受熱、遇水易分解； 2、過(guò)碳酸鈉分解的化學(xué)方程式為2（2 Na2CO3?3 H2O2  ）=4 Na2CO3+6 H2O+3O2↑ 3、H2O2分解放出熱量，Na2CO3受熱不分解；Ⅰ、制備研究：如圖1是制備過(guò)碳酸鈉的工藝流程． 請(qǐng)回答問(wèn)題： （1）反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3?3H2O2 2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3?3H2O2 ； （2）生產(chǎn)中，反應(yīng)及干燥均需在較低溫度下進(jìn)行，原因是 防止過(guò)碳酸鈉分解，影響產(chǎn)量和產(chǎn)率 防止過(guò)碳酸鈉分解，影響產(chǎn)量和產(chǎn)率 ； （3）生產(chǎn)過(guò)程中，需加入較多的NaCl，以便過(guò)碳酸鈉晶體析出，這是因?yàn)?!--BA--> 過(guò)碳酸鈉在NaCl溶液中溶解度較小，易析出晶體 過(guò)碳酸鈉在NaCl溶液中溶解度較小，易析出晶體 ． （4）操作A的名稱(chēng)是 過(guò)濾 過(guò)濾 ，若在實(shí)驗(yàn)室完成此操作，需要的玻璃儀器是燒杯、 玻璃棒 玻璃棒 和 漏斗 漏斗 ； （5）洗滌過(guò)碳酸鈉晶體最好選用 B B ． A．蒸餾水    B．無(wú)水酒精    C．飽和碳酸鈉溶液    D．飽和NaCl溶液 （6）母液可以循環(huán)使用，其中主要含有的溶質(zhì)是 NaCl NaCl 和 Na2CO3（或H2O2） Na2CO3（或H2O2） ； Ⅱ、純度測(cè)定：測(cè)定過(guò)碳酸鈉樣品（雜質(zhì)不溶于水）中2Na2CO3?3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置（部分儀器略去），并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)． [實(shí)驗(yàn)步驟]：① 檢查氣密性 檢查氣密性 ；②將過(guò)碳酸鈉樣品（2.20g）和少許黑色粉末均勻混合后置于裝置A中，在量筒中加滿(mǎn)水；③連接儀器，打開(kāi)分液漏斗活塞，緩緩滴入水；④待裝置A中 不再產(chǎn)生氣體 不再產(chǎn)生氣體 時(shí)，停止滴加水，并關(guān)閉活塞；⑤待量筒中水面不再變化時(shí)，記錄其中水面刻度；⑥根據(jù)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算． [實(shí)驗(yàn)分析及數(shù)據(jù)處理]： （7）完善實(shí)驗(yàn)步驟的相關(guān)內(nèi)容：① 檢查氣密性 檢查氣密性 、④ 不再產(chǎn)生氣體 不再產(chǎn)生氣體 ； （8）實(shí)驗(yàn)中，水的作用是 溶解過(guò)碳酸鈉，利于其分解 溶解過(guò)碳酸鈉，利于其分解 ；黑色粉末能加快過(guò)碳酸鈉的分解速率，其自身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后均不變，可能是 MnO2（或CuO） MnO2（或CuO） （填化學(xué)式）； （9）實(shí)驗(yàn)中， A A ，則開(kāi)始收集氣體； A．剛開(kāi)始出現(xiàn)氣泡時(shí)       B．當(dāng)氣泡均勻連續(xù)出現(xiàn)時(shí) C．若用帶火星木條放在導(dǎo)管口部，復(fù)燃時(shí) （10）若量筒中收集到氣體的體積是224mL（通常情況下，氧氣的密度近似為1.43g?L-1．），計(jì)算過(guò)碳酸鈉樣品中2Na2CO3?3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[Mr（2Na2CO3?3H2O2）=314、Mr（O2）=32] 95% 95% ； [實(shí)驗(yàn)反思]： （11）經(jīng)過(guò)討論，小組同學(xué)一致認(rèn)為測(cè)定結(jié)果偏大，可能原因是 滴入的水占據(jù)了錐形瓶?jī)?nèi)的體積，使得O2體積偏大 滴入的水占據(jù)了錐形瓶?jī)?nèi)的體積，使得O2體積偏大 ； （12）量筒中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是 起緩沖作用，防止溫度降低至室溫時(shí)，測(cè)量結(jié)果產(chǎn)生偏差（或防倒吸） 起緩沖作用，防止溫度降低至室溫時(shí)，測(cè)量結(jié)果產(chǎn)生偏差（或防倒吸） ； （13）有同學(xué)提出，裝置中原有空氣會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大．這種說(shuō)法是否正確，如不正確，請(qǐng)說(shuō)明理由． 不正確，裝置中原有空氣和生成的O2等體積代換 不正確，裝置中原有空氣和生成的O2等體積代換 ； （14）經(jīng)過(guò)討論，小組同學(xué)一致認(rèn)為可用下述方案進(jìn)行測(cè)定．方案：將裝置A中剩余物過(guò)濾，洗滌濾渣，并將洗滌液并入濾液蒸發(fā)得無(wú)水固體1.39g．則樣品中2Na2CO3?3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 93.6% 93.6% ． （15）根據(jù)資料卡片，你還能設(shè)計(jì)出什么方案測(cè)定樣品中2Na2CO3?3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 想方法測(cè)出過(guò)碳酸鈉和酸反應(yīng)生成CO2的體積或質(zhì)量，進(jìn)而進(jìn)行計(jì)算（或過(guò)碳酸鈉和氯化鈣、氯化鋇等溶液生成沉淀質(zhì)量進(jìn)行測(cè)定 想方法測(cè)出過(guò)碳酸鈉和酸反應(yīng)生成CO2的體積或質(zhì)量，進(jìn)而進(jìn)行計(jì)算（或過(guò)碳酸鈉和氯化鈣、氯化鋇等溶液生成沉淀質(zhì)量進(jìn)行測(cè)定 ．（只需給出簡(jiǎn)要的方案） 查看答案和解析>> （2012?安慶二模）小剛、小軍、小紅對(duì)久置的NaOH白色粉末的成分開(kāi)展了以下探究： [提出合理猜想] 猜想①：可能是NaOH 猜想②：可能是Na2CO3 猜想③：可能是NaOH與Na2CO3的混合物 [查閱資料]Na2CO3溶液顯堿性，酚酞能使其變紅色 [實(shí)驗(yàn)探究1] （1）小剛?cè)∩倭堪咨�粉末于試管中，再滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，由此可推出白色粉末中一定含有 Na2CO3 Na2CO3 ，肯定猜想 ① ① （填序號(hào)）是錯(cuò)誤的． [實(shí)驗(yàn)探究2] （2）小軍又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加，溶液變?yōu)榧t色．由此小軍結(jié)合小剛的實(shí)驗(yàn)，認(rèn)為猜想③是正確的，小紅卻認(rèn)為小軍的所得結(jié)論不確切，因?yàn)?!--BA--> Na2CO3溶液也顯堿性會(huì)使酚酞變紅，猜想②也可能正確 Na2CO3溶液也顯堿性會(huì)使酚酞變紅，猜想②也可能正確 ． [實(shí)驗(yàn)探究3]為探究白色粉末是否含有NaOH，小紅設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案： ①沉淀B的化學(xué)式為 BaCO3 BaCO3 ；在操作1中要用到玻璃棒，其作用是 攪拌，加快固體溶解 攪拌，加快固體溶解 ． ②在操作2中，除要用到鐵架臺(tái)（帶鐵圈）外、燒杯、濾紙、玻璃棒外，還需補(bǔ)充的玻璃儀器 漏斗 漏斗 ． [評(píng)價(jià)與改進(jìn)] 注意“若答對(duì)以下問(wèn)題，你將獎(jiǎng)勵(lì)4分，但化學(xué)試卷總分不超過(guò)60分． 小剛認(rèn)為小紅的這個(gè)方案也有問(wèn)題，你認(rèn)為存在的問(wèn)題是： 氫氧化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成NaOH，影響原固體中NaOH的檢驗(yàn) 氫氧化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成NaOH，影響原固體中NaOH的檢驗(yàn) ．但只要稍加改進(jìn)，就可以證明粉末中還含有NaOH，你的改進(jìn)的方法是 用BaCl2代替Ba（OH）2 用BaCl2代替Ba（OH）2 ． [結(jié)論]小剛的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和小紅的一致，由此確定猜想③是正確的． 查看答案和解析>> 某化學(xué)興趣小組進(jìn)行溶液的配制和粗鹽的初步提純實(shí)驗(yàn)． （1）配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液： ①計(jì)算：需要?dú)溲趸�鈉固體的質(zhì)量為 16 16 克，需要水的體積為 184 184 mL（水的密度近似看作1g/mL）． ②稱(chēng)量：調(diào)節(jié)托盤(pán)天平平衡，將一個(gè)燒杯放在托盤(pán)天平的 左 左 盤(pán)，稱(chēng)量其質(zhì)量．然后 BA BA （按操作的先后順序選填字母），直至天平平衡． A．將氫氧化鈉固體加入燒杯中         B．按需要添加砝碼、移動(dòng)游碼 該步驟中用燒杯而不用紙稱(chēng)量氫氧化鈉的原因是 氫氧化鈉具有腐蝕性 氫氧化鈉具有腐蝕性 ． ③用 量筒 量筒 量取所需要的水，倒入盛有氫氧化鈉固體的燒杯中，用 玻璃棒 玻璃棒 攪拌，使其溶解，并冷卻到室溫． ④將配制好的溶液放入試劑瓶，塞好橡膠塞并 貼上標(biāo)簽 貼上標(biāo)簽 ，放到指定的地方． （2）粗鹽的初步提純： ①稱(chēng)取5.0克粗鹽，用藥匙逐漸加入到10mL水中，直到粗鹽不再溶解為止．還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟的順序?yàn)椋悍Q(chēng)量剩余粗鹽、 ACDB ACDB （填編號(hào)）． A．過(guò)濾       B．計(jì)算產(chǎn)率       C．蒸發(fā)       D．稱(chēng)量精鹽 ②過(guò)濾操作如圖所示，指出其中的錯(cuò)誤之處： 未用玻璃棒引流 未用玻璃棒引流 ； 濾紙高出漏斗邊緣 濾紙高出漏斗邊緣 ； 濾紙未緊貼漏斗內(nèi)壁 濾紙未緊貼漏斗內(nèi)壁 ； 漏端尖嘴末端未緊貼燒杯B的內(nèi)壁（答案無(wú)順序要求，合理即可）． 漏端尖嘴末端未緊貼燒杯B的內(nèi)壁（答案無(wú)順序要求，合理即可）． 查看答案和解析>> 同步練習(xí)冊(cè)答案 全品作業(yè)本答案 同步測(cè)控優(yōu)化設(shè)計(jì)答案 長(zhǎng)江作業(yè)本同步練習(xí)冊(cè)答案 同步導(dǎo)學(xué)案課時(shí)練答案 仁愛(ài)英語(yǔ)同步練習(xí)冊(cè)答案 一課一練創(chuàng)新練習(xí)答案 時(shí)代新課程答案 新編基礎(chǔ)訓(xùn)練答案 能力培養(yǎng)與測(cè)試答案 更多練習(xí)冊(cè)答案 百度致信 - 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