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山東省實驗中學2006級第一次診斷性測試

化 學 試 題  （2008.11）

本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。第Ⅰ卷1至4頁，第Ⅱ卷5至8頁。總分100分，考試時間90分鐘�？荚嚱Y束后，將Ⅱ卷和答題卡一并交回。

第Ⅰ卷（選擇題   共51分）

注意事項：

1．答第Ⅰ卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考試科目涂寫在答題卡上。

2．每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。不能答在試題卷上。

可能用到的相對原子質量：H ：1    N：14    O：16    Na：23    S：32

一、選擇題（本題包括17小題,每小題3分，共51分。每小題只有一個選項符合題意）

1.化學與生活、社會密切相關。下列說法不正確的是

A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境

B．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用

C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術

D．提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染

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2.2007年諾貝爾化學獎得主Gerhard　Ertl對金屬Pt表面催化CO氧化反應的模型進行了深入研究。下列關于Pt的說法正確的是

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A. Pt和Pt的質子數相同，互稱為同位素

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B. Pt和Pt的中子數相同，互稱為同位素

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C. Pt和Pt的核外電子數相同，是同一種核素

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D. Pt和Pt的質量數不同，不能互稱為同位素

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3.某合作學習小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水蒸氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是

A.①②③④        B.①②⑤⑥        C.③⑤⑥⑦        D.①③④⑦

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4.用NA代表阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是

A．78g過氧化鈉晶體中，含2NA個陰離子

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B．常溫常壓下，22.4L氦氣含有NA個氦原子

C．在O2參與的反應中，1 mol O2作氧化劑時得到的電子數一定是4NA

 D．常溫下16g O2與O3的混合氣體中含氧原子數為NA

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5.下列敘述正確的是

A. 元素的單質一定由氧化或還原該元素的化合物制得

B. 含有最高價元素的化合物不一定具有很強的氧化性

C. 陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化

D. 在化學反應中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強

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6.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是

A．加入KSCN溶液一定不變紅色             B．溶液中一定含Fe2+

C．溶液中一定含Cu2+                      D．剩余固體中一定含Cu

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7.下列有關試劑的保存方法，錯誤的是

A.濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中

B.少量的鈉保存在煤油中

C.氫氧化鈉溶液保存在具橡皮塞的玻璃試劑瓶中

D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中

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8.核電荷數小于18的某元素X，其原子核外電子層數為a，最外層電子數為（2a＋1）。下列有關元素X的說法中，不正確的是

A．元素X的原子核內質子數為（2a2－1）

B．元素X形成的單質既能作氧化劑又能作還原劑

C．元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數均達到2n2個（n表示電子層數）

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D．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用

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9.右圖為實驗室制氫氣的簡易裝置。若在加稀硫酸時，發(fā)現鋅粒與稀  

硫酸沒有接觸而稀硫酸又不夠了，為使反應順利進行，則可以從長頸漏斗中加入的試劑是

①食鹽水         ②KNO3溶液        ③適量硫酸銅溶液

④Na2CO3溶液      ⑤CCl4             ⑥濃氨水

A．①②④      B．②⑥      C．②③⑤     D．①③⑤

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10.某溶液含有①NO3―,②HCO3―,③SO32―,④CO32―,⑤SO42―等五種陰離子。向其中加入少量的Na­2O2固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是（忽略溶液體積的變化）             A．①                B．①④        C．①③⑤    D．①③④⑤

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11.下列各組混合物的分離或提純方法正確的是

A．用滲析法分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的混合物

B．用加入適量氨水并過濾的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl3

C．用點燃的方法除去CO2中混有的CO

D．用加熱法分離碘和氯化銨的混合物

硫酸  化學純(CP)

(500mL)

品名：硫酸

化學式：H2SO4

相對分子質量：98

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密度：1.84g/cm3

質量分數：98%

的部分內容。據此，下列說法正確的是   

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A. 該硫酸的物質的量濃度為9.2 mol?L－1     

B. 1mol Zn 與足量的該硫酸反應產生2g H2

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C. 配制200mL 4.6 mol?L－1的稀硫酸需取該硫酸50mL

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D. 該硫酸與等體積的水混合后所得溶液的物質的量濃度等于9.2 mol?L－1 

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13.某無色氣體可能含HCl、HBr、SO2、H2S中的一種或幾種,將該氣體通入到適量稀氯水中，恰好反應,無氣體剩余。將所得到的無色溶液分裝在兩支試管中，分別加入酸化的AgNO3溶液和酸化的BaCl2溶液，均產生白色沉淀，則下列判斷正確的為

A.原氣體中一定有SO2，一定無HBr和H2S         B.原氣體中可能有H2S

C.原氣體中一定有HCl和SO2            D.不能確定有無HCl，但一定無SO2

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14.在實驗室進行物質制備，下列從原料及試劑分別制取相應的最終產物的設計中，理論上正確、操作上可行、經濟上合理的是

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     A．C             CO             CO2             Na2CO3

     B．Cu                Cu(NO3)2溶液                 Cu(OH)2

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     C．Fe           Fe2O3                 Fe2(SO4)3溶液

D．CaO          Ca(OH)2溶液              NaOH溶液

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15.粗碘中通常含有ICl和IBr，稱為鹵素互化物，其性質和鹵素相似，都是較強的氧化劑，而且受熱時ICl和IBr都像I2一樣能升華。在粗碘中加入下列選項中的一種物質后，再進行升華可得到精碘，則應加入的物質是

A.H2O         B. KI          C. Zn        D.KCl

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16.向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1mol?L的Ba(OH)2溶液，產生沉淀的

物質的量(n)與加入Ba(OH)2溶液的體積(V)之間的關系圖正確的是

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17.A是一種常見的單質，B、C為中學化學常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉化關系(部分產物及反應條件已略去)：

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下列說法中不正確的是

A．X元素可能為Al               B．X元素一定為非金屬元素

C．A可能是Cl2                   D．反應①和②一定為氧化還原反應

  第Ⅱ卷(非選擇題   共 49 分)

注意事項：

試題詳情

1.第Ⅱ卷共4頁，用鋼筆或圓珠筆直接答在試卷上。

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2.答卷前將密封線內的項目填寫清楚。

題號

第二題

第三題

第四題

總分

得分

 

 

 

 

 

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二．（本題包括4小題，共28分）

18.（8分）六種短周期元素A、B、C、X、Y、Z，原子序數依次減小，其中X、Y、Z原子核外電子層數之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數是它的電子層數的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物；C與X處于同周期，B+與C2-的核外電子排布相同，A與B處于同周期，且可形成BA型化合物。請回答：

 （1）Y元素的名稱是           ；

 （2）XZ3化合物的電子式是                         ；

 （3）A、B、C的離子半徑由大到小的順序為                （用元素離子符號表示）；

 （4）化合物XZ4A中所含有的化學鍵類型為                                   ；

 （5）元素組成為XZ5YC3和BCZ（足量）的化合物在溶液中加熱時反應的離子方程式為

                                                                             。

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19.（6分）某白色固體混合物，可能含有NaHSO4、BaCl2、MgCl2、NaCl、NaHCO3、NaAlO2(或Na[Al(OH)4])中的一種或幾種，對試樣進行檢測，有如下的實驗現象：①取少量該固體物質，加水溶解，最終得到澄清溶液，沒有沉淀和氣體；②向所得澄清溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，加至過量時沉淀消失。

請回答下列問題：

（1）原混合物中一定含有的物質是________________________  ___（寫化學式，下同）;

（2）原混合物中一定不含有的物質是__________________                      _。

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20.(6分)已知氧化性強弱順序為BrO3->ClO3->Cl2>IO3->I2。現將飽和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至過量。

（1）可觀察到的現象是                                                         

                                                                             ；

（2）按現象出現的先后順序寫出有關的離子方程式(第2個離子方程式可不配平)：

                                                                             

                                                                             。

試題詳情

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        • 
   
        
    
    
        
    
         
         
        （1）指出MnO2在相關反應中的作用：反應①中是        劑，反應②中是         
劑。
        （2）若反應①是在加熱條件下進行，則A是           
；若反應①是在常溫條件下進行，則A是            
。
        （3）寫出B與MnO2共熱獲得D的化學方程式                                       
。
        （4）寫出B與F反應的離子方程式                                                。
         
        

        試題詳情
        

        三．（本題包括1小題，共12分）
        22.（12分）實驗室用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的相對原子質量，反應的化學方程式為：
        

        試題詳情
        

        2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O  
        （1）如果選用測定反應物CuO和生成物H2O的質量［m(CuO)、m(H2O)］時，請用圖中所列儀器設計一個簡單的實驗方案。
        

        試題詳情
        

        ①儀器連接的順序(用字母編號表示，儀器可重復使用)是____         
___，d中濃硫酸的作用是_____                                                                

        _____                                                         
。
        ②裝置b中發(fā)生反應的化學方程式為                                            
。
        ③列出計算Cu的相對原子質量的表達式     ______________________     __________。
        ④下列情況將使測定結果偏大的是_____     ___。
        A.CuO未全部還原為Cu       B.CuO受潮       C.CuO中混有Cu
        (2)如果仍采用如圖所示的儀器裝置,其他方案可選用測定的物理量有
              。
           A.m(Cu)和m(CuO)    B.m(N2)和m(H2O)     C.m(Cu)和m(H2O)     D.m(NH3)和m(H2O)
         
        

        試題詳情
        

        四．（本題包括1小題，共9分）
        23.（9分）為測定(NH4)2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成，現稱取該樣品四份，分別加入相同物質的量濃度的NaOH溶液各40.00mL，加熱到120℃左右，使氨氣全部逸出[(NH4)2SO4和NH4HSO4固體分解的溫度均高于200℃]，測得有關實驗數據如下（標準狀況）：
        實驗序號
        樣品的質量（g）
        NaOH溶液的體積（mL）
        氨氣的體積（L）
        Ⅰ
        

        試題詳情
        

        7.4
        

        試題詳情
        

        40.00
        

        試題詳情
        

        1.68
        Ⅱ
        

        試題詳情
        

        14.8
        

        試題詳情
        

        40.00
        

        試題詳情
        

        3.36
        Ⅲ
        

        試題詳情
        

        22.2
        

        試題詳情
        

        40.00
        

        試題詳情
        

        1.12
        Ⅳ
        

        試題詳情
        

        37.0
        

        試題詳情
        

        40.00
        

        試題詳情
        

        0.00
            （1）實驗過程中發(fā)生的有關反應的離子方程式為                               

                                                                                     ；
        

        試題詳情
        

        （2）由Ⅰ組數據直接推測：標準狀況下3.7g樣品進行同樣實驗時，生成氨氣的體積為          
L；
            （3）該混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質的量之比為             
；
            （4）欲計算該NaOH溶液的物質的量濃度，應選擇第        組數據，由此求得NaOH溶液的物質的量濃度為                      
。
                                

           
         
         
         
         
        山東省實驗中學2006級第一次診斷性測試
        

        試題詳情
        

        1.B   2.A   3.D   4.D   5.B   6.C   7.A   8.C   9.D   10.A 
        11.A    12.C   13.A    14.D    15.B    16.D    17.A
        18.（8分）（1）碳（1分） （2）      （1分）  （3）Cl->O2->Na+  （2分）
        （4）離子鍵和共價鍵（2分）（說明：可不答配位鍵）  
        （5）NH4++HCO3-+2OH-
NH3↑+CO32-+2H2O（2分）
        19.（6分）(1) NaHSO4、NaAlO2 （3分）    (2) BaCl2、MgCl2、NaHCO3（3分）
        20.
(6分)（1）剛開始時溶液變?yōu)樗{色，隨著氯水的繼續(xù)加入，溶液的藍色褪去，最終變?yōu)闇\黃綠色。(2分)
        （2）Cl2 + 2I-
= 2Cl- + I2   (2分)     5Cl2 + I2
+ 6H2O = 10Cl- +2IO3- + 12H+   (2分)
        (說明：第2個離子方程式可不配平)
        21.（8分）（1）催化（1分）    氧化（1分）
        （2）KClO3（1分）    H2O2（1分）
        （3）MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋C12↑＋2H2O（2分）
        （4）Fe3O4+8H+
= Fe2++2 Fe3++ 4H2O（2分）
        22.（12分）(1)① b c a c d（2分）
          吸收未反應的NH3，防止空氣中的水蒸氣進入（第二個c 裝置中）（2分）
        ②2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O（2分）
        ③－16  （2分）     ④AC （2分）
        (2) AC （2分）
        23.（9分）（1）H++OH―=H2O（1分）   
NH4++OH―NH3↑+H2O（1分）
           （2）0.84（2分）      （3）1:4 
（2分）
        （4）Ⅲ（1分）   5
mol?L－1 （2分）