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1．信息、材料、能源被稱為新科技革命的“三大支柱”。下列觀點或做法錯誤的是

A．在即將到來的新能源時代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源

B．加大煤炭的開采速度，增加煤炭燃料的供應量，以緩解石油危機

C．光纜在信息產業(yè)中有廣泛應用，制造光纜的主要材料是二氧化硅

D．高溫結構陶瓷氮化硅（Si₃N₄）具有較高的硬度和耐磨性，可用于制造汽車發(fā)動機

2．實驗室里不宜長期放置，應在使用時才配制的試劑是

①酚酞試液                  ②銀氨溶液               ③Na₂CO₃溶液    ④Cu（OH）₂懸濁液

⑤酸性FeCl₃溶液    ⑥FeSO₄溶液            ⑦NaCl溶液              ⑧氯水

A．②⑤⑥⑧                 B．①③④⑤               C．①②⑤⑦               D．②④⑥⑧

3．已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線：

a．CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）→4H₂（g）+2CO（g）   △H=+255.6KJ^. mol^-1

b．CH₃CH₂OH（g）+1/2O₂（g）→3H₂（g）+2CO（g）△H=+13.8KJ^. mol^-1

則下列說法不正確的是

A．降低溫度，可提高b路線中乙醇的轉化率

B．從能量消耗的角度來看，b路線制氫更加有利

C．乙醇可通過淀粉等生物質原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源

D．由a、b知：2 H₂（g）+O₂（g）==2 H₂ O（g）△H=-483.6KJ^. mol^-1

4．下列實驗操作完全正確的是

編號

實  驗

操   作

A

鈉與水反應

用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中

B

配制一定物質的量濃度的氯化鉀溶液1000 mL

準確稱取氯化鉀固體，放入到1000 mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容

C

排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡

將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出

D

取出分液漏斗中所需的上層液體

下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出

5．高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更強、無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)制高鐵酸鈉的方法有如下兩種：

濕法制備的主要離子反應為：2Fe(OH)₃ +3ClO ^-+4OH^- =2FeO₄^2- +3Cl^- +5H₂O ,

干法制備的主要反應方程為：2FeSO₄ +6Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄ +2Na₂O +2Na₂SO₄ +O₂↑

則下列有關說法不正確的是

A．高鐵酸鉀中鐵顯+6價    　　             B．濕法中FeO₄^2-是氧化產物

C．干法中每生成1mol Na₂FeO₄ 轉移4mol電子

D．K₂FeO₄可氧化水中的H₂S、NH₃，生成的Fe(OH)₃膠體還能吸附懸浮雜質

6．目前市場上的手提應急燈，主要是“無液干粉”鉛酸蓄電池，其原理是將有腐蝕性的濃硫酸灌注到硅膠凝膠中去，使電解質溶液不易發(fā)生泄漏，大大改善了電池的性能。所用的原料仍然是鉛――二氧化鉛――硫酸。下列關于該鉛酸蓄電池的說法正確的是

A．充電時電源的正極接蓄電池標“+”的一極         

B．“無液干粉”鉛酸蓄電池徹底改變了原來的鉛酸蓄電池的反應原理

C．放電時在鉛酸蓄電池的負極發(fā)生還原反應   

D．充電時鉛酸蓄電池上標有“－”的電極發(fā)生氧化反應

7．設N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是 

   A. 1 L pH為3的FeCl₃溶液中，由水電離產生的H^＋離子數目為0.1N_A

B. 1molNa₂O₂與足量CO₂反應轉移的電子數N_A

C. 100 mL 0.5 mol/L的(NH₄)₂SO₄溶液中，含有0.1N_A個NH₄⁺

D.常溫常壓下，22.4L的D₂、H₂組成的氣體分子數為N_A 

8．一定質量 Cu與某濃度足量的HNO₃反應，將放出的氣體與1.12 L O₂（標準狀況下）混合后，通入水中，恰好被全部吸收，則Cu的質量為

A．3.2g                B．4.8g                C．6.4g                D．10.8g

9. 下列各組離子在指定條件下，―定能大量共存的是

①能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：K⁺、Na⁺、CO₃^2-、NO₃^－、AlO₂^－

②c(H⁺)＝10^―1mol/L的溶液中：Cu²⁺、Al³⁺、SO₄^2―、NO₃^―

③能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、S^2－、Br^－

④水電離出的c(H⁺)=10^－12mol／L的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－

⑤在加入鋁粉能產生H₂的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、NO₃^－

⑥在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、SCN^－

A．①②      B．①③      C．②④      D．②⑤⑥

10．類推的思維方法在化學學習與研究中常會產生錯誤的結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下表中有關推論正確的是

已知事實

推論

A

Na₂CO₃溶液在空氣中不易變質

水玻璃在空氣中不易變質

B

乙烯分子內所有原子在同一平面上

丙烯分子內所有原子在同一平面上

C

乙烯在空氣中燃燒有黑煙

苯在空氣中燃燒產生的煙更濃

D

Na在空氣中燃燒生成Na₂O₂

Li在空氣中燃燒生成Li₂O₂

11．在治療禽流感、豬流感等流行性疾病的藥物中，達菲是最為有效的藥物，而莽草酸則是合成達菲的主要原料之一。莽草酸主要從傳統(tǒng)香料茴香、八角中提取，鞣酸則廣泛存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關于這兩種有機化合物的說法正確的是

A．兩種酸都能與溴水反應

B．兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色

C．鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵

D．等物質的量的兩種酸與足量金屬鈉反應產生氫氣的量相同

12．下列離子方程式正確的是

A．碳酸鈉溶液顯堿性：CO₃^2- + 2H₂O  H₂CO₃ +2OH^-

B．過量鐵粉溶于稀硝酸中：Fe + 4H⁺ + NO₃^- == Fe³⁺ + NO↑+ 2H₂O

 C．電解精煉銅的陰極反應是：Cu^2＋＋2e^－＝Cu    

D．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫：Ca²⁺＋ClO^－＋SO₂＋H₂O=CaSO₃↓＋2HClO

13．下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是

A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H⁺) + c(M⁺) = c(OH^-) + c(A^-)

B． pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：

c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．物質的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：

c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) == 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

D．0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

其中，ω(W)表示W在反應混合物中的百分含量，t表示反應時間。其它條件不變時，下列分析可能正確的是

A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P₂＞P₁，a＋b＜n

B．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T₁＞T₂，ΔH＜0

C．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且P₁＞P₂，n＜a＋b

D．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應的影響，且1使用的催化劑效果好

第Ⅱ卷（共72分）

15. (10分) 甲酸(CH₂O₂)，俗稱蟻酸，結構式為：     。某化學興趣小組的同學在分析甲酸的組成和結構后，對甲酸的性質提出如下猜想并設計了相關實驗加以驗證：

  猜想I：甲酸具有酸性；

  實驗I：在甲酸溶液中滴加紫色石蕊試液；

  猜想II：甲酸能發(fā)生銀鏡反應；

  實驗II：操作過程如右圖所示；

回答下列問題：

⑴請你再設計出至少2個實驗方案來驗證甲酸的酸性：              、              ；

⑵請你進一步設計實驗方案證明甲酸是弱酸：                                  ；

⑶依右上圖所示的實驗，加熱20分鐘后并沒有出現預期的實驗現象。該小組同學預期的實驗現象是                             ，請你從理論上簡單解釋實驗中沒有出現該現象的原因                                                                     ；

⑷在仔細分析甲酸分子組成元素的基礎上，請你再提出一個甲酸在濃硫酸作用下可能具有的性質的猜想并設計一個實驗方案驗證你的猜想：

①你提出的猜想是                                                    ；

②你設計的實驗方案是：

實驗方案請參考如下形式：

16. (8分)根據下列框圖關系填空，已知反應①、③是工業(yè)生產中的重要反應，D、E常溫下為氣體、X常溫下為無色液體，H與E相對分子質量之間的關系為：Mr（H）－Mr（E）=34，又知C焰色反應通過藍色鈷玻璃火焰呈紫色。

（1）固體B的電子式為      ，其中所包www.njljs.cn含的化學鍵有                 。

（2）固體A的化學式為      ，其中非金屬元素的化合價為       。

（3）反應④的www.njljs.cn離子方程式            。反應⑤的化學方程式                    。

（4）用銅作電極電解H溶液，陽極的電極反應式是                              。

（5）若生成16gE，放出106.5kJ熱量，則1 mol A與足量D反應放出熱量為：      kJ。

17. （12分）近年來，江蘇省酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題。

⑴有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下： ( I ）將含SO₂的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO₃溶液。（Ⅱ）將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸。（III）將鹽酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用。

① 寫出步驟（I）反應的化學方程式：                                  ；

② 寫出步驟（III）反應的離子方程式：                                 。

⑵還有學者提出利用 Fe ^2十、Fe^3十等離子的催化作用，常溫下將SO₂氧化成SO₄^2一而實現SO₂的回收利用。某研究性學習小組據此設計了如下方案，在實驗室條件下測定轉化器中SO₂氧化成SO₄^2一的轉化率。

① 該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO₂的體積分數，X溶液可以是（填序號）              。

A．碘的淀粉溶液    B．酸性高錳酸鉀溶液   C．氫氧化鈉溶液    D．氯化鋇溶液

② 若上述實驗是在標準狀況下進行的，X是已知體積和物質的量濃度的溶液，欲測定轉化器中SO₂氧化成SO₄^2一的轉化率，已知氣體流速，還需測定的數據是          

（3）新型氨法煙氣脫硫技術采用氨吸收煙氣中SO₂生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進行反應，在反應回收SO₂后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產品。該技術的優(yōu)點是             。

（4）為進一步減少SO₂的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO₂得到單質硫的方法來除去SO₂。該方法涉及到的化學反應為：SO₂＋2CO＝2CO₂＋1/x S_x、

CO＋1/x S_x＝COS、2COS＋SO₂＝2CO₂＋3/xS_x。其中COS中“C”化合價為     。

（5）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理：首先在消化細菌的作用下將NH₄^＋氧化為NO₃^－：NH₄^＋＋2O₂＝NO₃^－＋2H^＋＋H₂O，然后加入甲醇，NO₃^－和甲醇轉化為兩種無毒氣體。請寫出加入甲醇后反應的離子方程式                  。　

18. （8 分）高氯酸（HClO₄）常用于塑料、電鍍、人造金剛石工業(yè)，亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種新型的優(yōu)良漂白劑。高氯酸聯產亞氯酸鈉的工藝流程如下：

（1）反應器1中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。

（2）通入反應器2的SO₂作用是________；反應器2中發(fā)生反應的離子方程式為

_ _                                               __________。

（3）循環(huán)1利用的物質是_______________。

19.《茉莉花》是一首膾炙人口的中國江蘇民歌。茉莉花香氣的成分有多種，          

(乙酸苯甲酯)是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以乙烯和甲苯為原料進行人工合成。其中一種合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A、B的結構簡式為__________ _       __，________         _____；

（2）寫出反應②、⑥的化學方程式______   _      _______，                    ；

（3）上述反應中屬取代反應 的有_______________________；（填寫序號①②）

（4）反應__________（填序號）原子的理論利用率為100%，符合綠色化學的要求。

五、（本題包括1小題，共10分）

20. (10分) 工業(yè)上用丁烷氧化法制醋酸，反應的化學方程式可表示為：

       2C₄H₁₀＋5O₂4CH₃COOH＋2H₂O

現用58噸丁烷為原料制取醋酸，求：

（1）理論上需要標準狀況下的空氣       m³（設空氣中O₂、N₂的體積分數分別為0.2、0.8），同時生成水           噸。

（2）若生成的醋酸溶解在生成的水中，所得醋酸的質量分數為            %。

（3）若同時生產質量分數為100%的冰醋酸m₁噸和質量分數為50%的醋酸m₂噸，且m₁/m₂=x，需補充水y噸，則y與x的關系式為               ；若不補充水，則m₁＋m₂＝       。

六、選擇題（本題包括1小題，考生只能選做一題。共12分）

21．(12分)目前，全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大潛力。

⑴配合物Ni(CO)₄常溫為液態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機溶劑。固態(tài)Ni(CO)₄屬于         晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為                        。

⑵配合物分子內的作用力有             （填編號）。

A.氫鍵      B.離子鍵   C.共價鍵        D.配位鍵

⑶很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H₂發(fā)生加成反應。如①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp²雜化的分子有              （填物質序號），預測HCHO分子的立體結構為               形。

⑷氫氣是新型清潔能源，鑭(La)和鎳(Ni)的合金可做儲氫材料。該合金的晶胞如右圖所示，晶胞中心有一個鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上，鑭原子都在晶胞頂點。該晶體的化學式                     。